水酸化アンモニウム
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| 水酸化アンモニウム | |
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 1336-21-6  |
| ChemSpider | 14218 |
| UNII | 5138Q19F1X |
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| 特性[1] | |
| 化学式 | NH4OH |
| モル質量 | 35.04 g/mol |
| 外観 | 揮発性の高い水溶液, 無色透明, 苦い臭気を持つ |
| 密度 | 0.91 g/cm3 (25 %) 0.88 g/cm3 (32 %) |
| 融点 |
−57.5 °C (25%) |
| 沸点 |
37.7 °C (25%) |
| 水への溶解度 | 混和性 |
| 危険性 | |
| EU分類 | Corrosive (C) Dangerous to the environment (N) |
| Rフレーズ | R34, R50 |
| Sフレーズ | （S1/2）, S26, S36/37/39, S45, S61 |
| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | 塩化アンモニウム シアン化アンモニウム |
| その他の陽イオン | 水酸化テトラメチルアンモニウム |
| 関連物質 | アンモニア ヒドロキシルアミン |
| 特記なき場合、データは常温（25 °C）・常圧（100 kPa）におけるものである。 | |
水酸化アンモニウム（ammonium hydroxide）は、アンモニアの水溶液を示す場合に用いられる名称である。アンモニア水（ammonia water）とも呼ばれ、NH3(aq)と表すことができる。アンモニア水中の電離平衡において中間体として NH4OH の存在が仮定されたこともあるが[2]、この化学種の存在は否定されている[3]。
化学式で[NH4+][OH−]と塩のように表すが、この化学種の単離は不可能であり、希釈水溶液としてのみ存在する[4]。
目次 |
塩基性度 [編集]
水溶液中ではアンモニアと水は次のような平衡にある。
- NH3 + H2O
NH4+ + OH−
NH4+ + OH−1Mのアンモニア水溶液では、約0.42%のアンモニアがアンモニウムイオンとなり、pHは11.63となる。塩基解離定数は：
- Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] = 1.8×10−5
実験室での用途 [編集]
アンモニア水は伝統的に定性分析に用いられる。他のアミンと同様に銅(II)イオンと混合すると深青色の溶液になる。硝酸銀水溶液にアンモニア水を加えると酸化銀(I)が沈殿するが、アンモニア水を過剰量加えるとジアンミン銀(I)イオン錯体として溶解する。これはトレンス試薬と呼ばれる。
アンモニア水をCu2+のような金属イオンの存在下で過酸化水素水と混合すると、過酸化水素が急激に分解する。
脚注 [編集]
- ^ Record in the GESTIS Substance Database from the Institute for Occupational Safety and Health (IFA)
- ^ 『化学大辞典』 共立出版、1993年
- ^ F.A. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年
- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 187. ISBN 978-0130399137.
