硝酸銀(I)

硝酸銀(I)
	Structural formula of silver nitrate 構造式
	Sample of silver nitrate
	Crystal structure of silver nitrate 結晶構造
物質名
	IUPAC名 Silver nitrate
	組織名 Silver(I) nitrate
	別名 Nitric acid silver(1+) salt ; Lapis infernalis ; Argentous nitrate
識別情報
CAS登録番号	7761-88-8 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:32130 ;
ChEMBL	ChEMBL177367 ;
ChemSpider	22878 ;
ECHA InfoCard	100.028.958
EC番号	231-853-9;
PubChem CID	24470;
RTECS number	VW4725000;
UNII	95IT3W8JZE ;
国連/北米番号	1493
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3032042 ;
	InChI InChI=1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 Key: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 Key: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYAW;
	SMILES [N+](=O)([O-])[O-].[Ag+];
性質
化学式	AgNO3
モル質量	169.872 g·mol−1
外観	無色の結晶性固体
匂い	無臭
密度	4.35 g/cm3 (24 °C); 3.97 g/cm3 (210 °C)
融点	209.7 °C (409.5 °F; 482.8 K)
沸点	440 °C (824 °F; 713 K) ; 分解
水への溶解度	122 g/100 mL (0 °C); 170 g/100 mL (10 °C); 256 g/100 mL (25 °C); 373 g/100 mL (40 °C); 912 g/100 mL (100 °C)
溶解度	アセトン、アンモニア、ジエチルエーテル、グリセロールに溶ける。
酢酸への溶解度	0.776 g/kg (30 °C); 1.244 g/kg (40 °C); 5.503 g/kg (93 °C)
アセトンへの溶解度	0.35 g/100 g (14 °C); 0.44 g/100 g (18 °C)
ベンゼンへの溶解度	0.22 g/kg (35 °C); 0.44 g/kg (40.5 °C)
エタノールへの溶解度	3.1 g/100 g (19 °C)
酢酸エチルへの溶解度	2.7 g/100 g (20 °C)
log POW	0.19
磁化率	−45.7·10−6 cm3/mol
屈折率 (nD)	1.744
粘度	3.77 cP (244 °C); 3.04 cP (275 °C)
構造
結晶構造	直方晶系, oP56
空間群	P212121, No. 19
点群	222
格子定数	a = 6.992(2) Å, b = 7.335(2) Å, c = 10.125(2) Å α = 90°, β = 90°, γ = 90°
熱化学
標準定圧モル比熱, Cp⦵	93.1 J/mol·K
標準モルエントロピー S⦵	140.9 J/mol·K
標準生成熱 (ΔfH⦵298)	−124.4 kJ/mol
ギブズの; 自由エネルギー (ΔfG⦵)	−33.4 kJ/mol
薬理学
ATCコード	D08AL01 (WHO)
危険性
	労働安全衛生 (OHS/OSH):
主な危険性	エタノールと爆発的に反応、有毒、腐食性
	GHS表示:
絵表示
重要な用語	Danger
危険性報告	H272, H314, H410
予防報告	P220, P273, P280, P305+P351+P338, P310, P501
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	3 0 2 OX
	致死量または濃度 (LD, LC)
LDLo (最小致死量)	800 mg/kg (ウサギ, 経口); 20 mg/kg (イヌ, 経口)
	特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 verify (what is ?)

硝酸銀(I)（しょうさんぎんいち、英: silver(I) nitrate）は組成式 AgNO₃、式量 169.89 の銀の硝酸塩である。日本の法令では毒物及び劇物取締法により劇物に指定される。銀を硝酸に溶かすと得られる。

合成

純銀を少量の純粋な硝酸に溶解させ、蒸発・乾燥させて得られる。この際、二酸化窒素などが発生する^[7]。

{\ce {{Ag}+ 2HNO3 -> {AgNO3}+ {NO2}+ H2O}}

工業的にもこの方法で製造している。ただし、上記は濃硝酸との反応式であり、希硝酸との場合は以下のようになる。

{\ce {{3Ag}+ 4HNO3 -> {3AgNO3}+ {NO}+ 2H2O}}

性質

強電解質であり水によく溶けるが、非極性溶媒には溶けにくい。メタノールやアセトンにも多少溶解するが、ベンゼンには難溶である。水溶液はほぼ中性を示す^[8]。手につくと還元されて銀の微粒子が沈着し黒色に染まりしばらく取れない。また酸化作用による腐食性を有する。

