酸化銅(II)
| 酸化銅(II) | |
|---|---|
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copper(II) oxide | |
別称 酸化第二銅 | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 1317-38-0 
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| PubChem | 164827 |
| ChemSpider | 144499
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| UNII | V1XJQ704R4
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| RTECS番号 | GL7900000 |
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| 特性 | |
| 化学式 | CuO |
| モル質量 | 79.545 g/mol |
| 外観 | 黒色粉末 |
| 密度 | 6.31 g/cm3 |
| 融点 |
1201 °C (1474 K) |
| 沸点 |
2000 °C |
| アンモニア水溶液への溶解度 | 可溶 |
| バンドギャップ | 1.2 eV |
| 構造 | |
| 結晶構造 | 単斜晶系、mS8[1] |
| 空間群 | C2/c, #15 |
| 格子定数 (a, b, c) | a = 4.6837 Å,b = 3.4226 Å,c = 5.1288 Å |
| 格子定数 (α, β, γ) | α = 90°, β = 99.54°, γ = 90° |
| 危険性 | |
| 安全データシート(外部リンク) | Fischer Scientific |
| EU分類 | 刺激性 (Xn) 環境への危険性 (N) |
| EU Index | Not listed |
| NFPA 704 |
 0
2
1
|
| 引火点 | 不燃性 |
| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | 硫化銅(II) |
| その他の陽イオン | 酸化ニッケル(II) 酸化亜鉛 |
| 関連物質 | 酸化銅(I) |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
酸化銅(II)（さんかどう に、英: copper(II) oxide）は化学式 CuO で表される銅の酸化物で、黒色の粉末。CAS登録番号は[1317-38-0]。水、アルコールに不溶。塩酸、硫酸、塩化アンモニウム溶液、アンモニア水などに可溶。融点1,026 °C。1,050 °C以上で分解して酸化銅(I)になる。
酸化銅(II)は塩基性酸化物であるので、酸と反応して塩を作る。水素または一酸化炭素気流中で250 °Cに加熱すると容易に金属銅に還元される。また、黒鉛粉末とともに加熱することによっても還元される。天然では黒銅鉱として産出する。
釉薬の着色剤として利用される。陶磁器に酸化銅(II)を添加した釉薬をかけて焼成すると、酸化焼成では青色-緑色に、還元焼成では赤色に発色する。還元焼成で現れる赤色はかつては釉薬中の酸化銅(II)が金属銅に還元されて発色したものと考えられたが、今日では酸化銅(II)が酸化銅(I)に還元されて赤く発色すると考えられている。
生成
酸化銅(II) は、水酸化銅(II)、硝酸銅(II)、炭酸銅(II)もしくは単体の銅などの加熱で得られる。
Cu(OH)2 → CuO + H2O
CuCO3 → CuO + CO2
反応
酸化銅(II)が塩酸、硫酸、塩化アンモニウム溶液、アンモニア水に溶ける際は以下のような反応を起こす。
CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
2 CuO + 4 NH4Cl → CuCl2 + [Cu(NH3)4]Cl2 + 2 H2O
CuO + 4 NH3 + H2O → [Cu(NH3)4](OH)2
また、酸化銅(II)を金属銅に還元する際には水素や一酸化炭素、黒鉛と以下のように反応させる。
CuO + H2 → Cu + H2O
CuO + CO → Cu + CO2
2 CuO + C → 2 Cu + CO2
出典
- ^ The effect of hydrostatic pressure on the ambient temperature structure of CuO, Forsyth J.B., Hull S., J. Phys.: Condens. Matter 3 (1991) 5257-5261 , doi:10.1088/0953-8984/3/28/001
関連項目
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