硫酸ベリリウム

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硫酸ベリリウム
識別情報
CAS登録番号 13510-49-1, 7787-56-6(四水和物)
PubChem 26077
RTECS番号 DS4800000
特性
化学式 BeSO4
モル質量 105.075 g/mol
外観 無色結晶
密度 2.443 g/cm3(無水物)
1.713 g/cm3(四水和物)
融点

550℃(分解)

への溶解度 28.5 g/100 g溶液(25℃)
構造
結晶構造 正方晶系
熱化学
標準生成熱 ΔfHo −1205.20 kJ mol−1[1]
標準モルエントロピー So 77.91 J mol−1K−1
標準定圧モル比熱, Cpo 85.69 J mol−1K−1
危険性
EU分類 猛毒 (T+)
環境への危険性 (N)
Rフレーズ R49, R25, R26, R36/37/38, R43, R48/23, R51/53
Sフレーズ S45, S53, S61
引火点 不燃性
半数致死量 LD50 0.5 mg Be/kg (マウス)[2]
関連する物質
その他の陽イオン 硫酸マグネシウム;硫酸カルシウム;硫酸ストロンチウム;硫酸バリウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

硫酸ベリリウム(りゅうさんベリリウム、beryllium sulfate)は、化学式 BeSO4 で表されるベリリウム硫酸塩である。

製法[編集]

酸化ベリリウムあるいは水酸化ベリリウムを希硫酸に溶解し濃縮すると四水和物が析出する[3]。89℃以上では二水和物が析出する[4]

BeO + H2SO4 → BeSO4 + H2O
Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2 H2O

四水和物を濃硫酸の入ったデシケーター中で放置すると二水和物になる。さらに400℃に加熱すると無水物になる。

BeSO4·4H2O → BeSO4·2H2O + 2 H2O
BeSO4·2H2O → BeSO4 + 2 H2O

性質[編集]

水に可溶性の無色結晶で、水溶液は酸性を示し酸化ベリリウムおよび水酸化ベリリウムを溶解して塩基性塩を生成する。

無水物および四水和物共に正方晶系の無色結晶で四水和物は水の他、エタノールおよびアセトンにも溶解する。

水溶液中で硫酸カリウムと混合すると、ジスルファトベリリウム酸カリウムを生成する。

BeSO4 + K2SO4 + 2 H2O → K2[Be(SO4)2]·2H2O

脚注・参考文献[編集]

  1. ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
  2. ^  『Merck index 13th』 2001年
  3. ^ 『化学大辞典』 共立出版、1993年
  4. ^ 日本化学会編 『化学便覧 基礎編 改訂4版』 丸善、1993年