酸化鉄(II)

酸化鉄(II)
	Iron(II) oxide
物質名
	IUPAC名 Iron(II) oxide
	別名 Ferrous oxide, Iron monoxide, Wüstite
識別情報
CAS登録番号	1345-25-1 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:50820 ;
ChemSpider	14237 ;
ECHA InfoCard	100.014.292
Gmelin参照	13590
PubChem CID	14945;
UNII	G7036X8B5H ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1041976 ;
	InChI InChI=1S/Fe.O Key: UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Fe.O/rFeO/c1-2 Key: UQSXHKLRYXJYBZ-WPTVXXAFAB;
	SMILES [Fe]=O;
性質
化学式	FeO
モル質量	71.844 g/mol
外観	黒色の結晶
密度	5.745 g/cm3
融点	1,377 °C (2,511 °F; 1,650 K)
沸点	3,414 °C (6,177 °F; 3,687 K)
水への溶解度	溶けない
溶解度	アルカリ、エタノールに溶けない。; 酸に溶ける。
磁化率	+7200×10−6 cm3/mol
屈折率 (nD)	2.23
危険性
	労働安全衛生 (OHS/OSH):
主な危険性	特定の条件下で可燃性となる可能性
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	1 1 0
発火点	200 °C (392 °F; 473 K)
安全データシート (SDS)	ICSC 0793
	特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 verify (what is ?)

酸化鉄(II)（さんかてつに、Iron(II) oxide）は酸化鉄の一種である。酸化第一鉄(さんかだいいちてつ、ferrous oxide、ferrous iron）とも呼ばれるが推奨されない。組成式 Fe Oで表される。

常温常圧で黒色の粉末。発火性がある。不定比化合物の代表例であり、鉄原子の欠損により元素の鉄と酸素との比は試料によりFe_0.84OからFe_0.95Oの幅を持つ^[3]。鉱石としてはウスタイトが知られている。

製法

FeOはシュウ酸鉄(II)を真空中で加熱すると得られる^[3]

{\ce {FeC2O4\ -> FeO\ + CO\ + CO2}}

この黒色粉末は加熱により幾分反応するので、加熱した試料は急冷することで不均化を防ぐことができる^[4]。

化学量論的に均一な酸化鉄(II)は金属鉄を36kbarの条件下で加熱すると作成でき、組成式はFe_0.95Oである^[5]。

反応

酸化鉄(II)は575℃以下では熱力学的に不安定で、高温の酸化鉄(II)をゆっくりと冷却すると不均化により金属鉄と酸化鉄(II,III)とに変化する^[3]^[6]

{\ce {4FeO -> Fe\ + Fe3O4}}

構造

酸化鉄(II)は、岩塩と同じく立方晶を形成し、鉄は酸素を中心とする8面体の頂点に配置し、酸素は鉄中心とする8面体の頂点に配置している。Fe(+2)はFe(+3)になる為、酸化鉄(II)は不定比化合物に成り易い。一部のFe(+2)が3対2の比でFe(+3)に置き換わり、そこの酸素の結晶格子は四面体構造をとる^[5]。

200K以下では結晶構造は部分的に菱面体晶に変化し、試料によっては反強磁性を示す^[5]。

用途

酸化鉄(II)は色素として使用される。FDAによると、酸化鉄(II)は化粧品や刺青のインクとしても使用される。

註・出典

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^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ “Ferric(ous) Oxide, Black”. art.illinois.edu. 2019年5月11日時点のオリジナルよりアーカイブ。2019年5月11日閲覧。
^ ^a ^b ^c Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4
^ Cotton, F. Albert; Geoffrey Wilkinson|Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th Edn.) New York:Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5.
^ ^a ^b ^c Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford University Press ISBN 0198553706
^ コットン、ウイルキンソン、『無機化学』（下）、原著第三版、培風館、p.767、1973。ISBN 4-563-04066-5

https://webmineral.com/data/Wustite.shtml

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[2] “Ferric(ous) Oxide, Black”. art.illinois.edu. 2019年5月11日時点のオリジナルよりアーカイブ。2019年5月11日閲覧。

[Greenwood-3] Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4

[4] Cotton, F. Albert; Geoffrey Wilkinson|Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th Edn.) New York:Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5.

[Wells-5] Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford University Press ISBN 0198553706

[6] コットン、ウイルキンソン、『無機化学』（下）、原著第三版、培風館、p.767、1973。ISBN 4-563-04066-5

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