平衡定数

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平衡定数(へいこうていすう、: equilibrium constant[1])は、化学反応平衡状態を、物質の存在比で表したもの[2]

定義[編集]

平衡定数は通例 K で表され、

という反応では、

である。この定義式は、平衡状態における化学ポテンシャルのつりあいから導かれる[3]

物質の存在比は、分圧フガシティー濃度モル分率などで表される。最も広く用いられているのは、分圧を用いた平衡定数で、圧平衡定数 K P と表される[注 1]K P は、ギブス自由エネルギーとの間で次の式を満たす。

ここで、G はギブス自由エネルギー、R気体定数を示す。

平衡定数は物質の存在比を表す量なので、その単位無次元である。例えば理想気体の化学反応の場合、 という反応を考えると、その圧平衡定数は、

となり、無次元量になっている。

脚注[編集]

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注釈[編集]

  1. ^ 圧平衡定数は主に気体反応で用いられ、溶液反応ではモル分率が用いられる[4]

出典[編集]

  1. ^ 文部省 (1990) 学術用語集 物理学編。
  2. ^ IUPAC.
  3. ^ (2007) p.142。
  4. ^ (2007).

参考文献[編集]

関連項目[編集]