三酸化二窒素
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| 識別情報 | |
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3D model (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.031.013 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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| UNII | |
| 国連/北米番号 | 2421 |
CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| N2O3 | |
| モル質量 | 76.01 g/mol |
| 外観 | 濃青色の液体 |
| 密度 | 1.4 g/cm3, 液体 1.783 g/cm3 (気体) |
| 融点 | −100.1 °C (173.05 K) |
| 沸点 | 3 °C (276 K) |
| 非常に大きい | |
| 構造 | |
| 平面, Cs | |
| 熱化学 | |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 314.63 J K−1 mol−1 |
標準生成熱 (ΔfH⦵298)
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+91.20 kJ/mol |
| 危険性 | |
| GHS表示:[1] | |
  
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| Danger | |
| H270, H310+H330, H314 | |
| P220, P244, P260, P262, P264, P270, P271, P280, P284, P301+P330+P331, P302+P350, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P320, P321, P322, P361, P363, P370+P376, P403, P403+P233, P405, P410+P403, P501 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 関連する物質 | |
| 関連する窒素の酸化物 | 亜酸化窒素 一酸化窒素 二酸化窒素 四酸化二窒素 五酸化二窒素 三酸化窒素 |
| 関連物質 | 亜硝酸 |
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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三酸化二窒素（さんさんかにちっそ、dinitrogen trioxide, 化学式 N2O3）は不安定な無色の気体で、二酸化窒素 (NO2) と一酸化窒素 (NO) に解離する[2]。液体では濃青色、固体では淡青色である。酸性である。
生成
[編集]一酸化窒素と二酸化窒素を低温で混合することで得られる[3]。
![{\displaystyle {\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {NO} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/21dd3785e51efec610a7b195c7f43e327d5f9f90)
性質
[編集]水に溶けると加水分解して亜硝酸となり、さらに分解して硝酸、一酸化窒素、水になる[2]。
![{\displaystyle {\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\ {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}\mathrm {NO} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d5aca666464e0d6d24d7e90fd450262c5c37dc51)
![{\displaystyle {3\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {NO} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/699a91310955677a98601e74e4b58ade999e5a9c)
窒素酸化物で、窒素の酸化数は+3。
構造
[編集]通常、N–N結合の長さは145 pmである。だが、三酸化二窒素は186pmで異常に長いN–N結合になっている。他に四酸化二窒素 (175 pm) などの窒素酸化物も長いN–N結合になっている。三酸化二窒素分子は平らで、Cs対称性を示す。以下に示す寸法は、低温のガス状にした分子のマイクロ波分光法によるものである[4]。
脚注
[編集]出典
[編集]- ^ “Dinitrogen trioxide” (英語). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. 2021年12月23日閲覧。
- ^ a b “三酸化二窒素”. 川口液化ケミカル株式会社. 2022年5月23日閲覧。
- ^ “化学よもやま話（2015年10月） ～身近な元素の話～ 2種類の元素でできた化合物（4） | 東京化成工業株式会社”. www.tcichemicals.com. 2022年5月23日閲覧。
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, pp. 521–22, ISBN 0-08-022057-6
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