一酸化鉛
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| 物質名 | |
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Lead(II) oxide | |
別名 リサージ | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.880 |
| EC番号 |
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| KEGG | |
PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII | |
| 国連/北米番号 | 3288 2291 3077 |
CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| PbO | |
| モル質量 | 223.20 g/mol |
| 外観 | 赤色または黄色の粉末 |
| 密度 | 9.53 g/cm3 |
| 融点 | 888 °C (1,630 °F; 1,161 K) |
| 沸点 | 1,477 °C (2,691 °F; 1,750 K) |
| α-PbO: 0.0504 g/L (25 °C) β-PbO: 0.1065 g/L (25 °C)[1] | |
| 溶解度 | 不溶 |
| 磁化率 | 4.20×10−5 cm3/mol |
| 構造 | |
| 正方晶系、tP4 | |
| P4/nmm, No. 129 | |
| 危険性 | |
| GHS表示: | |
  
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| Danger | |
| H302, H332, H351, H360Df, H362, H373, H410 | |
| P201, P202, P260, P261, P263, P264, P270, P271, P273, P281, P301+P312, P304+P312, P304+P340, P308+P313, P312, P314, P330, P391, P405, P501 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
LDLo (最小致死量)
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1400 mg/kg (dog, oral)[2] |
| 安全データシート (SDS) | ICSC 0288 |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
硫化鉛(II) セレン化鉛 テルル化鉛 |
| その他の 陽イオン |
一酸化ゲルマニウム 酸化スズ(II) |
| 関連物質 | 四酸化三鉛 二酸化鉛 酸化タリウム(III) 酸化ビスマス(III) |
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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一酸化鉛（いっさんかなまり、PbO）は鉛と酸素の化合物である。組成比は1:1で、別名は酸化鉛(II)。
性質
[編集]両性酸化物である。赤色・正方晶系で室温で安定なα型と、黄色・斜方晶系で300℃以上で安定なβ型がある。β型への転移温度は587℃だが、酸素分圧に依存する。α型の別称は密陀僧（みつだそう）・リサージ、β型の別称は金密陀（きんみつだ）・マシコット。共に、鉱物としても産出する。
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リサージ -
アメリカ合衆国ネバダ州のモンテ・クリスト鉱山から産出したマシコット
合成方法
[編集]金属鉛の加熱、硝酸鉛のアルカリ処理、または炭酸鉛の加熱で得られる。
鉱石の精製
[編集]酸化鉛は鉛鉱石を金属鉛に精製する際の中間生成物として大量に生産されている。方鉛鉱の粉末を約1,000度で加熱すると硫化物が酸化物に変換される。[3]
金属鉛の加熱
[編集]600℃前後で繰り返し酸化させるか、1000℃前後で融解した酸化鉛にするか、900℃以上で融解させた鉛を噴霧する方法がある。いずれの場合も徐冷すると四酸化三鉛（Pb3O4）が生成するため、300℃以下まで急冷する必要がある。
アルカリ処理
[編集]硝酸鉛と炭酸アンモニウムまたは塩化アンモニウムを水溶液中で混合してアンモニウム水を加える。pHが7.1以上になると炭酸鉛が沈殿するので、濾過および洗浄の後に 400℃ まで加熱する。この時、400℃ でα型、590℃ でβ型が得られる。
炭酸鉛の加熱
[編集]上記のアルカリ処理の後半部分に相当する。
用途
[編集]古代ローマ時代などから顔料として用いられており、中世からマシコットと呼ばれるようになった[4][5]。また、クリスタル・ガラスの製造にも用いられる。 皮蛋（ピータン）の熟成を促進する黄丹粉の主成分も一酸化鉛である[6]。
健康問題
[編集]鉛中毒を起こすので、顔料や皮蛋（ピータン）などでは使われなくなってきている[6][8]。ただし、皮蛋の無鉛製品と命名されて、黄丹粉を使用していないとした製品にも鉛が使われている場合が指摘されている[9]。
参考文献
[編集]- 日本化学会・編『第4版 新実験化学講座 16巻 無機化合物』 丸善、1991年
脚注
[編集]- ^ Dorothy Greninger; Valerie Kollonitsch; Charles Howard Kline (1977). Lead Chemicals. International Lead Zinc Research Organization. p. 52
- ^ “Lead compounds (as Pb)”. 生活や健康に直接的な危険性がある. アメリカ国立労働安全衛生研究所（NIOSH）. 2025年11月12日閲覧。
- ^ Abdel-Rehim, A. M. (2006). “Thermal and XRD analysis of Egyptian galena”. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 86 (2): 393–401. doi:10.1007/s10973-005-6785-6.
- ^ Archaeomineralogy, by George Robert Rapp, year 2002, page 173, 古代ローマで使用されていた三種の鉱物ミニウム, litharge, and massicot.
- ^ Lead Manufacturing in Britain: A History, by David John Rowe, year 1983, page 16. 中世後期にイタリア語とフランス語にマシコットという語が見られるとしている
- ^ a b “ピータンの食べ過ぎで鉛中毒に＝「無鉛」ピータンも危険？！―中国”. レコードチャイナ (2009年7月26日). 2011年5月21日時点のオリジナルよりアーカイブ。2013年6月9日閲覧。
- ^ Carr, Dodd S. (2005). “Lead Compounds”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheima: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a15_249. ISBN 978-3-527-30673-2.
- ^ a b 一酸化鉛 コトバンク
- ^ “ピータンの食べ過ぎで鉛中毒に＝「無鉛」ピータンも危険？！―中国”. レコードチャイナ (2009年7月26日). 2021年12月9日閲覧。
関連項目
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