水素化リチウム
 リチウムカチオン, Li+ 水素アニオン, H− | |
 __H−
__Li+ 水素化リチウムの構造 | |
| 識別情報 | |
|---|---|
3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.623 |
PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| LiH | |
| モル質量 | 7.95 g·mol−1 |
| 外観 | 無色または灰色の固体[1] |
| 密度 | 0.78 g/cm3[1] |
| 融点 | 688.7℃[1] |
| 沸点 | 900～1000℃ 分解[2] |
| 水と反応する | |
| 溶解度 | ジメチルホルムアミドにやや溶ける アンモニア、ジエチルエーテル、エタノールと反応する |
| 磁化率 | −4.6·10−6 cm3/mol |
| 屈折率 (nD) | 1.9847[3]:43 |
| 構造 | |
| fcc (NaClタイプ) | |
a = 0.40834 nm[3]:56
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| 6.0 D[3]:35 | |
| 熱化学 | |
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 3.51 J/(g·K) |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 170.8 J/(mol·K) |
標準生成熱 (ΔfH⦵298)
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−90.65 kJ/mol |
ギブズの
自由エネルギー (ΔfG⦵) |
−68.48 kJ/mol |
| 危険性 | |
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |
主な危険性
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極めて強い刺激性、強毒性、強い腐食性 |
| GHS表示: | |
  
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| Danger | |
| H260, H301, H314 | |
| P223, P231+P232, P260, P264, P270, P280, P301+P316, P301+P330+P331, P302+P335+P334, P302+P361+P354, P304+P340, P305+P354+P338, P316, P321, P330, P363, P370+P378, P402+P404, P405, P501 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 200 °C (392 °F; 473 K) | |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
半数致死量 LD50
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77.5 mg/kg (経口, ラット)[5] |
半数致死濃度 LC50
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22 mg/m3 (ラット, 4時間)[6] |
| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |
| TWA 0.025 mg/m3[4] | |
| TWA 0.025 mg/m3[4] | |
| 0.5 mg/m3[4] | |
| 安全データシート (SDS) | ICSC 0813 |
| 関連する物質 | |
| その他の 陽イオン |
水素化ナトリウム 水素化カリウム 水素化ルビジウム 水素化セシウム |
| 関連物質 | 水素化ホウ素リチウム 水素化アルミニウムリチウム |
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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水素化リチウム（すいそかリチウム、lithium hydride）とは、組成式LiHで表されるリチウムと水素から成る無機化合物である。
概要
[編集]水素雰囲気下で金属リチウムを赤熱することによって得られる無色の立方晶系イオン結晶でLi+とH-からなる塩化ナトリウム型構造をとり、Li−H間距離は2.04Åである。融点は680℃で、720℃で分解する。市販品は白から灰色の固体であるが、純粋なものは青灰色である。アルカリ金属の水素化物中で最も安定で、乾燥空気中では常温で分解しないが、光に当たると分解して黒くなる。空気中の水分とも反応する。
水と激しく反応して水酸化リチウムと水素を生ずる。
![{\displaystyle {\mathrm {LiH} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {LiOH} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fcacf104b205d3e89e0b40c2cccc2f7cc59df175)
あるいは強酸化剤と反応しても水素を発生する。
ジエチルエーテルにわずかに溶けるので、有機化学で還元剤に用いられる。
塩化アルミニウムと反応させ水素化アルミニウムリチウム LiAlH4 の製造原料とする。
取扱いには注意が必要である。湿った空気中で粉末を扱うのは危険が伴う。また、腐食性があり、皮膚などに付着したときは流水で洗い流す必要がある。
重水素化リチウム（化学式:LiD、特に重水素化リチウム6）は核融合兵器の主原料の一つである[7]。
関連項目
[編集]脚注
[編集]- ^ a b c Lide, D. R., ed. (2005), CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.), Boca Raton (FL): CRC Press, p. 4.70, ISBN 0-8493-0486-5
- ^ David Arthur Johnson; Open University (12 August 2002). Metals and chemical change. Royal Society of Chemistry. pp. 167–. ISBN 978-0-85404-665-2 2011年11月1日閲覧。
- ^ a b c Smith, R. L.; Miser, J. W. (1963). Compilation of the properties of lithium hydride. NASA
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0371
- ^ Chambers, Michael. “ChemIDplus - 7580-67-8 - SIAPCJWMELPYOE-UHFFFAOYSA-N - Lithium hydride - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.”. chem.sis.nlm.nih.gov. 2018年4月10日閲覧。
- ^ “Lithium hydride”. 生活や健康に直接的な危険性がある. アメリカ国立労働安全衛生研究所（NIOSH）. 2026年1月15日閲覧。
- ^ 劔持 幹人、「核兵器」、『世界大百科事典』、CDROM版、平凡社、1999。
参考文献
[編集]- 長倉三郎 ほか（編）「水素化リチウム」『岩波理化学辞典』第5版、CD-ROM版、岩波書店、1998年。
