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ヨウ化鉛(II)

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ヨウ化鉛(II)
ヨウ化鉛(II)
ヨウ化鉛(II)
識別情報
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.220 ウィキデータを編集
EC番号
  • 233-256-9
UNII
国連/北米番号 2291 3077
性質
PbI2
モル質量 461.01 g/mol
外観 黄色の粉末
匂い 無臭
密度 6.16 g/cm3[1]
融点 410 °C (770 °F; 683 K)[1]
沸点 872 °C (1,602 °F; 1,145 K) 分解[1]
  • 0.44 g/L (0 °C)
  • 0.76 g/L (20 °C)[1][2]
  • 4.1 g/L (100 °C)[3][4]
溶解度平衡 Ksp 4.41×10−9 (20 °C)
溶解度
  • エタノール、冷塩酸に溶けない[1]。
  • アルカリ、ヨウ化カリウム溶液、メチルイソプロピルケトンに溶ける[5]。
バンドギャップ 2.34 eV (直接)[6][7]
磁化率 −126.5·10−6 cm3/mol[8]
構造[9]
六角形 hP6
P63mc, No. 186
a = 0.4556 nm, b = 0.4556 nm, c = 1.3973 nm
α = 90°, β = 90°, γ = 120°°
2
octahedral
熱化学[10]
標準定圧モル比熱, Cp⦵ 77.4 J/(mol·K)
標準モルエントロピー S⦵ 174.9 J/(mol·K)
標準生成熱 (ΔfH⦵298)
 −175.5 kJ/mol
−173.6 kJ/mol
危険性
GHS表示:
急性毒性（低毒性）経口・吸飲による有害性水生環境への有害性
Danger
H302, H332, H360, H373, H410
P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P281, P301+P312, P304+P312, P304+P340, P308+P313, P312, P314, P330, P391, P405, P501
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）
NFPA 704 four-colored diamondHealth 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
3
0
0
引火点 不燃性
関連する物質
その他の
陰イオン		 フッ化鉛(II)
塩化鉛(II)
臭化鉛(II)
その他の
陽イオン		 ヨウ化スズ(II)
関連物質 ヨウ化タリウム(I)
ヨウ化ビスマス(III)
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。

ヨウ化鉛(II)（ヨウかなまり、英lead (II) iodide）は二価の鉛のヨウ化物で、化学式 PbI2 で表される無機化合物。

製法

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硝酸鉛(II)とヨウ化カリウムの反応、

二価の鉛の水溶液にヨウ化水素酸またはヨウ化カリウムを加えると沈殿として得られる[11]。

性質

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明るい黄色の粉末または六方晶系結晶で、加熱すると赤褐色となり、冷却すると元に戻る。水に微溶で、水溶液は無色。硫化ナトリウムと反応して、硫化鉛とヨウ化ナトリウムを生じる。紫外線を照射すると光電子を放出し、X線やガンマ線などの検出器の材料としても使われる。 19世紀には黄色顔料としても使用されていた[12]。

固体は六方晶系の結晶でヨウ化カドミウム型構造をとり、格子定数はa = 4.59Å、c = 6.86Å、Pb−I結合距離は2.79±0.01Åである[13]。

安全性

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日本の毒物及び劇物取締法では劇物に指定されている。毒性・発癌性があり、血液や神経、腎臓に影響を及ぼす。不燃性であるが、加熱により毒性・腐食性のあるガスを生じる[14]。

脚注

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  1. 1 2 3 4 5 Haynes (2016), p. 4.69.
  2. ↑ Clever, H. L.; Johnston, F. J. (1980). “The Solubility of Some Sparingly Soluble Lead Salts: An Evaluation of the Solubility in Water and Aqueous Electrolyte Solution”. J. Phys. Chem.. Ref. Data (NIST data review) 9 (3): 751–784. Bibcode:1980JPCRD...9..751C. doi:10.1063/1.555628. オリジナルの2014-02-11時点におけるアーカイブ。 2017年7月13日閲覧。.
  3. ↑ Haynes (2016), p. 5.171.
  4. ↑ Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8.
  5. ↑ West, Philip W.; Carlton, Jack K. (1952). “The extraction of lead iodide by methyl iso-propyl ketone”. Analytica Chimica Acta 6: 406–411. doi:10.1016/S0003-2670(00)86967-6.
  6. ↑ Ahuja, R.; Arwin, H.; Ferreira Da Silva, A.; Persson, C.; Osorio-Guillén, J. M.; Souza De Almeida, J.; Moyses Araujo, C.; Veje, E. et al. (2002). “Electronic and optical properties of lead iodide”. Journal of Applied Physics 92 (12): 7219–7224. Bibcode:2002JAP....92.7219A. doi:10.1063/1.1523145. hdl:10495/11556.
  7. ↑ Zhong, Mianzeng; Zhang, Shuai; Huang, Le; You, Jingbi; Wei, Zhongming; Liu, Xinfeng; Li, Jingbo (2017). “Large-scale 2D PbI2 monolayers: experimental realization and their indirect band-gap related properties”. Nanoscale 9 (11): 3736–3741. doi:10.1039/c6nr07924e. PMID 28102404.
  8. ↑ Haynes (2016), p. 4.128.
  9. ↑ Brixner, L.H.; Chen, H.-Y.; Foris, C.M. (1981). “X-ray study of the PbCl2−xIx and PbBr2−xIx systems”. Journal of Solid State Chemistry 40 (3): 336–343. Bibcode:1981JSSCh..40..336B. doi:10.1016/0022-4596(81)90400-X.
  10. ↑ Haynes (2016), p. 5.24.
  11. ↑ 松岡敬一郎『ヨウ素綜説（第二版）』霞ヶ関出版、1992年。ISBN 9784760301355。
  12. ↑ Salter, Thomas W., Field’s Chromatography: or Treatise on Colours and Pigments as Used by Artists By George Field. An entirely new and practical edition revised, rewritten and brought down to the present time, 1869
  13. ↑ 『化学大辞典』　共立出版、1993年
  14. ↑ 安全衛生情報センター

参考文献

[編集]
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