塩化ニトロシル
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| 塩化ニトロシル | |
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塩化ニトロシル |
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別称
オキシ塩化窒素
塩化ニトロソニウム |
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 2696-92-6 |
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| 特性 | |
| 化学式 | ClNO |
| モル質量 | 65.46 g/mol |
| 外観 | 黄色気体、赤色液体 |
| 密度 | 1.417g/cm3、液体 @-12℃ 2.99g/L、気体 |
| 融点 |
-59.6℃ |
| 沸点 |
-6.4℃ |
| 水への溶解度 | 分解 |
| 構造 | |
| 分子の形 | sp2 at N |
| 双極子モーメント | 1.90D |
| 危険性 | |
| 主な危険性 | 毒性が大きい |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | 一酸化窒素 ニトロシル硫酸 テトラフルオロホウ酸ニトロシル |
| 特記なき場合、データは常温（25 °C）・常圧（100 kPa）におけるものである。 | |
塩化ニトロシル（えんかニトロシル、nitrosyl chloride）は、化学式 NOCl の無機化合物である。広く一般に、王水の分解によって生成する。ハロゲン化ニトロシルは他にフッ化ニトロシル、臭化ニトロシルが知られている。
目次 |
性質 [編集]
黄赤色の気体で、強い酸化力を持ち、塩酸や硝酸に溶かしても反応しない金や白金も、NOClによって酸化されて塩化金や塩化白金が生じる。塩素化・ニトロ化・酸化反応を起こす。
構造 [編集]
化学式はNOClであるが、構造を考慮するとONClと書いた方が適している。NとOの結合は二重結合でその結合距離は1.16 Å、NとClの結合は単結合でその結合距離は1.69 Åである。また、O-N-Clの結合角は113°である[1]。
合成 [編集]
NOClは活性炭のもとで一酸化窒素と塩素を作用させて発生させる。または、硫酸水素ニトロシルと塩酸から合成することもできる。
- HCl + NOHSO4 → NOCl + H2SO4
また、塩酸と硝酸の反応によっても合成できる[2]。
- HNO3 + 3 HCl → Cl2 + 2 H2O + NOCl
反応 [編集]
- ハロゲン化合物アクセプターと反応してニトロシルカチオン [NO]+ を与える。
- 水と反応して塩化水素を放出する。
- 100℃まで熱すると塩素と一酸化窒素に分解する。
- アルケンに付加させるとα-クロロオキシムを与える。
脚注 [編集]
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ L. J. Beckham, W. A. Fessler, M. A. Kise (1951). “Nitrosyl Chloride”. Chemical Reviews 48: 319–396. doi:10.1021/cr60151a001.
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