亜ヒ酸
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| 物質名 | |
|---|---|
Arsorous acid | |
別名 Arsenious acid | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol) |
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
PubChem CID |
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| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| H3AsO3 | |
| モル質量 | 125.94 g/mol |
| 外観 | 水溶液中にのみ存在 |
| 共役塩基 | Arsenite |
| 磁化率 | -51.2·10−6 cm3/mol |
| 危険性 | |
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |
主な危険性 |
毒性、腐食性 |
| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |
| [1910.1018] TWA 0.010 mg/m3[1] | |
| Ca C 0.002 mg/m3 [15-minute][1] | |
| Ca [5 mg/m3 (as As)][1] | |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | ヒ酸 |
亜ヒ酸（あヒさん、arsenous acid、arsenious acid）は、化学式がAs(OH)3の無機化合物である。水溶液中で生成することが知られており純物質は単離できないが、このことからAs(OH)3の重要性が損なわれることはない[2]。
性質
[編集]As(OH)3はヒ素原子に3個のヒドロキシ基が結合した三角錐形の分子である。
類似化合物であるリンの化学種の亜リン酸（H3PO3）はホスホン酸（HPO(OH)2）側に平衡が偏っている。このようなAsとPの異なる性質は、主族元素では軽い元素ほど高い酸化状態の方が安定であるという傾向を反映している[3]。
反応
[編集]は水中での三酸化二ヒ素の穏やかな水和により生成する。
![{\displaystyle {\mathrm {As} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d8c60376f408896ff358aced844c561f3afbbee2)
![{\displaystyle {{\text{As2O3}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {AsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fb47fc4981a35c3a3e6df1239aabae686bd797b2)
塩基の添加により、との陰イオンにそれぞれ変化する。
![{\displaystyle {[\mathrm {AsO} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}]{\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7439c3120a2286552e28538734c19e2e9ca68b50)
![{\displaystyle {[\mathrm {AsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {OH} )]{\vphantom {A}}^{2-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d114c2ef000692e88e09f03943be0a6ae67ea189)
![{\displaystyle {[\mathrm {AsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}]{\vphantom {A}}^{3-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4c22c980e0643a1e469856a18fd7b2d217698103)
![{\displaystyle {{\text{H3AsO3}}{}+{}3\,\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}{\mathrm {AsO3^{3{\text{-}}}} }{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4170f8e25d7dd8577b4c3f5de8016091917763b6)
最初のpKaは9.2である。三酸化ヒ素水溶液の反応は、亜ヒ酸とその共役塩基に依存する。
毒性
[編集]ヒ素を含む化合物は毒性が大きく、発癌性を有する。無水物である三酸化二ヒ素は除草剤、殺虫剤、殺鼠剤などに使われている。また、亜ヒ酸は、ほぼ無味で無臭のため、昔から毒殺のために使用されてきた歴史がある。
日本では1938年、福岡県の春日原競馬場にて誤って亜ヒ酸を混ぜた焼餅が売られ15人以上が死亡する事件が発生した[4]ほか、1998年には和歌山県でカレーに亜ヒ酸が混入されて発生した和歌山毒物カレー事件が発生し、4人が死亡している。
出典
[編集]- 1 2 3 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0038
- ↑ King, R. Bruce "(ed.)" (1994). Encyclopedia of Inorganic Chemistry. Chichester: John Wiley & Sons
- ↑ Greenwood, N.N.; A. Earnshaw (1997). Chemistry of the Elements. Oxford: Butterworth-Heinemann
- ↑ 焼餅で集団食中毒、三十七人が死亡・重体『福岡日日新聞』（昭和13年6月20日）『昭和ニュース事典第7巻 昭和14年-昭和16年』本編p634昭和ニュース事典編纂委員会 毎日コミュニケーションズ刊 1994年
参考文献
[編集]- “Arsenic trioxide”. 2006年1月29日閲覧。
