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亜硫酸
	IUPAC名亜硫酸
識別情報
CAS登録番号	7782-99-2
特性
化学式	H2SO3
モル質量	82.07 g/mol
危険性
安全データシート(外部リンク)	ICSC 0074
EU分類	腐食性(C)
EU Index	016-011-00-9
Rフレーズ	R20, R34
Sフレーズ	(S1/2), S9, S26, S36/37/39, S45
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2019年10月24日 (木) 09:36時点における版

亜硫酸（ありゅうさん、sulfurous acid）は、化学式 H₂SO₃ で表される硫黄のオキソ酸で、二酸化硫黄の水溶液中に存在するとされる酸である。分子量 82 。酸性雨に含まれる物質の1つである。

遊離酸は不安定なため単離できない。古くは水溶液としては存在するとされていたが、ラマンスペクトルにおいて (HO)₂SO という構造を持つ化合物が全く検出されないことから、実際には水溶液中での平衡は以下のようなものであると考えられている^[1]。

{\ce {SO2\ + H2O <=> H^+\ + HSO3^-}}

この反応の平衡定数は K₁ = 1.3 × 10⁻² である。また、水溶液中では、亜硫酸水素イオンは2量化した構造との平衡にある^[2]。

{\ce {2HSO3^-\ <=> O2S-SO3^{2-}\ + H2O}}

亜硫酸イオンは溶存酸素と反応し、硫酸イオンとなる。

{\ce {2SO3^{2-}\ + O2\ <=> 2SO4^{2-}}}

塩

亜硫酸の塩は安定である。この性質は炭酸に似ている。水溶液中では溶存酸素と反応するため、脱酸素剤として利用されている。

結晶構造およびラマンスペクトル^[3]^[4]から、亜硫酸水素イオンには水素原子が硫黄原子についた構造 (H−SO−
3)と水素が酸素原子についた構造(HO-SO−
2)の異性体が存在し、溶液中では相互変換により両者の比率が温度に依存して変化することが明らかとなっている。

脚注

[脚注の使い方]

^ Jolly, W. L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd ed). McGraw-Hill: New York. ISBN 0-07-112651-1.
^ Connick, R. E.; Tam, T. M.; von Deuster, E. (1982). "Equilibrium constant for the dimerization of bisulfite ion to form disulfite(2-) ion". Inorg. Chem. 21: 103–107. DOI: 10.1021/ic00131a020
^ Simon, A.; Kriegsmann, H. (1956). Chem. Ber. 89: 2442.
^ Littlejohnm D.; Walton, S. A.; Chang, S.-G.; (1992). Appl. Spectroscopy 46: 848.

