カリウムアミド
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| 物質名 | |
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Potassium amide | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol)
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| ECHA InfoCard | 100.037.508 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| H2KN | |
| モル質量 | 55.121 g·mol−1 |
| 外観 | 灰白色の粉末[1] |
| 匂い | アンモニア臭[1] |
| 密度 | 1,57 g·cm−3[2] |
| 融点 | 338 ℃[2] |
| 水と反応する[1] | |
| 関連する物質 | |
| 関連する金属アミド | |
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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カリウムアミド（英: Potassium amide）は、化学式KNH2で表される金属アミドの一種である。
製法
[編集]![{\displaystyle {2\,\mathrm {K} \ {}+{}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}~\xrightarrow {65-105^{o}C} ~2\,\mathrm {KNH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eab0a6c3d98a15d777fb6e9e74870de53b8e4c78)
性質
[編集]単斜晶系の結晶構造で、空間群は P21/m である。湿った空気中で分解し、水酸化カリウムとアンモニアを生じる[2] 。
1808年に、フランスの化学者ジョセフ・ルイ・ゲイ＝リュサックとルイ・テナールにより発見された[4]。
用途
[編集]有機化学において、求核置換反応や重合反応に使用される[5]。
脚注
[編集]- ^ a b c d Alkalimetals: MSDS (PDF; 27 kB)
- ^ a b c d Jean D'Ans,Ellen Lax (2007). Taschenbuch für Chemiker und Physiker. p. 510. ISBN 978-3540600350
- ^ R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 368.Volltext
- ^ Sächsische Akademie der Wissenschaften (2002). Chronologie der Naturwissenschaften. p. 364. ISBN 978-3-8171-1610-2
- ^ Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Andrea Wanninger. Taschenbuch der Chemie. ISBN 978-3-8171-1760-4