無色の結晶性固体で、不純物、特に有機物を含む場合、太陽光の下で有機物に触れると還元され、黒色を呈する。高純度の場合は比較的光に対して安定である。銀鏡反応の試薬としてめっきに用いられることがある。また、塩化物と反応し白色の塩化銀(I) (AgCl) を生じるため、塩化物イオンの検出に利用されることもある。その他、殺菌剤・写真感光剤・分析試薬・電気通信機器用・鏡や魔法瓶など銀めっき用・医薬品の原料などの用途がある。光で化学反応を起こすため褐色瓶に保存する。

硝酸銀(I)は液体アンモニア（液安）またはアンモニア水と反応して徐々に雷銀（Ag₃N と AgNH₂ の混合物）と呼ばれる黒色の結晶を生成することがある。これは非常に敏感な化合物であり、水溶液中でも少しの摩擦・熱でも爆発する。またナトリウムイオンの存在下でこの化合物の生成が促進されるので、これらの化合物を誤って作った場合、硝酸銀(I)とアンモニアを混合した廃液、銀鏡反応を行ったあとの廃液は食塩水（塩化ナトリウム水溶液）または塩酸で分解してから処分する必要がある。

利用

硝酸銀は、写真材料、鏡、魔法瓶の材料として利用されてきた。また、加工により起爆剤として利用されることもあり、1971年、大阪府の魔法瓶製造会社から100kgもの硝酸銀が盗まれた際には、過激派が爆弾闘争に用いる可能性を踏まえ、大阪府警察内に異例の捜査本部が設置されたことがある^[9]。

医療用として、1~2%水溶液を、眼病予防のために、新生児に点眼することがある。

参考文献

[脚注の使い方]

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Lide, David R., ed (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0
^ ^a ^b ^c ^d Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York City: D. Van Nostrand Company. pp. 617–619
^ ^a ^b ^c ^d Kiper, Ruslan Anatolievich. “silver nitrate”. Chemister.ru. 2014年7月20日閲覧。
^ ^a ^b ^c ^d Meyer, P.; Rimsky, A.; Chevalier, R. (1978). “Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Exemple de cristal parfait”. Acta Crystallogr. B 34 (5): 1457–1462. Bibcode: 1978AcCrB..34.1457M. doi:10.1107/S0567740878005907.
^ ^a ^b ^c Sigma-Aldrich Co., Silver nitrate. Retrieved on 2014-07-20.
^ “Silver (metal dust and soluble compounds, as Ag)”. 生活や健康に直接的な危険性がある. アメリカ国立労働安全衛生研究所（英語版）（NIOSH）. 2025年11月14日閲覧。
^ 日本化学会編『新実験化学講座無機化合物の合成II』丸善、1977年
^ 『化学大辞典』共立出版、1993年
^ 「硝酸銀100キロ盗まれる過激派の爆弾作戦か」『中國新聞』昭和46年10月14日 15面

[crc-1] ^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Lide, David R., ed (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0

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[chemister-3] Kiper, Ruslan Anatolievich. “silver nitrate”. Chemister.ru. 2014年7月20日閲覧。

[iucr-4] Meyer, P.; Rimsky, A.; Chevalier, R. (1978). “Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Exemple de cristal parfait”. Acta Crystallogr. B 34 (5): 1457–1462. Bibcode: 1978AcCrB..34.1457M. doi:10.1107/S0567740878005907.

[sigma-5] Sigma-Aldrich Co., Silver nitrate. Retrieved on 2014-07-20.

[6] “Silver (metal dust and soluble compounds, as Ag)”. 生活や健康に直接的な危険性がある. アメリカ国立労働安全衛生研究所（英語版）（NIOSH）. 2025年11月14日閲覧。

[jikkenkagakukoza-7] 日本化学会編『新実験化学講座無機化合物の合成II』丸善、1977年

[daijiten-8] 『化学大辞典』共立出版、1993年

[9] 「硝酸銀100キロ盗まれる過激派の爆弾作戦か」『中國新聞』昭和46年10月14日 15面

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表話編歴銀の化合物
二元化合物	Ag₃As AgBr Ag₂C₂ AgCl AgF AgF₂ AgF₃ Ag₂F AgI AgN₃ Ag₃N AgO Ag₂O Ag₂O₃ Ag₂S Ag₂Se Ag₂Te AgH
多元化合物	AgBF₄ AgBrO₃ AgClO AgClO₂ AgClO₃ AgClO₄ AgCN Ag₂CO₃ Ag₂C₂O₄ Ag₂CrO₄ AgIO₃ AgIO₄ AgMnO₄ Ag₂MoO₄ AgNCO AgNO₂ AgNO₃ AgOH AgCNO AgPF₆ Ag₃PO₄ AgSCN Ag₂SeO₃ Ag₂SeO₄ Ag₂SO₃ Ag₂SO₄ AgHSO₄ CH₃COOAg HCOOAg Ag₅IO₆
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