過酸化カリウム
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| 物質名 | |
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過酸化カリウム | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.037.339 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| K2O2 | |
| モル質量 | 110.1954 g/mol |
| 外観 | オレンジ色粉末 |
| 密度 | 2.14 g/cm3 |
| 融点 | 490 °C (914 °F; 763 K) |
| 水と反応[1] | |
| 構造 | |
| 直方晶系 | |
| Cmca, oS16 | |
| 熱化学 | |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 113 J·mol−1·K−1[2] |
標準生成熱 (ΔfH⦵298)
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−496 kJ·mol−1[2] |
| 危険性 | |
| GHS表示: | |
 
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| Danger | |
| H272, H315, H319 | |
| P210, P220, P221, P264, P280, P302+P352, P305+P351+P338, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P501 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 関連する物質 | |
| その他の 陽イオン |
過酸化セシウム;過酸化ルビジウム;過酸化ナトリウム;過酸化リチウム |
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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過酸化カリウム（かさんかかりうむ、Potassium peroxide）はカリウムの過酸化物で、化学式は K2O2。過酸化カリとも呼ばれる。
合成
[編集]−50℃で液体アンモニア中に溶解した金属カリウムに溶液が濃青色から無色になるまで酸素を吹き込み反応させると、オレンジ色沈殿として得られる[3][4]。
![{\displaystyle {2\,\mathrm {K} \ {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/283532d7bbf2b9bd9e326b05a15b62153438a28c)
物理的性質
[編集]化学的性質
[編集]日本の法令では消防法危険物第1類〈酸化性固体)に指定されている。
加熱で分解し酸素を発生。 水と反応して水酸化カリウムと酸素を発生する。大量の場合は爆発することもある。
イオン半径の大きなアルカリ金属イオンは結晶格子中で過酸化物イオンO22−を安定化させるため、周期が大きくなるにつれ酸化物よりも過酸化物あるいは超酸化物がより安定となる[4]。
参考文献
[編集]- ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pp. 477; 520. ISBN 0-8493-0594-2
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7
- ^ 『化学大辞典』 共立出版、1993年
- ^ a b FA コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年
