硫酸アンモニウム鉄(II)

硫酸アンモニウム鉄(II)
	モール塩
	硫酸アンモニウム鉄(II)の球棒モデル
物質名
	IUPAC名 Ammonium iron(II) sulfate; 硫酸アンモニウム鉄(II)
	別名硫酸鉄(II)アンモニウム ; 硫酸第一鉄アンモニウム; モール塩
識別情報
CAS登録番号	無水物: 10045-89-3 ; 六水和物: 7783-85-9;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	無水物: CHEBI:76243; 六水和物: CHEBI:76181 ;
ChemSpider	無水物: 23246 ; 六水和物: 13084980 ;
ECHA InfoCard	100.030.125
EC番号	233-151-8;
PubChem CID	無水物: 24863; 六水和物: 15942308;
UNII	無水物: 9Q764AYJ9G ; 六水和物: 99A04ICQ3J;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4041028 ;
	InChI InChI=1S/Fe.2H3N.2H2O4S/c;;;21-5(2,3)4/h;21H3;2(H2,1,2,3,4)/q+2;;;;/p-2 Key: IMBKASBLAKCLEM-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Fe.2H3N.2H2O4S/c;;;21-5(2,3)4/h;21H3;2(H2,1,2,3,4)/q+2;;;;/p-2 Key: IMBKASBLAKCLEM-NUQVWONBAX;
	SMILES [Fe+2].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+];
性質
化学式	Fe(SO4)(NH4)2(SO4) ; (無水物); Fe(SO4)(NH4)2(SO4)·6H2O ; (六水和物)
モル質量	284.05 g mol−1 (無水物); 392.14 g mol−1 (六水和物)
外観	青緑色の固体
密度	1.86 g/cm3
融点	100 - 110 °C (212 - 230 °F; 373 - 383 K)
水への溶解度	269 g/L (六水和物)
危険性
	GHS表示:
絵表示
重要な用語	Warning
危険性報告	H315, H319, H335
予防報告	P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P403+P233, P405, P501
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	2 0 0
安全データシート (SDS)	Fisher MSDS
	特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 verify (what is ?)

硫酸アンモニウム鉄(II)（りゅうさんアンモニウムてつに、ammonium iron(II) sulfate）またはモール塩（モールえん、Mohr's Salt）は化学式 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O で表される無機化合物である。Fe²⁺ と NH₄⁺ の2種類のカチオンを含み、硫酸鉄(II)と硫酸アンモニウムの複塩である。研究室において頻繁に用いられる試薬である。ほかの硫酸鉄塩と同じく、水に溶けてアクア錯体（英語版） [Fe(H₂O)₆]²⁺ をつくる。これは水分子が正八面体方向に鉄原子に配位した構造を持つ^[1]。

用途

他の硫酸鉄(II)の塩に比べて、硫酸アンモニウム鉄(II)は鉄(III)に酸化されにくいので、分析化学において滴定によく用いられる。溶液中での鉄(II)イオンの酸化のされやすさは pH に強く依存していて、pH が高いほど酸化されやすい。モール塩の水溶液においては、アンモニウムイオンが溶液をわずかに酸性にするので、酸化プロセスが起こりにくい^[1]。

モール塩の名はドイツ人化学者であるカール・フリードリヒ・モールにちなんでいる。19世紀、彼は滴定に関する多くの重要な方法論を発展させた。