窒化亜鉛

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窒化亜鉛
Zinc nitride
識別情報
CAS登録番号 1313-49-1
特性
化学式 Zn3N2
モル質量 244.15 g/mol[1]
外観 灰色の粉末[1]
密度 6.22 g/cm3, 固体[1]
への溶解度 不溶(分解)
構造
結晶構造 立方晶, cI80
空間群 Ia-3, No. 206[1][2]
危険性
EU分類 not listed
関連する物質
その他の陰イオン 硝酸亜鉛
硫化亜鉛
その他の陽イオン 窒化リチウム
窒化鉄
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

窒化亜鉛(ちっかあえん、: Zinc nitride)は、亜鉛窒化物。化学式はZn3N2。純粋なものは立方晶型の結晶構造をとる[1][2]1940年に、Juzaらにより初めて合成された[3]

性質[編集]

窒化亜鉛は、亜鉛アミド(亜鉛ジアミン)を嫌気的環境下で200℃に加熱し、熱分解することで得られる[4]その際、副生物としてアンモニアが生じる[5]

3Zn(NH2)2 → Zn3N2 + 4NH3

亜鉛とアンモニアを315℃に加熱することによっても得られる。その場合には、副生物として水素が生じる[4][6]

3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2

窒化亜鉛は水と激しく反応し、酸化亜鉛とアンモニアを生じる[4][5]

Zn3N2 + 3H2O → 3ZnO + 2NH3

塩酸に可溶で[7]、リチウムとは電気化学的・可逆的に反応する[8]窒化リチウム窒化マグネシウム同様、融点は高い。[9]

用途[編集]

窒化亜鉛の薄膜は可視及び近赤外領域で光透過性があり、光機能素子材料としての利用が研究されている[3]

脚注[編集]

  1. ^ a b c d e Sangeeta, D. (1997). Inorganic Materials Chemistry Desk Reference. CRC Press. p. 278. ISBN 978-0-8493-8900-3. http://books.google.com/?id=bdGXyilNsGMC&pg=PA278&dq=%22Zinc+nitride%22 2007年9月30日閲覧。. 
  2. ^ a b Partin, D.E., D.J. Williams, and M. O'Keeffe (1997). “The Crystal Structures of Mg3N2and Zn3N2. Journal of Solid State Chemistry 132 (1): 56–59. doi:10.1006/jssc.1997.7407. http://www.ingentaconnect.com/content/els/00224596/1997/00000132/00000001/art97407 2007年5月3日閲覧。. 
  3. ^ a b 複合薄膜及び薄膜の形成方法(日本ペイント) - patentjp.com
  4. ^ a b c Roscoe, Henry Enfield, and Carl Schorlemmer (1907) [1878]. A Treatise on Chemistry: Volume II, The Metals (4th ed.). London: Macmillan. pp. 650–51. http://books.google.com/?id=-K0EAAAAYAAJ&pg=PA650&dq=%22zinc+nitride%22#PPA650,M1 2007年11月1日閲覧。. 
  5. ^ a b Bloxam, Charles Loudon (1903). Chemistry, inorganic and organic (9th ed.). Philadelphia: P. Blakiston's Son & Co.. p. 380. http://books.google.com/?id=f9StqQ8YBtwC&pg=PA380&dq=%22Zinc+nitride%22 2007年10月31日閲覧。. 
  6. ^ Lowry, Martin Thomas (1922). Inorganic Chemistry. Macmillan. p. 872. http://books.google.com/?id=umQ6AAAAMAAJ&dq=%22zinc+nitride%22&q=%22zinc+nitride%22 2007年11月1日閲覧。. 
  7. ^ Comey, Arthur Messinger, Dorothy A. Hahn (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: Macmillan. p. 1124. http://books.google.com/?id=7L0MAAAAYAAJ&pg=PA1124&dq=%22zinc+nitride%22 2007年11月1日閲覧。. 
  8. ^ Amatucci, G.G., and N. Pereira (2004). “Nitride and Silicide Negative Electrodes”. In Gholam-Abbas Nazri and Gianfranco Pistoia. Lithium Batteries: Science and Technology. Kluwer Academic Publishers. p. 256. ISBN 978-1-4020-7628-2. http://books.google.com/?id=k4duxuea3eIC&pg=PA256&dq=%22zinc+nitride%22 2007年11月1日閲覧。. 
  9. ^ Grolier Incorporated (1994). Academic American Encyclopedia. Danbury, Connecticut: Grolier Inc.. p. 202. ISBN 0717220532. http://books.google.com/?id=YgI4E7w5JI8C&dq=%22zinc+nitride%22&q=%22zinc+nitride%22 2007年11月1日閲覧。. 

参考文献[編集]

  • Futsuhara M., Yoshioka K., and Takai O. (1998-06-08). “Structural, electrical and optical properties of zinc nitride thin films prepared by reactive rf magnetron sputtering”. Thin Solid Films (Elsevier) 322 (1): 274–81. doi:10.1016/S0040-6090(97)00910-3. 
  • Lyutaya, M.D., and S.A. Bakuta (February 1980). “Synthesis of the nitrides of Group II elements”. Powder Metallurgy and Metal Ceramics (Springer) 19 (2): 118–22. doi:10.1007/BF00792038. 

外部リンク[編集]