炭化ベリリウム
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| 物質名 | |
|---|---|
Beryllium carbide | |
別名 Beryllium methanide | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.007.319 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| Be 2C | |
| モル質量 | 30.035 g·mol−1 |
| 外観 | 黄色から赤色の結晶 |
| 匂い | 無臭 |
| 密度 | 1.90 g/cm3 (at 15 °C) |
| 融点 | 2,100 °C (3,810 °F; 2,370 K) (分解) |
| 分解 | |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | 二酸化炭素 二セレン化炭素 二硫化炭素 |
| 構造 | |
| 立方晶 | |
| 危険性 | |
| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |
| TWA 0.002 mg/m3 C 0.005 mg/m3 (30 分), 0.025 mg/m3 (as Be)の最大ピーク[1] | |
| Ca C 0.0005 mg/m3 (as Be)[1] | |
| Ca [4 mg/m3 (as Be)][1] | |
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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炭化ベリリウム（たんかベリリウム、Beryllium carbide、Be2C）は、金属炭化物の一種である。ダイヤモンドに似た構造を持ち、非常に固い[2]。
合成
[編集]炭化ベリリウムは、ベリリウムと炭素を900°C以上の高温で加熱することで合成できる。また、1,500°C以上の温度で、炭素存在下で酸化ベリリウムを還元することによっても得られる。
![{\displaystyle {2\,\mathrm {BeO} \ {}+{}3\,\mathrm {C} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Be} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {C} \ {}+{}2\,\mathrm {CO} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/531fb762e96de0a35717bb7c99a96ab50d85e350)
炭化ベリリウムは、水中で非常にゆっくりと分解する。
![{\displaystyle {\mathrm {Be} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {C} \ {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {BeO} \ {}+{}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d5d01f0c2188fc58a0f9e861b44bc84b6cb0501f)
![{\displaystyle {\mathrm {Be} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {C} \ {}+{}4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{-}\ {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Be} {\vphantom {A}}^{+}\ {}+{}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e489fd7f74b0820977caa23cf77b5ddb6b2ef83d)
熱濃アルカリ中でも、メタンを生成して分解速度が速まる。
![{\displaystyle {\mathrm {Be} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {C} \ {}+{}4\,\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {BeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{2-}\ {}+{}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a8201a43ae24cceedb287638674a59f43c0be16c)
用途
[編集]原子炉の材料候補にあげられることがある。
脚注
[編集]- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0054
- ^ American Elements website. Retrieved June 11, 2009.
