セレン化ナトリウム
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| 物質名 | |
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セレン化ナトリウム | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol)
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| ChEBI | |
| ECHA InfoCard | 100.013.830 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| Na2Se | |
| モル質量 | 124.951 g·mol−1 |
| 外観 | 白色から赤色の固体 |
| 匂い | 不快 |
| 密度 | 2.625 g cm−3[1] |
| 融点 | 875 °C (1,607 °F; 1,148 K) |
| 水と反応 (0%) | |
| 構造 | |
| 立方晶 | |
| 熱化学 | |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 105 J/mol K |
標準生成熱 (ΔfH⦵298)
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−343 kJ/mol |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
硫化ナトリウム テルル化ナトリウム 酸化ナトリウム |
| その他の 陽イオン |
セレン化水素 セレン化アンチモン セレン化アルミニウム |
| 関連物質 | 亜セレン酸ナトリウム セレン酸ナトリウム |
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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セレン化ナトリウム (Sodium selenide) は、化学式 Na2Se のセレンとナトリウムからなる無機化合物である。
合成
[編集]この無色の固体は、液体アンモニア中、−40℃でナトリウムの溶液とセレンを反応させることにより得られる[2]。その他、気体状のセレン化水素を100℃で金属ナトリウムと反応させることによっても得られる。
反応
[編集]他のアルカリ金属カルコゲン化物と同様に、この物質も水と反応して容易に加水分解し、セレン化水素ナトリウムと水酸化物の混合物を生じる。この加水分解は、Se2−イオンの過剰な塩基性のために生じる。
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Se} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaHSe} \ {}+{}\mathrm {NaOH} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2bff7f288e0f586408e96c9555d7050fa2bca08f)
同様に、セレン化ナトリウムは酸化され、オフホワイト色のポリセレニドを形成する。また、セレン化は酸と反応して、毒性を持つセレン化水素を形成する。
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Se} \ {}+{}2\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Se} \ {}+{}2\,\mathrm {NaCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d8636c97581cdf3fae1d17ba8d638e410fc7c4d5)
この化合物は求電子剤と反応し、セレン化合物を形成する。またハロゲン化アルキルと反応させることで、様々な有機セレン化合物が得られる。
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Se} \ {}+{}2\,\mathrm {RBr} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {R} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Se} \ {}+{}2\,\mathrm {NaBr} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9dd2ecb0ecd93d34d190e302d3419bc028a8f816)
有機スズや有機ケイ素化合物のハロゲン化物は同様に反応し、以下のような誘導体を生成する。
- (X ∈ Si, Ge, Sn)
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Se} \ {}+{}2\,\mathrm {Me} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {XCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}(\mathrm {Me} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {X} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Se} \ {}+{}2\,\mathrm {NaCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e80f81ec667d7fb4e35892f8bce9a2ad62966911)
安全性
[編集]セレン化ナトリウムは、湿気や空気から離して保存し、取り扱う必要がある。
出典
[編集]- ^ David R. Lide, ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). ISBN 978-1-4200-9084-0
- ^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 421.