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 [[遊離酸]]は不安定なため単離できない。古くは水溶液としては存在するとされていたが、[[ラマン分光法|ラマンスペクトル]]において (HO)<sub>2</sub>SO という構造を持つ化合物が全く検出されないことから、実際には水溶液中での平衡は以下のようなものであると考えられている<ref>Jolly, W. L. (1991). ''Modern Inorganic Chemistry'' (2nd ed). McGraw-Hill: New York. ISBN 0-07-112651-1.</ref>。
-:<ce>SO2\ + H2O \ \overrightarrow\longleftarrow \ H^+\ + HSO3^-</ce>
+:<ce>SO2\ + H2O <=> H^+\ + HSO3^-</ce>
 この反応の平衡定数は ''K''<sub>1</sub> = 1.3 × 10<sup>−2</sup> である。また、水溶液中では、亜硫酸水素イオンは2量化した構造との平衡にある<ref>Connick, R. E.; Tam, T. M.; von Deuster, E. (1982). "Equilibrium constant for the dimerization of bisulfite ion to form disulfite(2-) ion". ''Inorg. Chem.'' '''21''': 103–107. DOI: [https://doi.org/10.1021/ic00131a020 10.1021/ic00131a020]</ref>。
-:<ce>2HSO3^-\ \overrightarrow\longleftarrow\ O2S-SO3^{2-}\ + H2O</ce>
+:<ce>2HSO3^-\ <=> O2S-SO3^{2-}\ + H2O</ce>
 亜硫酸イオンは溶存酸素と反応し、硫酸イオンとなる。
-:<ce>2SO3^{2-}\ + O2\ \overrightarrow\longleftarrow\ 2SO4^{2-} </ce>
+:<ce>2SO3^{2-}\ + O2\ <=> 2SO4^{2-} </ce>
 == 塩 ==
 亜硫酸の[[塩]]は安定である。この性質は[[炭酸]]に似ている。水溶液中では溶存酸素と反応するため、脱酸素剤として利用されている。
-* [[亜硫酸アンモニウム]] ((NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>)
+* [[亜硫酸アンモニウム]] ({{chem|(NH|4|)|2|SO|3}})
-* [[亜硫酸カリウム]] (K<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>)
+* [[亜硫酸カリウム]] ({{chem|K|2|SO|3}})
-* [[亜硫酸水素ナトリウム]] (NaHSO<sub>3</sub>)
+* [[亜硫酸水素ナトリウム]] ({{chem|NaHSO|3}})
-* [[亜硫酸ナトリウム]] (Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>)
+* [[亜硫酸ナトリウム]] ({{chem|Na|2|SO|3}})
-* [[亜硫酸鉄]] (FeSO<sub>3</sub>)
+* [[亜硫酸鉄]] ({{chem|FeSO|3}})
-結晶構造およびラマンスペクトル<ref>Simon, A.; Kriegsmann, H. (1956). ''Chem. Ber.'' '''89''': 2442.</ref><ref>Littlejohnm D.; Walton, S. A.; Chang, S.-G.; (1992). ''Appl. Spectroscopy'' '''46''': 848.</ref>から、亜硫酸水素イオンには水素原子が硫黄原子についた構造 (H−SO<sub>3</sub><sup>−</sup>)と水素が酸素原子についた構造（HO-SO<sub>2</sub><sup>−</sup>）の異性体が存在し、溶液中では相互変換により両者の比率が温度に依存して変化することが明らかとなっている。
+結晶構造およびラマンスペクトル<ref>Simon, A.; Kriegsmann, H. (1956). ''Chem. Ber.'' '''89''': 2442.</ref><ref>Littlejohnm D.; Walton, S. A.; Chang, S.-G.; (1992). ''Appl. Spectroscopy'' '''46''': 848.</ref>から、亜硫酸水素イオンには水素原子が硫黄原子についた構造 ({{chem|H−SO|3|-}})と水素が酸素原子についた構造({{chem|HO-SO|2|-}})の異性体が存在し、溶液中では相互変換により両者の比率が温度に依存して変化することが明らかとなっている。
 == 脚注 ==

表話編歴硫黄の化合物
二元化合物	SBr₂ SBr₄ S₂Br₂ SCl₂ SCl₄ S₂Cl₂ SF₂ SF₄ SF₆ S₂F₂ S₂F₄ S₂F₁₀ SO SO₂ SO₃ S₂O
三元化合物	H₂SO₃ H₂SO₄ H₂SO₅ H₂S₂O₃ H₂S₂O₄ H₂S₂O₅ H₂S₂O₆ H₂S₂O₇ H₂S₂O₈ NSF NSF₃ SOBr₂ SOCl₂ SOF₂ SOF₄ SO₂Cl₂ SO₂F₂
四元・五元化合物	HSCN HSO₃Cl HSO₃F HSO₃NH₂ SO₂ClF SO₂(NH₂)₂
一覧カテゴリ

表話編歴酸性雨
現象	酸性雨立ち枯れ黒い森黒い三角地帯アシッドショック
原因物質	窒素酸化物硫黄酸化物亜硫酸
条約法規等	長距離越境大気汚染条約欧州監視評価計画議定書 EMEP議定書ヘルシンキ議定書ソフィア議定書オスロ議定書国別排出上限指令（EU）大気浄化法（米）自動車NOx・PM法・ディーゼル車規制条例（日）
モニタリング	EANET（東アジア） EMEP（ヨーロッパ） CANSAP（カナダ） NAPAP（米国）

2019年10月24日 (木) 09:36時点における版

塩

脚注

関連項目