原子質量単位

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原子質量単位
記号	u
系	SI併用単位（SI単位で表される数値が実験的に得られるもの）
量	質量
定義	質量数12の炭素の同位体12Cの原子1個の質量の12分の1
SI	1.6605402(10)×10-27 kg
表・話・編・歴

原子質量単位（げんししつりょうたんい、atomic mass unit、記号 : u）は原子の質量を表す単位である。

原子質量単位は、質量数12の炭素の同位体¹²Cの原子1個の質量の12分の1と定義されている。

すなわち、

m（¹²C）= 12.000 u

である。1 u のCODATA推奨値は

1 u = 1.6605402(10)×10^-27 kg (CODATA1986)

1 u = 1.66053873(13)×10^-27 kg (CODATA1998)

1 u = 1.66053886(29)×10^-27 kg (CODATA2002)

1 u = 1.660538782 (83)×10^-27 kg (CODATA2006)

である（括弧内は拡張不確かさ）。

国際単位系(SI)の単位ではないが、「国際単位系と併用され、これに属さない単位で、SI単位で表される数値が実験的に得られるもの」とし、原子核物理学の分野に限り使用して良いものとしている。SIの文書では「基底状態にあり、静止している、結合していない1つの核種¹²C原子の質量の1/12」と定められている。

原子質量単位で表した原子の質量の数字は、1モルの原子（アボガドロ定数個の原子）の質量をグラム単位で表わした数字と同じである。以前はamuと表記される場合もあったが、国際単位系では u と表記するように定められている。

[編集] 原子質量単位の統一

以前は、化学系では酸素の平均原子量を基準としたamu、物理系では¹⁶Oの原子量を基準としたダルトン（記号:Da）が使われていたが、1961年に統一された。 このとき、変動する可能性のある同位体比に影響されないよう特定の同位体¹²Cが基準に選ばれたが、酸素から炭素に変更されたのは、化学系で広く使用されていたamuに最も近く、従来の数値を変更する必要がなかったためである。 生化学など一部の分野では今でもダルトンが使われることがある。