原子軌道
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原子軌道（げんしきどう、英: atomic orbital, AO）は、原子核のまわりに存在する1個の電子の状態を記述する波動関数のことである。電子軌道とも呼ばれる。
その絶対値の二乗は原子核のまわりの空間の各点における、電子の存在確率に比例する。
ここでいう軌道 (orbital) とは、古典力学における軌道 (orbit) とは意味の異なるものである。量子力学において、電子は原子核のまわりをまわっているのではなく、その位置は確率的にしか分らない[1]。
軌道名
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軌道の種類名
軌道の種類の名前 (s, p, d, f, g, h, ...) は分光法で得られたその軌道のスペクトルの形に由来している。内側の軌道からそれぞれ、sharp, principal, diffuse, fundamentalであり、残りは(fに続く)アルファベット順となる。
原子価軌道
原子軌道の内、最外殻に存在するものを原子価軌道（げんしかきどう）と呼ぶ。閉殻構造に加わっていないため、原子価軌道は化学結合や化学反応における主役となる。原子価軌道に存在する電子は、原子価電子あるいは価電子と呼ばれる。
脚注
関連項目
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原子模型 | |
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| 単一原子 |
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| 固体内原子 | |
| 液体内原子 | |
| 気体内原子 | |
| 科学者 | |
| 典拠管理データベース: 国立図書館 |
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