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三酸化セレン

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』
三酸化セレン[1]
Structural formula of the monomer as found in the gas phase
Structural formula of the monomer as found in the gas phase
Space-filling model of the monomer as found in the gas phase
Space-filling model of the monomer as found in the gas phase
識別情報
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.033.972 ウィキデータを編集
性質
SeO3
モル質量 126.96 g/mol
外観 白色の吸湿性結晶
密度 3.44 g/cm3
融点 118.35 °C (245.03 °F; 391.50 K)
沸点 昇華
溶けやすい
構造
正方晶系
危険性
GHS表示:[3]
急性毒性(高毒性)水生環境への有害性
Danger
H301, H331, H373, H410
NFPA 704(ファイア・ダイアモンド)
致死量または濃度 (LD, LC)
7 mg/kg (ラット, 経口)
7.08 mg/kg (マウス, 経口)
5.06 mg/kg (モルモット, 経口)
2.25 mg/kg (ウサギ, 経口)
13 mg/kg (ウマ, 経口)[2]
13 mg/kg (ブタ, 経口)
9.9 mg/kg (ウシ, 経口)
3.3 mg/kg (ヤギ, 経口)
3.3 mg/kg (ヒツジ, 経口)[2]
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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三酸化セレン(さんさんか—、selenium trioxide)とは、セレン酸化物の一種。化学式 は SeO3セレン酸を脱水して得られることから、無水セレン酸とも呼ばれる。

性質

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吸湿性の白色固体。

と反応してセレン酸を生じる。

合成

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単体のセレンをオゾン、あるいは酸素と電気放電により酸化すると、三酸化セレンが生成する。

セレン酸を加熱し、五酸化二リンを作用させると、脱水生成物として三酸化セレンが得られる。

出典

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  1. ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pp. 4–81. ISBN 0-8493-0594-2 
  2. ^ a b Selenium compounds (as Se)”. 生活や健康に直接的な危険性がある. アメリカ国立労働安全衛生研究所(NIOSH). 2026年3月10日閲覧。
  3. ^ C&L Inventory”. echa.europa.eu. 2021年12月16日閲覧。