塩化水素

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』
移動: 案内検索
塩化水素
識別情報
CAS登録番号 7647-01-0
RTECS番号 MW4025000
特性
化学式 HCl
モル質量 36.46 g/mol
外観 無色気体または液体
密度 1.00045 m g/cm3
融点

−114 °C

沸点

−85 °C

への溶解度 67 g/100 mL (30 ℃)
酸解離定数 pKa −4
危険性
MSDS 厚生労働省モデルMSDS
主な危険性 有毒 T 腐食性 C
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
1
Rフレーズ R23, R35
Sフレーズ (S1/2), S9, S26, S36/37/39, S45
関連する物質
その他の陰イオン フッ化水素
臭化水素
ヨウ化水素
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

塩化水素(えんかすいそ)は塩素水素から成るハロゲン化水素化学式 HCl。常温常圧で無色透明、刺激臭のある気体。有毒。塩化水素酸 (hydrochloric acid) あるいは塩酸ガスとも呼ばれる。

概要[編集]

塩化水素は常温常圧下では気体であり、塩化水素の水溶液を塩酸と呼ぶ。気体の塩化水素は、塩化水素分子として存在し、水溶液である塩酸中では、塩化水素はほぼ完全に正負のイオンに電離している。

\rm HCl + H_2O \longrightarrow  H_3O^+ + Cl^-

常温常圧下で、濃度がほぼ25%以上の塩酸には発煙性がある。

日本では毒物及び劇物取締法により、原体および10%を超える製剤が劇物に指定されている。

ラットの吸入毒性ではLC50が3124 ppm/1h。

発生方法[編集]

塩化水素は水素と塩素の反応で得る。


\rm H_2 + Cl_2 \longrightarrow 2HCl

もしくは塩化ナトリウム濃硫酸の反応によって得ることができる。この反応では、濃硫酸が塩化水素より強酸であり且つ、硫酸が不揮発性で塩化水素が揮発性であることが重要である。


\rm NaCl + H_2SO_4 \longrightarrow NaHSO_4 + HCl

塩化ナトリウム + 濃硫酸 → 硫酸水素ナトリウム + 塩化水素

工業的には塩化ナトリウム水溶液の電気分解によって水酸化ナトリウムとともに水素塩素を生成し、その後水素と塩素を混合して作る(イオン交換膜法)。近年では、以下の反応のように塩化ビニルや塩化ビニリデンなどの製造の副生成物として回収される塩化水素の生産量のほうが多い。


\rm RH + Cl_2 \longrightarrow RCl + 2HCl

(R:アルキル基、ビニル基など)

塩化水素ガス(塩酸分は除く)の2008年度日本国内生産量は 91,692 t、消費量は 88,078 t である[1]

自然には火山活動などで発生する。ルブラン法炭酸ナトリウム(炭酸ソーダ)生成の主な方法であった頃はこのガスが問題となっていた。

他の物質との反応[編集]

塩酸アンモニアの反応による白煙(ビーカーの中には塩酸、試験管の中にはアンモニア)

\rm NH_3 + HCl \longrightarrow NH_4Cl

脚注[編集]

  1. ^ 化学工業統計月報 - 経済産業省

関連項目[編集]