酸化ベリリウム
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| 物質名 | |
|---|---|
Beryllium(II) monoxide | |
Oxoberyllium | |
別名 Beryllia, Thermalox, Bromellite, Thermalox 995.[1] | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol)
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| バイルシュタイン | 3902801 |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.758 |
| EC番号 |
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| MeSH | beryllium+oxide |
PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII | |
| 国連/北米番号 | 1566 |
CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| BeO | |
| モル質量 | 25.011 g·mol−1 |
| 外観 | 無色、ガラス状の結晶 |
| 匂い | 無臭 |
| 密度 | 3.01 g/cm3[2] |
| 融点 | 2,578 °C (4,672 °F; 2,851 K)[2] |
| バンドギャップ | 10.6 eV[3] |
| 磁化率 | −11.9·10−6 cm3/mol[4] |
| 熱伝導率 | 210 W/(m·K)[5] |
| 屈折率 (nD) | n11.7184, n2=1.733[6][7] |
| 構造[8] | |
| 六角形, ジンカイト | |
| P63mc | |
| C6v | |
a = 2.6979 Å, c = 4.3772 Å
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式単位 (Z)
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2 |
| 直線形 | |
| 熱化学[9] | |
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 25.6 J/(K·mol) |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 13.77±0.04 J/(K·mol) |
標準生成熱 (ΔfH⦵298)
|
−609.4±2.5 kJ/mol |
ギブズの
自由エネルギー (ΔfG⦵) |
−580.1 kJ/mol |
融解熱 (ΔfH⦵fus)
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86 kJ/mol |
| 危険性 | |
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |
主な危険性
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極めて毒性が高い、グループ1Bの発がん性物質 |
| GHS表示: | |
  
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| Danger | |
| H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350, H372 | |
| P201, P260, P280, P284, P301+P310, P305+P351+P338 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
半数致死量 LD50
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15 mg/kg (マウス, 経口)[11] |
| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |
| TWA 0.002 mg/m3 C 0.005 mg/m3 (30 分), 最大ピーク値 0.025 mg/m3 (as Be)[10] | |
| Ca C 0.0005 mg/m3 (as Be)[10] | |
| Ca [4 mg/m3 (as Be)][10] | |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | 酸化マグネシウム 酸化カルシウム 酸化ストロンチウム 酸化バリウム |
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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酸化ベリリウム（さんかベリリウム、beryllium oxide）は、化学式 BeO で表されるベリリウムの酸化物である。ベリリア (beryllia) とも呼ばれる。
製法
[編集]水酸化ベリリウムあるいは炭酸ベリリウムを加熱分解して生成する[12][13]。
![{\displaystyle {\mathrm {Be} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BeO} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2b44b571c03600d13a280c1640cbe84fd06e99f9)
![{\displaystyle {\mathrm {BeCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\cdot }{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BeO} \ {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bc677888e5750da9b3d1f8cd87b83f6898556380)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Be} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\cdot }{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {BeO} \ {}+{}4\,\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}6\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4bc69cd59f70c73f543a610a1d561ede43e7ffa6)
性質
[編集]塩化ナトリウム型構造である他のアルカリ土類金属酸化物と異なり、酸化ベリリウムの結晶は六方晶系のウルツ鉱型構造で、ベリリウムおよび酸素原子は4配位である[12][15]。その格子定数はa = 2.66Å、c = 4.37Åである[12]。複屈折を示し、屈折率は通常光線に対し、1.719、異常光線に対し1.733である。
酸化アルミニウムとも類似し、強熱した結晶性のものは水、酸およびアルカリに不溶であるが、濃硫酸および濃塩酸と加熱すると硫酸ベリリウムおよび塩化ベリリウムをそれぞれ生成して溶解する。またモース硬度も9度とコランダムに匹敵する。フッ化水素酸にはフルオロ錯体を生成して溶解する。
![{\displaystyle {\mathrm {BeO} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BeSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bf5e48cba6760898428b1b59e6da73356dcfa4ec)
![{\displaystyle {\mathrm {BeO} \ {}+{}4\,\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}[\mathrm {BeF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]\ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/076440cdedce303ef24b5648125f46dff3b4caee)
用途
[編集]酸化ベリリウムはロケットエンジンの材料、触媒、原子炉の制御材および中性子の反射材として用いられる。また酸化ベリリウムは優れた電気絶縁体でかつ熱の良導体であるため半導体部品の材料として用いられる。
脚注・参考文献
[編集]- ^ “beryllium oxide – Compound Summary”. PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information (2005年3月27日). 2011年11月8日閲覧。
- ^ a b Haynes, p. 4.51
- ^ Ryu, Y. R.; Lee, T. S.; Lubguban, J. A.; Corman, A. B.; White, H. W.; Leem, J. H.; Han, M. S.; Park, Y. S. et al. (2006). “Wide-band gap oxide alloy: BeZnO”. Applied Physics Letters 88 (5): 052103. Bibcode: 2006ApPhL..88e2103R. doi:10.1063/1.2168040.
- ^ Haynes, p. 4.126
- ^ Haynes, p. 12.222
- ^ Haynes, p. 10.248
- ^ Bromellite Mineral Data. webmineral
- ^ Haynes, p. 4.139
- ^ Haynes, pp. 5.1, 5.6, 6.155
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0054
- ^ Beryllium oxide toxicity
- ^ a b c 『化学大辞典』 共立出版、1993年
- ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier
- ^ 日本化学会編 『新実験化学講座 無機化合物の合成I』 丸善、1976年
- ^ F.A. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年
| 典拠管理データベース: 国立図書館 |
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