硝酸カルシウム
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| 物質名 | |
|---|---|
硝酸カルシウム | |
| 識別情報 | |
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3D model (JSmol) |
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| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.289 |
| EC番号 |
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PubChem CID |
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| RTECS number |
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| UNII |
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| 国連/北米番号 | 1454 |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| Ca(NO3)2 | |
| モル質量 | 164.088 g/mol |
| 外観 | 無色結晶 |
| 密度 | 2.36 g/cm3 |
| 融点 | 561 ℃ |
| 沸点 | 分解 |
| 121.2 g/100g水（20℃） | |
| 構造 | |
| 立方晶系（無水）,単斜晶系（四水和物） | |
| 熱化学 | |
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 149.37 J mol−1K−1 |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 193.3 J mol−1K−1 |
標準生成熱 (ΔfH⦵298) |
−938.39 kJ mol−1[1] |
| 危険性 | |
| GHS表示: | |
   | |
| Danger | |
| H272, H302, H315, H319 | |
| P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P312, P302+P352, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P501 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
半数致死量 LD50 |
302 mg/kg (ラット, 経口) |
| 安全データシート (SDS) | ICSC 1037 |
| 関連する物質 | |
| その他の 陽イオン |
硝酸バリウム;硝酸ストロンチウム;硝酸マグネシウム |
硝酸カルシウム（しょうさんカルシウム）は、組成式Ca(NO3)2で表されるカルシウムの硝酸塩であり、無機化合物の一種である。ノルウェーでは1913年にノルウェー硝石として販売された[2]。
製造方法
[編集]![{\displaystyle {\mathrm {Ca} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}2\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}\mathrm {Ca} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/80d41c95c55a33455fca1bbd1825d3c8719a121b)
純粋な炭酸カルシウムを希硝酸に溶解し濃縮すると四水和物が析出する[3]。
![{\displaystyle {\mathrm {CaCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\ {}+{}2\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ca} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9bcc9803b3911cf15d0d6459c510e9fd603b6c60)
特徴
[編集]強力な酸化剤で、そのため可燃物に接触させると可燃物が急激に酸化し危険。また、水に易溶で潮解性が強い。そのため、必ず密栓して保管しなくてはならない。
また、硝酸カルシウム四水和物 と呼ばれる水和物がある。4水和物は100℃付近から結晶水を失い、130℃で3水和物、200℃付近で無水物になる。無水物は473℃までは安定であり、それ以上の温度で分解が始まり、600℃以上で酸化カルシウム（CaO)に分解する[4]。なお、4水和物、3水和物は高温で溶解し、常温でも長期液体状態を保つが、冷却により結晶化し常温でも結晶状態で安定する。
![{\displaystyle {\mathrm {Ca} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}~\cdot 4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5cfe72f70160f11132b468f17a3bbd4d8fa85267)
自然での発生
[編集]利用
[編集]即効性肥料、花火の火薬に利用。肥料用の硝酸カルシウム2水塩には「複塩」として硝酸アンモニウムと水が含まれている 。これは硝酸カルシウムアンモニウム(CAN)とも呼ばれている。
![{\displaystyle {5\,\mathrm {Ca} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\,{\cdot }\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,10\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7a3b8dcb819f436fc3c7df70be248ad111406aa4)
参考文献
[編集]- ↑ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
- ↑ 『化学大辞典』 共立出版、1993年
- ↑ 日本化学会編 『新実験化学講座 無機化合物の合成II』 丸善、1977年
- ↑ 田川博章 1987. 硝酸塩の熱分解. 横浜国大研究紀要 14：41-57
外部リンク
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