炭酸水素カリウム

炭酸水素カリウム
	Potassium bicarbonate
物質名
	IUPAC名 potassium hydrogen carbonate; 炭酸水素カリウム
	別名 potassium acid carbonate; 重炭酸カリ
識別情報
CAS登録番号	298-14-6 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
バイルシュタイン	4535309
ChEBI	CHEBI:81862 ;
ChEMBL	ChEMBL2106975;
ChemSpider	55053 ;
DrugBank	DB11098;
ECHA InfoCard	100.005.509
EC番号	206-059-0;
E番号	E501(ii) (pH調整剤、固化防止剤)
KEGG	C18606;
PubChem CID	516893;
日化辞番号	J8.578B;
UNII	HM5Z15LEBN ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0021177 ;
	InChI InChI=1S/CH2O3.K/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 Key: TYJJADVDDVDEDZ-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/CH2O3.K/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 Key: TYJJADVDDVDEDZ-REWHXWOFAA;
	SMILES [K+].[O-]C(=O)O;
性質
化学式	KHCO3
モル質量	100.115 g/mol
外観	白色の結晶
匂い	無臭
密度	2.17 g/cm3
融点	292 °C (558 °F; 565 K) (分解)
水への溶解度	22.4 g/100 mL (20 °C)
溶解度	アルコールにほとんど溶けない。
酸解離定数 pKa	10.329 6.351 (炭酸)
熱化学
標準生成熱 (ΔfH⦵298)	-963.2 kJ/mol
薬理学
ATCコード	A12BA04 (WHO)
危険性
	GHS表示:
絵表示
重要な用語	Warning
危険性報告	H315, H319, H335
予防報告	P261, P264, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P332+P313, P362, P403+P233, P405
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	1 0 0
引火点	不燃性
	致死量または濃度 (LD, LC)
半数致死量 LD50	> 2000 mg/kg (ラット, 経口)
安全データシート (SDS)	MSDS
関連する物質
その他の; 陰イオン	炭酸カリウム
その他の; 陽イオン	炭酸水素ナトリウム; 炭酸水素アンモニウム
関連する塩 (化学)	炭酸水素塩
関連物質	硫酸水素カリウム; リン酸水素カリウム
	特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。

炭酸水素カリウム（たんさんすいそかりうむ、Potassium bicarbonate）は化学式KHCO₃、式量100.1のカリウムの炭酸塩。

化学

常温常圧では無色の固体で、水溶液は弱塩基性を示す。水酸化カリウムと一当量の炭酸を反応させることで得られる。

{\ce {KOH + CO2 + H2O -> KHCO3}}

熱すると二酸化炭素を放出して炭酸カリウムとなる。

{\ce {2KHCO3 -> {K2CO3}+ {CO2}+ H2O}}

利用

水で希釈して、うどんこ病や医療用の殺菌剤として使用される。

粉末化し、流動性付与剤として無水ケイ酸やホワイトカーボンを加え、防湿剤として金属石鹸やシリコーンオイルをコーティングしたものが消火剤として用いられる。消防法施行規則第21条の規定による第二種粉末消火薬剤であり、炭酸水素ナトリウムと見分けやすくするため、紫色に着色するよう定められている。炭酸水素ナトリウム同様B火災（油火災）とC火災（電気火災）に適応している。日本では主にAGCや東京応化工業などで生産されている。

脚注

↑ H. Schultz; G. Bauer; E. Schachl; F. Hagedorn; P. Schmittinger (2005). “Potassium Compounds”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a22_039. ISBN 3-527-30673-0.
1 2 Goldberg, Robert N.; Kishore, Nand; Lennen, Rebecca M. (2003). “Thermodynamic quantities for the ionization reactions of buffers in water”. In David R. Lide. CRC handbook of chemistry and physics (84th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 7–13. ISBN 978-0-8493-0595-5 2011年3月6日閲覧。
↑ “Potassium bicarbonate” (英語). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. 2025年11月3日閲覧。

外部リンク

炭酸水素カリウム、日本医薬品添加剤協会
potassium bicarbonate, THE Pesticide Properties Database (PPDB)
低毒性化学農薬

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[Ullmann-1] H. Schultz; G. Bauer; E. Schachl; F. Hagedorn; P. Schmittinger (2005). “Potassium Compounds”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a22_039. ISBN 3-527-30673-0.

[crc84-2] 1 2 Goldberg, Robert N.; Kishore, Nand; Lennen, Rebecca M. (2003). “Thermodynamic quantities for the ionization reactions of buffers in water”. In David R. Lide. CRC handbook of chemistry and physics (84th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 7–13. ISBN 978-0-8493-0595-5 2011年3月6日閲覧。

[3] “Potassium bicarbonate” (英語). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. 2025年11月3日閲覧。

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表話編歴カリウムのオキソ酸塩
正塩	AlK(SO₄)₂ KAlO₂ K₃AsO₄ KBrO₃ KClO KClO₂ KClO₃ KClO₄ K₂CO₃ K₂CrO₄ K₂Cr₂O₇ K₃Cr(O₂)₄ KCuO₂ K₂FeO₄ KIO₃ KIO₄ KMnO₄ K₂MnO₄ K₃MnO₄ K₂MoO₄ KNO₂ KNO₃ K₃PO₄ KReO₄ K₂SeO₄ K₂SiO₃ K₂SO₃ K₂SO₄ K₂S₂O₃ K₂S₂O₅ K₂S₂O₆ K₂S₂O₇ K₂S₂O₈
水素塩	KH₂AsO₄ K₂HAsO₄ KHCO₃ KH₂PO₄ K₂HPO₄ KHSeO₄ KHSO₃ KHSO₄ KHSO₅
カテゴリ:カリウムの化合物