亜硝酸ナトリウム
| 亜硝酸ナトリウム | |
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| IUPAC名 | Sodium Nitrite |
| 別名 | 亜硝酸ソーダ |
| 組成式 | NNaO2 |
| 式量 | 69.01[1] g/mol |
| 結晶構造 | 斜方晶系 |
| CAS登録番号 | 7632-00-0[1] |
| 密度と相 | 2.17[1] g/cm3, 固体 |
| 水への溶解度 | 81.6/15℃[1] g/100 mL (20 ℃) |
| 融点 | 270 ℃[1] |
| 沸点 | 320 ℃（分解する）[1] |
| 出典 | CRC、[1] |
亜硝酸ナトリウム（あしょうさんナトリウム、Sodium nitrite、NaNO2）はナトリウムの亜硝酸塩である。別名は亜硝酸ソーダ[1]。工業薬品JIS K1472-83、試薬JIS K8019-92、食品添加物[1]。
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[編集] 特徴
白色または黄色の斜方晶系の結晶で、市販品は粉末・棒状または粒状のものが多い[1]。吸湿性[1]・潮解性を示し水によく溶け、水溶液はアルカリ性となる[1]。アルコールやエーテルには微溶解する[1]。酸で分解すると三酸化二窒素を生じる[1]。
[編集] 特性と用途
代表的な秩序‐無秩序型の強誘電体のひとつとして知られる[2]。金属の表面処理、発泡剤、熱処理剤のほかに、漂白、アゾ染料のジアゾ化、試薬等で用いられる。またニトロ化合物や酸化窒素の製造にも用いられる[1]。
食品添加物としては、日本では肉加工品の塩せきに用いられ、特に非加熱のソーセージには発色や細菌繁殖を抑制するために添加が義務づけられている[3]。病原性大腸菌O157の毒素（ベロトキシン）増加を抑える効果があるとされる[4]。
防錆剤としてはコンクリート中の鉄筋腐食防止[5]、滅菌剤としては医療器具消毒でほとんどのウイルスや細菌を不活性にする中水準消毒剤として用いられる[6]。
医療においては、青酸中毒の患者に解毒薬として用いられることがある。
[編集] 合成方法
工業的な製法では、アンモニアを酸化して得た一酸化窒素を冷却して過酸化窒素を発生させ、炭酸ナトリウムないし水酸化ナトリウムに吸収させて合成する[1]。
また、実験室では、融解させた硝酸ナトリウムと鉛を加熱しながら反応させることで得られる[1]。
[編集] 取り扱い上の注意
[編集] 燃焼
可燃物と混合した状態では容易に発火、燃焼する。特にアンモニア塩類やシアン化合物との混合状態では爆発の危険性がある。発火時は水で消火する[1]。
[編集] 人体への影響
致死量は約2gと言われる[1]。高濃度の溶液を飲むと中毒症状を起こし、頭痛や吐き気、チアノーゼ、意識障害やけいれんなどを発症する[1]。皮膚接触での刺激は弱い[1]。なお、発がん性を指摘する声もある[3]。
飲み込んだ際の応急処置は、牛乳や生の鶏卵などを飲ませ、吐き出させる。皮膚や目に付着した際には充分な水で洗い流すことが望まれる[1]。
[編集] 廃棄
水溶液とし、攪拌するスルファミン酸溶液中に少しずつ加えで分解する。または水溶液として加温・攪拌しながら塩化アンモニウムを少しずつ加えて分解する[1]。
[編集] 参考文献
- 日本化学会・編『第4版 新実験化学講座 16巻 無機化合物』 丸善、1991年
[編集] 脚注
- ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w 「【亜硝酸ソーダ】」『12996の化学商品』 化学工業日報、1996年、1頁。ISBN 4-87326-204-6。
- ^ “有機強誘電体で最高の誘電特性をもつ低分子材料を開発”. 独立行政法人産業技術総合研究所 (2005年1月24日). 2011年6月9日閲覧。
- ^ a b “進化する畜産食品～「機能性食品」の開発～”. 東京農業大学. 2011年6月9日閲覧。
- ^ 森田英利、他『一酸化窒素による腸管出血性大腸菌O157の抗菌メカニズムとベロトキシン産生量』 麻布大学雑誌、No.5/6、P.176-181、2003年
- ^ “コンクリート内の鉄筋腐食防止対策に関する基礎研究 (PDF)”. 金沢大学学術情報リポジトリ. 2011年6月9日閲覧。
- ^ “洗浄・消毒・滅菌について (PDF)”. 大阪大学医学部附属病院感染制御部. 2011年6月9日閲覧。
[編集] 関連項目
[編集] 外部リンク
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