酸化カリウム
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| 物質名 | |
|---|---|
酸化カリウム | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.032.012 |
| EC番号 |
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| MeSH | Potassium+oxide |
PubChem CID
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| UNII | |
| 国連/北米番号 | 2033 |
CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| K2O | |
| モル質量 | 94.196 g·mol−1 |
| 外観 | 淡黄色の固体 |
| 匂い | 無臭 |
| 密度 | 2.32 g/cm3 (20 °C)[1] 2.13 g/cm3 (24 °C)[2] |
| 融点 | 740 °C (1,360 °F; 1,010 K)[2] |
| 水と反応し水酸化カリウムを形成[1] | |
| 溶解度 | ジエチルエーテルに溶ける[2] |
| 構造 | |
| アンチフルオライト 立方晶系、cF12[3] | |
| Fm3m, No. 225[3] | |
a = 6.436 Å[3] α = 90°, β = 90°, γ = 90°
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| 四面体 (K+) 立方体 (O2−) | |
| 熱化学 | |
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 83.62 J/mol·K[4] |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 94.03 J/mol·K[4] |
標準生成熱 (ΔfH⦵298)
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−363.17 kJ/mol[1][4] |
ギブズの
自由エネルギー (ΔfG⦵) |
−322.1 kJ/mol[1] |
| 危険性 | |
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |
主な危険性
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腐食性、水と激しく反応 |
| GHS表示: | |
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| Danger | |
| H314 | |
| P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 安全データシート (SDS) | ICSC 0769 |
| 関連する物質 | |
| その他の 陽イオン |
酸化セシウム;酸化ルビジウム;酸化ナトリウム;酸化リチウム |
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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酸化カリウム（さんかカリウム、potassium oxide）はカリウムの酸化物で、化学式 K2O の化合物。
生成
[編集]![{\displaystyle {2\,\mathrm {KNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\ {}+{}10\,\mathrm {K} {}\mathrel {\longrightarrow } {}6\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/34df87e6fe571a1c693ed246879a472aceea23f2)
![{\displaystyle {4\,\mathrm {K} \ {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aede18d5a8c5a6dec3ad97f1eba800e3c10fb766)
化学的性質
[編集]結晶固体は立方晶系に属し、逆蛍石型構造をとり、フッ化カルシウムのカルシウムイオンの位置に酸化物イオン、フッ化物イオンの位置にカリウムイオンが配置する。その格子定数はa = 6.436Åである[7]。室温では白色固体であるが、加熱時は黄色を呈する[6]。
水に入れると高熱を発して水酸化カリウムとなって溶ける。空気中の水にも反応するので危険である。ΔH = −317.4 kJ mol−1[8].
![{\displaystyle {\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {KOH} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e916f0dff0949a38dab3e50f2a6230b3b9714dff)
岩石の組成表示
[編集]岩石の組成は一般的に酸化物の形で表示されるが、K2Oと表示されていても酸化カリウムとして含まれるわけではなく、正長石 KAlSi3O8などケイ酸塩として含まれる。例えば花崗岩の組成としてK2O 4.5%と表示されていれば[9]、これは約26.6%の正長石成分を含んでいると計算される。
カリ肥料の成分表示も同様で、成分が炭酸カリウムあるいは硫酸カリウムであってもカリウム分をK2Oに換算して表示する。
参考文献
[編集]- ^ a b c d Anatolievich, Kiper Ruslan. “potassium oxide”. chemister.ru. 2014年7月4日閲覧。
- ^ a b c Lide, David R., ed (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0
- ^ a b c Wyckoff, Ralph W.G. (1935). The Structure of Crystals (2nd ed.). Reinhold Publishing Corp.. p. 25
- ^ a b c Dipotassium oxide in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-07-04)
- ^ 『化学大辞典』 共立出版、1993年
- ^ a b 日本化学会編 『新実験化学講座 無機化合物の合成I』 丸善、1976年
- ^ 日本化学会編 『化学便覧 基礎編 改訂4版』 丸善、1993年
- ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
- ^ J. Phillips et al.,1981.
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