酸化ストロンチウム
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| 物質名 | |
|---|---|
酸化ストロンチウム | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol) |
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.837 |
| EC番号 |
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PubChem CID |
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| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| SrO | |
| モル質量 | 103.63 g mol−1 |
| 外観 | 無色結晶または白色粉末 |
| 密度 | 4.7 g cm−3, 固体 |
| 融点 | 2,531 °C (4,588 °F; 2,804 K) |
| 沸点 | 3,200 °C (5,790 °F; 3,470 K) (分解) |
| 水と反応して水酸化ストロンチウムを形成 | |
| 磁化率 | −35.0·10−6 cm3/mol |
| 屈折率 (nD) | 1.810 [1] |
| 構造 | |
| ハライト (立方晶系), cF8 | |
| Fm3m, No. 225 | |
| 八面体 (Sr2+); 八面体 (O2−) | |
| 熱化学 | |
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 45.02 J mol−1K−1 |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 54.4 J mol−1K−1 |
標準生成熱 (ΔfH⦵298) |
−592.0 kJ mol−1[2] |
| 危険性 | |
| GHS表示: | |
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| Danger | |
| H314 | |
| P260, P264, P264+P265, P280, P301+P330+P331, P302+P361+P354, P304+P340, P305+P354+P338, P316, P317, P321, P363, P405, P501 | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | 酸化マグネシウム 酸化カルシウム 酸化バリウム |
酸化ストロンチウム（さんかストロンチウム、strontium oxide）はストロンチウムと酸素の化合物である。組成式はSrOで、強塩基性酸化物である。空気中でストロンチウムを燃焼すると、酸化ストロンチウムと窒化ストロンチウムSr3N2の混合物が得られる。炭酸ストロンチウムSrCO3の分解からも生成する。
合成方法
[編集]炭酸ストロンチウム、水酸化ストロンチウム、または硝酸ストロンチウムをるつぼに入れて強熱すると得られる[3]
![{\displaystyle {\mathrm {SrCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SrO} \ {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d6ca47494ebc7ca9cbe311085927e49c863c9a2)
![{\displaystyle {\mathrm {Sr} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SrO} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0efed64dff5542ef25b1a3b8c6c0ab5d7d29711b)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Sr} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {SrO} \ {}+{}4\,\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b6c9a193736983e19bc109fc603b0a51730e69c4)
性質
[編集]無色の結晶または白色粉末で、立方晶系の塩化ナトリウム型構造をとり、その格子定数はa = 0.5144 nmである[4]。 水中では激しく発熱しながら分解して水酸化ストロンチウムになる。
![{\displaystyle {\mathrm {SrO} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Sr} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/24bc0516c61e9b548c74ef09b4cfe92d89fa27c9)
高温でアルミニウムと反応させることにより単体のストロンチウムを生成する。
![{\displaystyle {4\,\mathrm {SrO} \ {}+{}2\,\mathrm {Al} {}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {Sr} \ {}+{}\mathrm {SrAl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7dc86a7ea7d40450f73092f7352ce493818aaf4d)
用途
[編集]出典
[編集]- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
- ↑ 日本化学会・編『第4版 新実験化学講座 16巻 無機化合物』 丸善、1991年
- ↑ 『化学大辞典』 共立出版、1993年
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| 典拠管理データベース: 国立図書館 |
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