リン酸二水素ナトリウム
| リン酸二水素ナトリウム | |
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リン酸二水素ナトリウム | |
別称 無水一塩基リン酸ナトリウム リン酸一ナトリウム | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 7558-80-7 
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| PubChem | 24204 |
| ChemSpider | 22626
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| UNII | KH7I04HPUU 
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| E番号 | E339(i) (酸化防止剤およびpH調整剤) |
| ChEBI | |
| ChEMBL | CHEMBL1368
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| 特性 | |
| 化学式 | NaH2PO4 |
| モル質量 | 119.98 g/mol |
| 外観 | 白い粉末または結晶 |
| 密度 | 2.36 g/cm3 (無水物) |
| 水への溶解度 | 59.90 g/100 mL (0°C) |
| 危険性 | |
| NFPA 704 |
 0
1
0
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| 引火点 | 不燃性 |
| 関連する物質 | |
| その他の陽イオン | リン酸二水素カリウム リン酸二水素アンモニウム |
| 関連物質 | リン酸水素二ナトリウム リン酸三ナトリウム |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
リン酸二水素ナトリウム（英語:Sodium dihydrogen phosphate）は、リン酸一ナトリウム（英語:Monosodium phosphate (MSP)、あるいは無水一塩基リン酸ナトリウム（英語:anhydrous monobasic sodium phosphate）とも呼ばれる無機化合物である。ナトリウムイオン(Na+)とリン酸水素イオン(H2PO−
4)から成り、化学式はNaH2PO4で表される。ナトリウムのリン酸塩の1つで、産業用に用いられることも多い。固体状態では、無水物および1水和物、2水和物が知られている[1]。
調製と反応[編集]
リン酸二水素ナトリウムはリン酸の部分的な中和で得られる。pKaは6.8-7.2である。(pKaを決定する際の物理化学的性質に依存する。)[2]
この塩を169 ℃まで加熱すると二リン酸二水素二ナトリウムが得られる。
利用[編集]
リン酸二水素イオンは食品や硬水の処理に用いられる。食品のpH調整剤には多くのナトリウムのリン酸塩が用いられる[1]。塩化ナトリウムに対しての化学当量値、すなわちE値は0.49である。またこれは4.5当量の水に溶ける。
食品添加物[編集]
リン酸二水素ナトリウムは動物の餌や歯磨き粉、エバミルクに増粘安定剤および乳化剤として用いられる。
医薬品[編集]
リン酸二水素ナトリウム無水物と炭酸水素ナトリウムのほぼ等モル混合物を主役とした坐剤が下剤として使用されることがある[3]。直腸に挿入すると、徐々に二酸化炭素を遊離することで腸を刺激し、排便を促す。
カリウムを含有しないため腎不全を有するリン欠乏症者に対し、リン酸二カリウム補正液に替わる輸液として用いる[4]。
マグネシウムの検出[編集]
リン酸二水素ナトリウムは塩の中のマグネシウムイオンを検出できる。マグネシウムイオンを含む希塩酸に 塩化アンモニウム、アンモニア水とリン酸二水素ナトリウムの混合溶液を加えると白い沈殿を生じ、マグネシウムイオンを検出できる。
脚注[編集]
- ^ a b Klaus Schrödter, Gerhard Bettermann, Thomas Staffel, Friedrich Wahl, Thomas Klein, Thomas Hofmann "Phosphoric Acid and Phosphates" ウルマンの産業化学百科事典 2008年 ウィリー-VCH ヴァインハイム. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3
- ^ Salaun, F.: "Influence of mineral environment on the buffering capacity of casein micelles", "Milchwissenschaft", 62(1):3
- ^ 横張英子、岡崎昌利、千堂年昭、薬物相互作用 (13―下剤の薬物相互作用) 岡山医学会雑誌 120 巻 (2008) 2 号 p. 223-226, doi:10.4044/joma.120.223
- ^ 秋葉隆、田村禎一、鎌田貢壽 ほか、【原著】腎不全患者を対象としたOPF-102の臨床試験（第III相） 日本透析医学会雑誌 44 巻 (2011) 6 号 p. 567-575, doi:10.4009/jsdt.44.567
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