重水素

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重水素
概要
名称, 記号	2H or D
中性子	1
陽子	1
核種情報
天然存在比	0.015%
同位体質量	>2.01355321270 u
スピン角運動量	1+
余剰エネルギー	13,135.720 ± 0.001 keV
結合エネルギー	2,224.573 ± 0.002 keV

重水素（じゅうすいそ、deuterium（デューテリウム））は水素の安定同位体の1つ。元素記号は²Hで表し、略号としてDやdで表記されることも多い。例えば重水の分子式はD₂Oと表記される。三重水素との区別のために二重水素と呼ばれる事もある。

目次 1 概要 2 性質・製法 3 用途 4 脚注 5 関連項目

[編集] 概要

1931年にアメリカの化学者ハロルド・ユーリーが発見した（ユーリーはこの功績で1934年のノーベル化学賞を受賞した）。

水素原子の原子核が陽子1つなのに対して、重水素原子核（重陽子）は陽子1つと中性子1つから構成される。

通常の場合、地球上での水素原子と重水素原子の存在割合は、水素が99.985%、重水素が0.015%である。広義には²Hと³Hを併せて重水素と定義しているが、存在比が極く僅かで放射性同位元素である三重水素を別として、二重水素を重水素と呼ぶ場合がほとんどである。

[編集] 性質・製法

重水素原子が2つ結合した分子(D₂)も重水素と呼ぶ。常温、常圧で無色無臭の気体。融点-254.5℃、沸点-249.4℃で、普通の水素分子H₂の値（融点-259.2℃、沸点-252.6℃）と比べやや高い。これは重水素原子が水素原子のほぼ2倍の重さがあるためで、他の物理的性質も通常水素と異なり、また化学反応のしやすさも異なることがある（重水素効果）。例えば水を電気分解すると¹H₂の方が発生しやすいので重水が濃縮され、この方法で100%重水を製造することができる。なお一般に植物は軽水を吸収しやすい性質があるため、種類によっては7割近くまで重水を濃縮することが可能である。

重水素原子2個を原子核融合させると三重水素やヘリウム3が生成されると共に莫大なエネルギーが放出され（D-D反応）、恒星の初期の核融合反応がこれに当たる。核融合発電の実験や水素爆弾では、主に反応温度条件の低い重水素と三重水素の核融合反応（D-T反応）が用いられる。重水素は海水中に無尽蔵に存在するため、核融合燃料として有望視されている。

[編集] 用途

前述の核融合燃料としての利用の他、原子核反応での中性子の減速剤、化学や生物学では同位体効果の研究に使用されている。また、NMR溶媒として重水素原子で置換された溶媒（重水や重クロロホルムなど、重溶媒と呼ばれる）が用いられている。

製薬業界では、既存の薬の水素原子を重水素原子に置換することで、新薬として特許出願する手法が広がっている^[1][2]。重水素効果のために反応性が低下し、代謝分解されるまでの時間が長くなるため、従来品に比べ薬効が高くなることが実際に確認された例もある^[3]。しかし、進歩性、新規性に欠けるために特許化が困難な場合もある^[4]。

[編集] 脚注

1. ^ 特許公開2008-222724
2. ^ 特許公開2007-119489
3. ^ "Big interest in heavy drugs", Nature 2009. DOI: 10.1038/458269a
4. ^ 特許公開2005-343904（拒絶査定）

[編集] 関連項目

• 水素の同位体
• 三重水素
• 重水
• 水素爆弾