ヨウ化水素

ヨウ化水素
	Hydrogen iodide
	Hydrogen iodide
物質名
	IUPAC名 Hydrogen iodide
	組織名 Iodane
	別名 Hydroiodic acid (aqueous solution); Iodine hydride
識別情報
CAS登録番号	10034-85-2 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:43451;
ChemSpider	23224 ;
ECHA InfoCard	100.030.087
EC番号	233-109-9;
KEGG	C05590;
PubChem CID	24841;
RTECS number	MW3760000;
UNII	694C0EFT9Q ;
国連/北米番号	1787 2197
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2044349 ;
	InChI InChI=1S/HI/h1H Key: XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N ;
	SMILES I;
性質
化学式	HI
モル質量	127.912 g·mol−1
外観	無色の気体
匂い	刺激臭
密度	2.85 g/mL (−47 °C)
融点	−50.80 °C (−59.44 °F; 222.35 K)
沸点	−35.36 °C (−31.65 °F; 237.79 K)
水への溶解度	約 245 g/100 ml
酸解離定数 pKa	−10 (水中での見積もり); −9.5 (±1.0); 2.8 (アセトニトリル中)
共役酸	ヨードニウム
共役塩基	ヨウ化物
屈折率 (nD)	1.466 (16 °C)
構造
双極子モーメント	0.38 D
熱化学
標準定圧モル比熱, Cp⦵	29.2 J·mol−1·K−1
標準モルエントロピー S⦵	206.6 J·mol−1·K−1
標準生成熱 (ΔfH⦵298)	26.5 kJ·mol−1
ギブズの; 自由エネルギー (ΔfG⦵)	1.7 kJ·mol−1
融解熱 (ΔfH⦵fus)	2.87 kJ·mol−1
蒸発熱 (ΔfHvap)	17.36 kJ·mol−1
危険性
	労働安全衛生 (OHS/OSH):
主な危険性	有毒、腐食性、有害、刺激性
	GHS表示:
絵表示
重要な用語	Danger
危険性報告	H302, H314
予防報告	P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	3 0 1 COR
引火点	不燃性
	致死量または濃度 (LD, LC)
半数致死量 LD50	345 mg/kg (ラット, 経口)
安全データシート (SDS)	hydrogen iodide
関連する物質
その他の; 陰イオン	フッ化水素; 塩化水素; 臭化水素; アスタチン化水素
	特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 verify (what is ?)

ヨウ化水素（ヨウかすいそ）とは、強酸性の無機化合物の一種。ハロゲン化水素のうち、ヨウ素と水素からなる化合物である。強い刺激臭を持つ無色の気体。毒物及び劇物取締法に定める劇物に該当する^[6]。

性質

分子式は、HI。分子量は 127.90、融点は −50.8 ℃、沸点は −35.1 ℃。強酸のひとつである（pKa = −10）。ヨウ素と水素は電気陰性度に差がほとんどなく分子の極性は小さいが、ヨウ化物イオンのイオン半径が大きく水素イオンとの静電気力が小さく電離しやすいため、ヨウ化水素は強酸となる。還元力が強く、空気中の酸素に触れると容易に酸化を受けヨウ素の赤紫色を呈する。

水に極めて溶解しやすい気体であり、水溶液はヨウ化水素酸 (hydroiodic acid) と呼ばれ、おもに57%水溶液（d=1.70g cm⁻³, 7.6mol dm⁻³）が市販されている。塩化水素および臭化水素と同様に水に対する溶解熱はきわめて大きい。

{\ce {HI(g)<=>{H^{+}(aq)}+I^{-}(aq)}}

,　　　

{\mathit {\Delta }}H^{\circ }=-81.67{\mbox{kJ mol}}^{-1}

製法・反応

製法

ヨウ素と水の混合物に冷却しながら赤リンを加えると発生する。

{\ce {{2P}+ {5I2}+ 8H2O -> {10HI}+ 2H3PO4}}

反応

ヨウ化水素酸をエーテルに作用させ、エーテル結合を開裂させるとアルコールとヨウ化アルキルを生ずる。

{\ce {{R-O-R'}+ HI -> {R-OH}+ R'I}}

脚注

↑ Bell, R.P. The Proton in Chemistry. 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.
↑ Trummal, A.; Lipping, L.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide" J. Phys. Chem. A. 2016, 120, 3663-3669. doi:10.1021/acs.jpca.6b02253
↑ Raamat, E.; Kaupmees, K.; Ovsjannikov, G.; Trummal, A.; Kütt, A.; Saame, J.; Koppel, I.; Kaljurand, I.; Lipping, L.; Rodima, T.; Pihl, V.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidities of strong neutral Brønsted acids in different media." J. Phys. Org. Chem. 2013, 26, 162-170. doi:10.1002/poc.2946
1 2 CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data.. William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2016-2017, 97th ed.). Boca Raton, Florida. (2016). ISBN 978-1-4987-5428-6. OCLC 930681942
↑ Hydrogen iodide: toxicity
↑ “毒物及び劇物取締法（昭和二十五年法律第三百三号）別表第二八十七” (2018年6月27日). 2019年12月21日閲覧。 “2016年4月1日施行分”

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[1] Bell, R.P. The Proton in Chemistry. 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.

[2] Trummal, A.; Lipping, L.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide" J. Phys. Chem. A. 2016, 120, 3663-3669. doi:10.1021/acs.jpca.6b02253

[3] Raamat, E.; Kaupmees, K.; Ovsjannikov, G.; Trummal, A.; Kütt, A.; Saame, J.; Koppel, I.; Kaljurand, I.; Lipping, L.; Rodima, T.; Pihl, V.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidities of strong neutral Brønsted acids in different media." J. Phys. Org. Chem. 2013, 26, 162-170. doi:10.1002/poc.2946

[CRC97-4] 1 2 CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data.. William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2016-2017, 97th ed.). Boca Raton, Florida. (2016). ISBN 978-1-4987-5428-6. OCLC 930681942

[5] Hydrogen iodide: toxicity

[6] “毒物及び劇物取締法（昭和二十五年法律第三百三号）別表第二八十七” (2018年6月27日). 2019年12月21日閲覧。 “2016年4月1日施行分”

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表話編歴ヨウ化物
	1																															18
1	HI	2																									13	14	15	16	17	He
2	LiI	BeI₂																									BI₃	CI₄	NI₃	I_xO_y	IF_x	Ne
3	NaI	MgI₂															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	AlI₃	SiI₄	PI₃	SI₂	I_xCl_y	Ar
4	KI	CaI₂															ScI₃	TiI₄	VI₃	CrI_x	MnI₂	FeI₂	CoI₂	NiI₂	CuI	ZnI₂	Ga₂I₆	GeI_x	AsI₃	SeI₂	IBr	Kr
5	RbI	SrI₂															YI₃	ZrI₄	NbI₅	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	AgI	CdI₂	InI₃	SnI_x	SbI₃	TeI₄	I	Xe
6	CsI	BaI₂	La	Ce	Pr	Nd	Pm	SmI₂	Eu	Gd	TbI₃	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu	HfI₄	TaI₅	W	Re	Os	Ir	Pt	AuI	Hg_xI_y	TlI	PbI₂	Bi	Po	AtI	Rn
7	Fr	Ra	Ac	ThI₄	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og