四フッ化キセノン

四フッ化キセノン
	四フッ化キセノンの結晶
物質名
	IUPAC名フッ化キセノン(IV)
識別情報
CAS登録番号	13709-61-0 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	109927 ;
ECHA InfoCard	100.033.858
PubChem CID	123324;
UNII	O825AI8P4W ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID50160062 ;
	InChI InChI=1S/F4Xe/c1-5(2,3)4 Key: RPSSQXXJRBEGEE-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/F4Xe/c1-5(2,3)4 Key: RPSSQXXJRBEGEE-UHFFFAOYAW;
	SMILES F[Xe](F)(F)F;
性質
化学式	XeF4
モル質量	207.2836 g mol−1
外観	白色の固体
密度	4.040 g cm−3, 固体
融点	117 °C (243 °F; 390 K) 昇華
水への溶解度	反応する
構造
配位構造	D4h
分子形状	平面四角形
双極子モーメント	0 D
熱化学
標準モルエントロピー S⦵	146 J·mol−1·K−1
標準生成熱 (ΔfH⦵298)	−251 kJ·mol−1
	特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。

四フッ化キセノン（しフッかキセノン、Xenon tetrafluoride）は、分子式がXeF₄と表されるキセノンのフッ化物である。二種類の元素からのみ成る貴ガス化合物の中では最初に発見された化合物であり^[3]^[4]、1molのXeと2molのF₂により生成する^[5]^[6]。この反応は251kJ/molの発熱反応である^[4]。

{\ce {{Xe}+ 2F2 -> XeF4}}

この物質の構造は、1963年に核磁気共鳴分光法とX線結晶構造解析により平面四角形であると報告されている^[7]^[8]。キセノンが2対の孤立電子対をもっているため、この構造はVSEPR理論により説明される。

四フッ化キセノンは、無色の結晶として発生する。115.7℃で昇華する。

キセノンのフッ化物は標準温度で全て熱力学的に安定であるが、空気中の水分とさえ反応するので、乾燥状態で保存しなければならない。

この物質とフッ化テトラメチルアンモニウムを反応させると、ペンタフルオロキセノン酸テトラメチルアンモニウムが得られる。

脚注

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出典

↑ Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon (2001). Wiberg, Nils. ed. Inorganic Chemistry. Academic Press. p. 394. ISBN 0-12-352651-5
1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (6th ed.). Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7
↑ Claassen, H. H.; Selig, H.; Malm, J. G. "Xenon Tetrafluoride" J. Am. Chem. Soc. 1962, 84, 3593. DOI: 10.1021/ja00877a042
1 2 Zumdahl. Chemistry. p. 243. ISBN 0-618-52844-X
↑ Claassen, H. H.; Selig, H.; Malm, J. G. (1962). “Xenon Tetrafluoride”. J. Am. Chem. Soc. 84 (18): 3593. doi:10.1021/ja00877a042.
↑ C. L. Chernick, H. H. Claassen, P. R. Fields 1, H. H. Hyman, J. G. Malm, W. M. Manning, M. S. Matheson, L. A. Quarterman, F. Schreiner, H. H. Selig, I. Sheft, S. Siegel, E. N. Sloth, L. Stein, M. H. Studier, J. L. Weeks, and M. H. Zirin (1962). “Fluorine Compounds of Xenon and Radon”. Science 138 (3537): 136–138. doi:10.1126/science.138.3537.136. PMID 17818399.
↑ Thomas H. Brown, E. B. Whipple, and Peter H. Verdier (1963). “Xenon Tetrafluoride: Fluorine-19 High-Resolution Magnetic Resonance Spectrum”. Science 140 (3563): 178. doi:10.1126/science.140.3563.178. PMID 17819836.
↑ James A. Ibers and Walter C. Hamilton (1963:). “Xenon Tetrafluoride: Crystal Structure”. Science 139 (3550): 106–107. doi:10.1126/science.139.3550.106. PMID 17798707.

[holleman1-1] Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon (2001). Wiberg, Nils. ed. Inorganic Chemistry. Academic Press. p. 394. ISBN 0-12-352651-5

[b1-2] 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (6th ed.). Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7

[3] Claassen, H. H.; Selig, H.; Malm, J. G. "Xenon Tetrafluoride" J. Am. Chem. Soc. 1962, 84, 3593. DOI: 10.1021/ja00877a042

[zumdahlpg243-4] 1 2 Zumdahl. Chemistry. p. 243. ISBN 0-618-52844-X

[5] Claassen, H. H.; Selig, H.; Malm, J. G. (1962). “Xenon Tetrafluoride”. J. Am. Chem. Soc. 84 (18): 3593. doi:10.1021/ja00877a042.

[6] C. L. Chernick, H. H. Claassen, P. R. Fields 1, H. H. Hyman, J. G. Malm, W. M. Manning, M. S. Matheson, L. A. Quarterman, F. Schreiner, H. H. Selig, I. Sheft, S. Siegel, E. N. Sloth, L. Stein, M. H. Studier, J. L. Weeks, and M. H. Zirin (1962). “Fluorine Compounds of Xenon and Radon”. Science 138 (3537): 136–138. doi:10.1126/science.138.3537.136. PMID 17818399.

[7] Thomas H. Brown, E. B. Whipple, and Peter H. Verdier (1963). “Xenon Tetrafluoride: Fluorine-19 High-Resolution Magnetic Resonance Spectrum”. Science 140 (3563): 178. doi:10.1126/science.140.3563.178. PMID 17819836.

[8] James A. Ibers and Walter C. Hamilton (1963:). “Xenon Tetrafluoride: Crystal Structure”. Science 139 (3550): 106–107. doi:10.1126/science.139.3550.106. PMID 17798707.

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