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ヨウ化ナトリウム

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』
ヨウ化ナトリウム
ヨウ化ナトリウム
ヨウ化ナトリウム
Sodium iodide
Sodium iodide
識別情報
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.800 ウィキデータを編集
RTECS number
  • WB6475000
UNII
性質
NaI
モル質量 149.894 g/mol [1]
外観 白色の固体
潮解性[1]
匂い 無臭
密度 3.67 g cm−3[1]
融点 661 °C (1,222 °F; 934 K)[1]
沸点 1,304 °C (2,379 °F; 1,577 K)[1]
1587 g/L (0 °C)
1842 g/L (25 °C)
2278 g/L (50 °C)
2940 g/L (70 °C)
3020 g/L (100 °C)[2][3]
溶解度 エタノール、アセトン[1]
バンドギャップ 5.89 eV[4][5]
磁化率 −57×10−6 cm3 mol−1[6]
屈折率 (nD) 1.93 (300 nm)
1.774 (589 nm)
1.71 (10 μm)[7]
構造[8]
ハライト, cF8
Fm3m, No. 225
a = 0.6462 nm
4
八面体
熱化学[9]
標準定圧モル比熱, Cp⦵ 52.1 J mol−1 K−1
標準モルエントロピー S⦵ 98.5 J mol−1 K−1
標準生成熱 (ΔfH⦵298)
 −287.8 kJ mol−1
−286.1 kJ mol−1
危険性
労働安全衛生 (OHS/OSH):
主な危険性
 刺激性、胎児に害を及ぼす恐れ
GHS表示:
急性毒性（低毒性）水生環境への有害性
Danger
H315, H319, H400
P273, P305+P351+P338[10]
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）
NFPA 704 four-colored diamondHealth 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazards (white): no code
1
0
1
引火点 不燃性
安全データシート (SDS) [1]
関連する物質
その他の
陰イオン 		フッ化ナトリウム、塩化ナトリウム、臭化ナトリウム
その他の
陽イオン 		ヨウ化リチウム、ヨウ化カリウム、ヨウ化ルビジウム、ヨウ化セシウム
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。

ヨウ化ナトリウム（ヨウかナトリウム、sodium iodide）は化学式が NaI と表される、白い固体状の塩である。ナトリウムのヨウ化物。フィンケルシュタイン反応と呼ばれるハロゲン交換反応の反応剤として、有機ヨウ素化合物の合成に用いられる。ヨード欠乏症の治療、放射線の検出などへの用途も知られる。

吸湿性を持ち、空気中で潮解する。さらに空気酸化を受けてヨウ素の赤紫色を帯びる。

用途

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有機合成において、塩化アルキルをヨウ化アルキルへ変換するハロゲン交換反応に用いられる。アセトン溶液を用いるフィンケルシュタイン反応 (Finkelstein reaction)、ポリメラーゼ連鎖反応 (PCR法) にて利用される。アセトン中で塩化アルキルとヨウ化ナトリウムを作用させると、ハロゲン交換の結果生じる塩化ナトリウムがアセトンに不溶で析出するため、反応の平衡がヨウ化アルキルが生じる生成系へと偏っていく。

臭化アリールをヨウ化アリールに変換する場合には、過剰量のヨウ化ナトリウムがヨウ化銅(I) (CuI) とともに用いられる。

ヨウ化ナトリウムは、ヨード欠乏症の治療と予防のために使われる。 また、ヨウ化ナトリウムはシンチレータ（放射線が当たることによって蛍光を示す性質を持つ物質）であるため、高純度の単結晶は主にタリウムなどのドーピング処理で活性化された後、放射線の検出に利用される(シンチレーション検出器)。[11]

核医学の分野では、ヨウ素が甲状腺に集積することを利用し、Na123Iなどを甲状腺シンチグラフィに用いる。

脚注

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  1. ^ a b c d e f Haynes, p. 4.86
  2. ^ Seidell, Atherton (1919). Solubilities of inorganic and organic compounds c. 2. D. Van Nostrand Company. p. 655. https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog 
  3. ^ Haynes, p. 5.171
  4. ^ Miyata, Takeo (1969). “Exciton Structure of NaI and NaBr”. Journal of the Physical Society of Japan 27 (1): 266. Bibcode: 1969JPSJ...27..266M. doi:10.1143/JPSJ.27.266. 
  5. ^ Guizzetti, G.; Nosenzo, L.; Reguzzoni, E. (1977). “Optical properties and electronic structure of alkali halides by thermoreflectivity”. Physical Review B 15 (12): 5921–5926. Bibcode: 1977PhRvB..15.5921G. doi:10.1103/PhysRevB.15.5921. 
  6. ^ Haynes, p. 4.130
  7. ^ Haynes, p. 10.250
  8. ^ Davey, Wheeler P. (1923). “Precision Measurements of Crystals of the Alkali Halides”. Physical Review 21 (2): 143–161. Bibcode: 1923PhRv...21..143D. doi:10.1103/PhysRev.21.143. 
  9. ^ Haynes, p. 5.36
  10. ^ “Sodium iodide 383112”. Sigma Aldrich. 2025年10月28日閲覧。
  11. ^ タリウム活性化ヨウ化ナトリウム,NaI(Tl),光学結晶　（株）ネオトロン

参考文献

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  • Haynes, William M., ed (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th ed.). CRC Press. p. 4.49. ISBN 9781498754293 

関連項目

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 ヨウ化物
  1   18
1 HI 2 13 14 15 16 17 He
2 LiI BeI2 BI3 CI4 NI3 IxOy IFx Ne
3 NaI MgI2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 AlI3 SiI4 PI3 SI2 IxCly Ar
4 KI CaI2 ScI3 TiI4 VI3 CrIx MnI2 FeI2 CoI2 NiI2 CuI ZnI2 Ga2I6 GeIx AsI3 SeI2 IBr Kr
5 RbI SrI2 YI3 ZrI4 NbI5 Mo Tc Ru Rh Pd AgI CdI2 InI3 SnIx SbI3 TeI4 I Xe
6 CsI BaI2 La Ce Pr Nd Pm SmI2 Eu Gd TbI3 Dy Ho Er Tm Yb Lu HfI4 TaI5 W Re Os Ir Pt AuI HgxIy TlI PbI2 Bi Po AtI Rn
7 Fr Ra Ac ThI4 Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
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