ジクロロ銅(I)酸は、化学式がH[CuCl2]で表される物質である。
水溶液中でイオン(H3O++[CuCl2-])としてのみ存在し、固体として得ることはできない。
![{\displaystyle {\mathrm {Cu} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}4\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {H} [\mathrm {CuCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}]\ {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cf02793f9fc043e55be422bee379096fbaa8a63d)
また、塩化銅(I)の固体に濃塩酸を作用させても得られる。
![{\displaystyle {\mathrm {CuCl} \ {}+{}\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} [\mathrm {CuCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d95c31db6ecd5b8697162d88c065ebd1e664618c)
この反応は平衡反応であり、この水溶液を大量の水で薄めると平衡が左に進んで塩化銅(I)が沈殿する。
| Cu(0,I) | |
|---|---|
| Cu(I) | |
| Cu(I,II) | |
| Cu(II) | |
| Cu(III) | |
| Cu(IV) | |
 | この項目は、化学に関連した書きかけの項目です。この項目を加筆・訂正などしてくださる協力者を求めています（プロジェクト:化学／Portal:化学）。 |