塩化カリウム

塩化カリウム
識別情報
CAS登録番号	7447-40-7
E番号	E508 (pH調整剤、固化防止剤)
特性
化学式	KCl
モル質量	74.551g/mol
外観	白色結晶
密度	1.987 g/cm3
融点	776℃
水への溶解度	28.1 g/100 mL (0℃) 34.0g/100 mL (20℃) 56.7g/100 mL (100℃)
構造
空間群	Fm3m
格子定数 (a, b, c)	a = 6.278 Å
配位構造	6
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	-436.747 kJ mol-1
標準モルエントロピー So	82.59 J mol-1K-1
標準定圧モル比熱, Cpo	51.30 J mol-1K-1
危険性
半数致死量 LD50	2600 mg/kg（経口/ラット）、142 mg/kg（静脈注射/ラット）
関連する物質
その他の陰イオン	フッ化カリウム 臭化カリウム ヨウ化カリウム
その他の陽イオン	塩化リチウム 塩化ナトリウム 塩化ルビジウム 塩化セシウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

塩化カリウム（えんかカリウム、potassium chloride）は化学式 KCl で表されるカリウムの塩化物で、結晶格子は塩化ナトリウム型構造をとる。工業的には塩加・塩化加里とも呼称される。

アメリカでは薬物による死刑執行時に使用する薬物としても知られる。

化学的性質・用途

水溶液中では電離してカリウムイオン (K⁺) と塩化物イオン (Cl^-) になる。味は苦味を伴う塩味。水などの極性溶媒に対し吸熱的に溶解する。

KCl(s) → KCl(aq), Δ_solnHº = 17.21 kJ mol^-1

水酸化カリウムと共に、最も一般的なカリウム源として化学工業に用いられる。 工業原料の他、農業資材としてカリウム肥料としても市販されている。

カリウムイオンは体内で、ナトリウムと共に膜電位の形成に寄与している。通常の状態ではカリウムイオン濃度は細胞内で高く、体液（血液も含む）中では低くなるように維持されている。腎疾患や高濃度の静脈内投与により高カリウム血症を引き起こされた場合、不整脈から最悪の場合は心不全にいたり死亡することがある（詳しくは高カリウム血症参照のこと）。そのため医学、獣医学の分野では心停止液としても利用される。

赤外線領域での光線透過率が高く、塩化ナトリウムや臭化カリウムなどと共に赤外分光用の窓や試料の封止材としても使用される。

また水溶液中の電気伝導において陽イオンおよび陰イオンの輸率がほぼ等しいため液間電位が小さく、電気化学測定において塩橋の電解質、pH電極の内部液、電気伝導度測定の校正用標準液などに用いられる。

各溶媒に対する塩化カリウムの溶解度 (g KCl / 100 g (25 °C)
H2O	36
液体アンモニア	0.04
液体二酸化硫黄	0.041
メタノール	0.53
ギ酸	19.2
スルホラン	0.004
アセトニトリル	0.0024
アセトン	0.000091
ホルムアルデヒド	6.2
アセトアミド	2.45
ジメチルホルムアミド	0.017–0.05
出典: Burgess, J. Metal Ions in Solution (Ellis Horwood, New York, 1978) ISBN 0-85312-027-7

製法・産出

水酸化カリウムと塩酸の中和反応によって作ることが可能である。工業的には鉱産物を精製して得られる。

${\rm {HCl+KOH\longrightarrow KCl+H_{2}O}}$

にがりを構成している成分の一つである。また鉱物として自然産出もし、カリ鉱石として採掘される。鉱物名はシルビン。岩塩とともに内陸に閉じ込められた海水や塩湖から析出して鉱床を形成する他、火山の噴気から少量が結晶した状態でも産出する。主要産地は、ベラルーシ、イスラエル、ヨルダン、アメリカ、カナダ、フランス、ドイツ、チリ、ブラジルで、旧共産圏が圧倒的な埋蔵量をもつ。日本の産地は千葉。また、海草からも抽出可能。日本は大半を輸入している。

関連項目

• 炭酸カリウム
• フッ化カリウム
• アメリカ合衆国における死刑
• 薬殺刑