硫酸水素ナトリウム

硫酸水素ナトリウム; Sodium hydrogen sulfate
	IUPAC名 Sodium hydrogen sulfate
	別称 Sodium acid sulfate; Bisulfate of soda
識別情報
CAS登録番号	7681-38-1 , 10034-88-5 (一水和物)
PubChem	7681-38-1
EC番号	231-665-7
E番号	E514(ii) (pH調整剤、固化防止剤)
RTECS番号	VZ1860000
特性
化学式	NaHSO4
モル質量	120.06 g/mol (無水物); 138.07 g/mol (一水和物)
外観	白色固体
密度	2.742 g/cm3 (無水物) ; 1.8 g/cm3 (一水和物)
融点	>315°C (無水物) ; 58.5°C (一水和物)
沸点	315℃でNa2S2O7 (+ H2O)に分解
水への溶解度	50 g/100 mL (0°C) ; 100 g/100 mL (100°C)
溶解度	アンモニアに不溶; ; アルコールにより分解
酸解離定数 pKa	1.99
構造
結晶構造	三斜晶系 (無水物) ; 単斜晶系 (一水和物)
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	-1125.5 kJ mol-1
標準モルエントロピー So	113.0 J mol-1K-1
危険性
安全データシート(外部リンク)	External MSDS
EU Index	腐食性 (C)
NFPA 704	0 1 1
Rフレーズ	R34 R37 R41
Sフレーズ	S26 S36 S37 S39 S45
引火点	不燃性
関連する物質
その他の陰イオン	硫酸ナトリウム
その他の陽イオン	硫酸水素カリウム
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

硫酸水素ナトリウム（りゅうさんすいそナトリウム、Sodium hydrogen sulfate）は、組成式 NaHSO₄の化合物であり、硫酸のナトリウム塩で、酸性塩である。安全に輸送、貯蔵することが可能な乾いた粒子状の物質である。無水物は、吸湿性がある。硫酸水素ナトリウムの水溶液は強い酸性であり、1Mの水溶液のpHは1以下である。

製法[編集]

水酸化ナトリウムと硫酸の等モルを混合すると、硫酸水素ナトリウムと水が生成する。

{\ce {NaOH\ + H2SO4 -> NaHSO4\ + H2O}}

また、塩化ナトリウムと硫酸を高温で混合することで、硫酸水素ナトリウムと塩化水素が生成する。

{\ce {NaCl\ + H2SO4 -> NaHSO4\ + HCl}}

液体状の硫酸水素ナトリウムは、噴霧し、冷却することで固体の粒子状になる。副生成物である塩化水素は、水に溶かして塩酸とする。

アメリカ合衆国では、2社が工業的に生産している。Jones-Hamilton Co.は、塩化ナトリウムを原料とする製法を用い、無水物を製造している。Jost Chemicalは、水酸化ナトリウムを原料とし、一水和物を製造している。

利用[編集]

硫酸水素ナトリウムは、主にpH降下剤として用いられている。試薬純度のものは、金属の表面処理や洗浄剤、水の塩素処理の助剤として用いられる。硫酸水素ナトリウムは、米国飼料検査官協会によって、動物飼料への添加物として認められている。また、ネコの尿路結石を減らす尿酸性化剤としても用いられている。アメリカ食品医薬品局は、硫酸水素ナトリウムをGRAS（一般に安全と認められる）としている^[2]。EU. Food Gradeでは、E514iiのE番号で示され、飲料、ドレッシング、ソース、フィリング等の様々な食品に用いられる。食肉の褐変防止にも広く用いられている。

宝飾品製造においては、表面から酸化層を取り除く酸洗いのための主要な試薬となっている^[3]。

硫酸水素ナトリウムは、一部の棘皮動物には猛毒となるが、他の生物にはほぼ無害である。このため硫酸水素ナトリウムをオニヒトデの大発生抑制に用いる事がある。

出典[編集]

^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
^ FDA GRAS Notice
^ Fisch, Arline M. (2003), Textile Techniques in Metal: For Jewelers, Textile Artists & Sculptors, Lark Books, p. 32, ISBN 9781579905149.

