酸化ナトリウム
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| 物質名 | |||
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Sodium oxide | |||
別名
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| 識別情報 | |||
3D model (JSmol) |
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| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.013.827 | ||
| EC番号 |
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PubChem CID |
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| UNII | |||
| 国連/北米番号 | 1825 | ||
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |||
| Na2O | |||
| モル質量 | 61.979 g·mol−1 | ||
| 外観 | 白色の固体 | ||
| 密度 | 2.49 g/cm3 | ||
| 融点 | 1,132 °C (2,070 °F; 1,405 K) | ||
| 沸点 | 1,950 °C (3,540 °F; 2,220 K) 昇華 | ||
| 1275 °Cで昇華 | |||
| 水と反応してNaOHを形成 | |||
| 溶解度 | エタノールと反応する | ||
| 磁化率 | −19.8·10−6 cm3/mol | ||
| 構造 | |||
| 立方晶系 | |||
| 8-配位 | |||
| 熱化学 | |||
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 69.12 J mol−1K−1 | ||
| 標準モルエントロピー S⦵ | 75.06 J mol−1K−1 | ||
標準生成熱 (ΔfH⦵298) |
−414.22 kJ mol−1[1] | ||
| 危険性 | |||
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |||
主な危険性 |
腐食性、水と激しく反応 | ||
| GHS表示: | |||
 [2] | |||
| H314 | |||
| P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501 | |||
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |||
| 引火点 | 不燃性 | ||
| 安全データシート (SDS) | ICSC 1653 | ||
| 関連する物質 | |||
| その他の 陽イオン |
酸化セシウム;酸化ルビジウム;酸化カリウム;酸化リチウム | ||
酸化ナトリウム（さんかナトリウム、Sodium oxide）とは、組成式 Na2O で表される無機化合物である。ナトリウムの酸化物で、外見は白色の固体。水と激しく化学反応して水酸化ナトリウムに変わる。
生成
[編集]![{\displaystyle {4\,\mathrm {Na} \ {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c9417fc4268b54cd3a0d8e7d4b205e879981e798)
ナトリウムを過剰の空気中で加熱すると酸化ナトリウムと過酸化ナトリウム(約20%)を生成する。
![{\displaystyle {6\,\mathrm {Na} \ {}+{}2\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/abe3973b44167f50b60876f0293f557bf79c03aa)
ナトリウムを300℃で水酸化ナトリウムと化学反応させ、未反応のナトリウムを蒸留により除くと比較的純度のよいものが得られる[3]。
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Na} \ {}+{}2\,\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/31aa5a8f92b9bb8bcbfa48a10ec26e491856163f)
液体ナトリウムは硝酸ナトリウムと化学反応し酸化ナトリウムと窒素を生成する。
![{\displaystyle {10\,\mathrm {Na} \ {}+{}2\,\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}6\,\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d8c4f1a9bd9b29977607227e072aa3304c1ce87f)
反応
[編集]水と激しく化学反応して水酸化ナトリウムに変わる。
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {NaOH} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2c4c9b69203f0e9eef1a2097b015998eed672eb5)
空気中で加熱すると過酸化ナトリウムに変わる。
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/97a73c641dc77410425f2c11806f5a6c968f0df3)
岩石の風化作用のとき、大気中の二酸化炭素は水に溶けて岩石中に含まれる長石中の酸化ナトリウム成分と化学反応して炭酸水素ナトリウムに変わる。
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}2\,\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {NaHCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/419e6d5f78bc7a68f95cb9feeb6553c2908bc586)
酸化ナトリウムは二酸化炭素を吸収して炭酸ナトリウムになる。
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/94a02cca48c379a7555f7faf2e78df146827d49c)
結晶の性質
[編集]酸化ナトリウムの結晶は立方晶系に属し、逆蛍石型構造で、フッ化カルシウムのカルシウムイオンの位置に酸化物イオン、フッ化物イオンの位置にナトリウムイオンが配置している。格子定数はa = 5.55Åである[4]。
参考文献
[編集]- ↑ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
- ↑ Sigma-Aldrich Co., Sodium oxide. Retrieved on 2014-05-25.
- ↑ 日本化学会編 『新実験化学講座 無機化合物の合成II』 丸善、1977年
- ↑ 『化学大辞典』 共立出版、1993年
関連項目
[編集]外部リンク
[編集]- 国際化学物質安全性カード 酸化ナトリウム (ICSC:1653) 日本語版(国立医薬品食品衛生研究所による), 英語版
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