塩化リチウム

塩化リチウム

Unit cell model of lithium chloride
Sample of lithium chloride in a watch glass
__ Li+     __ Cl−
物質名
優先IUPAC名 Lithium chloride
組織名 Lithium(1+) chloride
識別情報
CAS登録番号	7447-41-8
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:48607
ChEMBL	ChEMBL69710
ChemSpider	22449
ECHA InfoCard	100.028.375
EC番号	231-212-3
MeSH	Lithium+chloride
PubChem CID	433294
RTECS number	OJ5950000
UNII	G4962QA067
国連/北米番号	2056
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2025509
InChI InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1  Key: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M  InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1 Key: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M InChI=1/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1 Key: KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB
SMILES [Li+].[Cl-]
性質
化学式	LiCl
モル質量	42.39 g·mol−1
外観	白色の固体、吸湿性
密度	2.068 g/cm3
融点	605～614℃
沸点	1382℃
水への溶解度	68.29 g/100 mL (0 °C) 74.48 g/100 mL (10 °C) 84.25 g/100 mL (25 °C) 88.7 g/100 mL (40 °C) 123.44 g/100 mL (100 °C)
溶解度	ヒドラジン、n-メチルホルムアミド、n-ブタノール、オキシ塩化セレン(IV)、1-プロパノールに溶ける
メタノールへの溶解度	45.2 g/100 g (0 °C) 43.8 g/100 g (20 °C) 42.36 g/100 g (25 °C) 44.6 g/100 g (60 °C)
エタノールへの溶解度	14.42 g/100 g (0 °C) 24.28 g/100 g (20 °C) 25.1 g/100 g (30 °C) 23.46 g/100 g (60 °C)
ギ酸への溶解度	26.6 g/100 g (18 °C) 27.5 g/100 g (25 °C)
アセトンへの溶解度	1.2 g/100 g (20 °C) 0.83 g/100 g (25 °C) 0.61 g/100 g (50 °C)
液体アンモニアへの溶解度	0.54 g/100 g (−34 °C) 3.02 g/100 g (25 °C)
蒸気圧	1 torr (785 °C) 10 torr (934 °C) 100 torr (1130 °C)
磁化率	−24.3·10−6 cm3/mol
屈折率 (nD)	1.662 (24 °C)
粘度	0.87 cP (807 °C)
構造
配位構造	八面体
分子形状	直線（気体）
双極子モーメント	7.13 D （気体）
熱化学
標準定圧モル比熱, Cp⦵	48.03 J/mol·K
標準モルエントロピー S⦵	59.31 J/mol·K
標準生成熱 (ΔfH⦵298)	−408.27 kJ/mol
ギブズの 自由エネルギー (ΔfG⦵)	−384 kJ/mol
薬理学
ATCコード	V04CX11 (WHO)
危険性
GHS表示:
絵表示
重要な用語	Warning
危険性報告	H302, H315, H319, H335
予防報告	P261, P305+P351+P338
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	2 0 0
引火点	不燃性
致死量または濃度 (LD, LC)
半数致死量 LD50	526 mg/kg (経口, ラット)
安全データシート (SDS)	ICSC 0711
関連する物質
その他の 陰イオン	フッ化リチウム 臭化リチウム ヨウ化リチウム アスタチン化リチウム
その他の 陽イオン	塩化ナトリウム 塩化カリウム 塩化ルビジウム 塩化セシウム 塩化フランシウム
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N verify (what is  N ?)

塩化リチウム（えんかリチウム、lithium chloride）はリチウム (Li) と塩素 (Cl) からなるイオン性の化合物（塩）である。吸湿性をもち、水に溶けやすい。塩化ナトリウムや塩化カリウムと比べ、メタノールやアセトンなど極性有機溶媒にもよく溶ける。

性質

塩化物イオン (${\ce {Cl^-}}$) の発生源として振舞う。他の可溶性の塩と同じく、溶液中である種の金属塩と混合すると不溶性の塩化物塩を沈殿させる。例えば硝酸鉛(II) と反応させると塩化鉛(II) の沈殿を生じる。

${\ce {2LiCl(aq)\ + Pb(NO3)2(aq) -> PbCl2(s)\ + 2LiNO3(aq)}}$

Li⁺イオンは弱いルイス酸として作用する。例えば1モルの塩化リチウムは4モルまでのアンモニアと結合する。

LiClの各種溶媒への溶解度
（溶媒100gあたり、25 ℃）

溶媒	溶解量 (g)
水	55
液体アンモニア	3.02
液体二酸化硫黄	0.012
メタノール	21–41
ギ酸	27.5
スルホラン	1.5
アセトニトリル	0.14
アセトン	0.83
ホルムアミド	28.2
ジメチルホルムアミド	11–28

合成

最も単純には水酸化リチウムまたは炭酸リチウムと塩酸から合成できる。また、金属リチウムと塩素、または湿気を含まない塩化水素ガスとの発熱反応によっても生成する。無水の塩化リチウムは、加水分解を防ぐために塩化水素の雰囲気下で、水和物を穏やかに加熱すると得られる。

用途

塩化リチウム/塩化カリウムの混合物を450℃で溶融して電気分解することにより、金属リチウムが作られる。自動車部品用のアルミニウムをロウ付けする際の融剤として用いられる。スティルカップリングの効率を向上させるのにも使われる。乾燥剤としての効果を持つことを応用し、空気中の水分を吸収させたあと加熱して放出させ、飲用水を作り出すのに使うこともできる。1940年代のある時期に食塩の代替品として製造されたこともあったが、毒性が認められるに及んでこれは禁止された。