外部リンク[編集]

[Parker-1] D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).

[2] FDA GRAS Notice

[3] Fisch, Arline M. (2003), Textile Techniques in Metal: For Jewelers, Textile Artists & Sculptors, Lark Books, p. 32, ISBN 9781579905149.

[1]

[2]

[3]

表話編歴ナトリウムのオキソ酸塩
正塩	NaAlO₂ Na₃AsO₃ Na₃AsO₄ Na₄As₂O₇ Na₅As₃O₁₀ NaBiO₃ NaBO₂ Na₂B₈O₁₃ Na₃BO₃ NaBrO NaBrO₂ NaBrO₃ NaBrO₄ NaClO NaClO₂ NaClO₃ NaClO₄ NaClO₅ Na₂CO₃ Na₂CO₄ Na₂C₂O₅ Na₂C₂O₆ Na₂CrO₄ Na₂Cr₂O₇ NaFO Na₂FeO₄ Na₂GeO₃ NaIO NaIO₃ NaIO₄ Na₅IO₆ NaMnO₄ Na₂MnO₄ Na₃MnO₄ NaNO₂ NaNO₃ Na₂N₂O₂ Na₂N₂O₃ NaPH₂O₂ Na₂PHO₃ Na₂PO₃F Na₃PSO₃ Na₃PS₂O₂ Na₃PO₄ Na₄P₂O₇ Na₅P₃O₁₀ NaReO₄ Na₂SeO₃ Na₂SeO₄ Na₂SiO₃ Na₂Si₂O₅ Na₂SO₃ Na₂SO₄ Na₂SO₅ Na₂S₂O₃ Na₂S₂O₄ Na₂S₂O₅ Na₂S₂O₆ Na₂S₂O₇ Na₂S₂O₈ Na₂S₃O₆ NaTcO₄ Na₂TiO₃ Na₄TiO₄ Na₂Ti₃O₇ Na₂TeO₃ NaVO₃ Na₃VO₄ Na₂WO₄ Na₂XeO₄ Na₄XeO₆ AlNa(SO₄)₂
水素塩	NaHCO₃ Na₂H₃IO₆ Na₃H₂IO₆ NaH₂PO₄ Na₂HPO₄ Na₂H₂P₂O₇ Na₃HP₂O₇ NaHSeO₃ NaHSeO₄ NaHSO₃ NaHSO₄
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硫酸水素ナトリウム

目次

製法[編集]

利用[編集]

出典[編集]

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硫酸水素ナトリウム Sodium hydrogen sulfate

IUPAC名 Sodium hydrogen sulfate
別称 Sodium acid sulfate Bisulfate of soda
識別情報
CAS登録番号	7681-38-1, 10034-88-5 (一水和物)
PubChem	7681-38-1
EC番号	231-665-7
E番号	E514(ii) (pH調整剤、固化防止剤)
RTECS番号	VZ1860000
特性
化学式	NaHSO₄
モル質量	120.06 g/mol (無水物) 138.07 g/mol (一水和物)
外観	白色固体
密度	2.742 g/cm³ (無水物) 1.8 g/cm³ (一水和物)
融点	>315°C (無水物) 58.5°C (一水和物)
沸点	315℃でNa₂S₂O₇ (+ H₂O)に分解
水への溶解度	50 g/100 mL (0°C) 100 g/100 mL (100°C)
溶解度	アンモニアに不溶; アルコールにより分解
酸解離定数 pK_a	1.99
構造
結晶構造	三斜晶系 (無水物) 単斜晶系 (一水和物)
熱化学
標準生成熱 Δ_fH^o	-1125.5 kJ mol^-1^[1]
標準モルエントロピー S^o	113.0 J mol^-1K^-1
危険性
安全データシート(外部リンク)	External MSDS
EU Index	腐食性 (C)
NFPA 704	0 1 1
Rフレーズ	R34 R37 R41
Sフレーズ	S26 S36 S37 S39 S45
引火点	不燃性
関連する物質
その他の陰イオン	硫酸ナトリウム
その他の陽イオン	硫酸水素カリウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

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