クロコン酸

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』
クロコン酸
Skeletal formula
Ball-and-stick model Space-filling model
別称
4,5-dihydroxycyclopent-4-ene-1,2,3-trione
Crocic acid
識別情報
CAS登録番号 488-86-8
PubChem 546874
ChemSpider 476003
特性
化学式 C5H2O5
モル質量 142.07 g mol−1
融点

> 300 °C (dec.)

酸解離定数 pKa 0.80, 2.24
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

クロコン酸（クロコンさん、croconic acid）は化学式 C5H2O5 または (C=O)3(COH)2 で表される有機酸である。シクロペンテン骨格に2つの水酸基、3つのカルボニル基を持ち、オキソカーボン酸の一種でもある。日光に敏感で[1]、水・エタノールに可溶[2]、黄色結晶性固体で、212 °Cで分解する[3]。

水酸基の水素がプロトンとして脱離することで酸性を示す (pK1 = 0.80 ± 0.08 and pK2 = 2.24 ± 0.01 at 25°C)[4][5]。クロコン酸水素イオン C5HO−
5[1]、クロコン酸イオン C5O2−
5 はどちらも安定である。特にクロコン酸イオンは芳香族性を示し[6]、対称性を持つため、二重結合と負電荷が5つのカルボニル基に非局在化する。リチウム・ナトリウム・カリウム塩は二水和物となるが[7]、橙色のカリウム塩は一水和物の形態もとる[1][4]。アンモニウム・ルビジウム・セシウム塩は無水物となる[7]。バリウム・鉛・銀塩も知られている[1]。

水酸基の水素がアルキル基となったジメチルクロコン酸のようなエーテルも存在する。

歴史[編集]

クロコン酸とクロコン酸カリウム二水和物は、1825年にレオポルト・グメリンによって発見された。名はギリシャ語で「サフラン」または「卵黄」を意味するκρόκοςに由来する[7]。クロコン酸アンモニウムの構造は、1964年、Baenzigerらにより決定された。クロコン酸カリウム二水和物の構造は、2001年、J. D. Dunitzにより決定された[8]。

構造[編集]

クロコン酸の固体は、4分子のクロコン酸が水素結合でつながることで、特有の蛇腹状構造をとる[7]。これはキュリー温度400 K以上の強誘電体で、有機結晶としては最大の自発分極をもつ (約 20 μC cm−2)。この分極は分子の回転ではなく、プロトンの分子間移動によって起こる[9]。クロコン酸分子の双極子モーメントはかなり大きく、ジオキサン中では9-10 D、分子単体でも7-7.5 Dと推定されている[9]。

アルカリ金属塩においては、クロコン酸イオンと金属イオンは平行に列を形成する[7]。複塩 K3(HC5O5)(C5O5)・2H2Oでは、クロコン酸イオン C5O2−
5 とクロコン酸水素イオン HC5O−
5 の間で水素が共有されていることが示されている[7]。

クロコン酸イオンの非局在化電子は、潜在的にπスタッキングを起こす能力を持つため、超分子化学の観点からも興味が持たれている[10]。

赤外・ラマン分光では、全てのC-C結合長は等しく、その長さは対イオンの半径に影響を受けることが示されている[6]。この結果からは、芳香族性の程度が対イオンの半径の関数となるという解釈が導かれる。同研究において、最適化された構造と振動スペクトルによる量子力学的DFT計算が行われている。この結果、理論的にも、芳香族性が対イオンの半径の増大につれて増加することが示された。

クロコン酸イオンは2価の遷移金属イオンと、一般式M(C5O5)·3H2Oで表される水和錯体を作る。金属イオンによって結晶の色は様々で、銅（褐色）、鉄（暗紫色）、亜鉛（黄）、ニッケル（緑）、マンガン（暗緑色）、コバルト（紫）などである。これらの結晶は全て斜方晶系で、クロコン酸イオンと金属イオンが繰り返した鎖状構造をとる。各クロコン酸は前方の金属イオンに1個、後方の金属イオンに2個の酸素で結合し、もう2個の酸素は結合に関与しない。各金属はこれらの3つのクロコン酸酸素と、1つの水分子に結合する[11]。カルシウムでも同様の組成の固体（黄）が生成するが、結晶構造は異なる[11] 。

3価の遷移金属イオンとは、アルミニウム（黄）、クロム（褐色）、鉄（紫）のような錯体を形成する。これらの結晶も水和水をもつが、その構造は2価の金属イオンよりも複雑である[11]。現在のところ、金属と非局在化した電子が結合するサンドイッチ化合物を形成するという証拠はない[11]。だが、酸素原子が金属と結合するパターンとして、1-5個全ての場合が確認されている[12][13][14]。

有機リチウムイオン電池への応用[編集]

2022年3月11日、東北大学の研究グループが4V以上の電圧においてクロコン酸が有機リチウムイオン電池の正極材として利用できることを実証したと発表した[15]。従来は分子中に5つあるC-O結合のうち2つまでしか利用できず、その電位は1.9Vに留まっていたが、4つまで利用することで電位は4Vとなりコバルト酸リチウムと比較して4倍以上の理論容量を持つという。

脚注[編集]

  1. ^ a b c d Kiyoyuki Yamada, Nobuhisa Mizuno and Yoshimasa Hirata (1958), Structure of Croconic Acid. Bulletin of the Chemical Society of Japan volume 31, issue 5, pp. 543-549 doi:10.1246/bcsj.31.543
  2. ^ William Allen Miller (1868), Elements of chemistry: theoretical and practical, 4th edition. 884 pages. Longmans
  3. ^ Edward Turner, Elements of Chemistry
  4. ^ a b Lowell M. Schwartz, Robert I. Gelb, and Janet O. Yardley (1975), Aqueous Dissociation of Croconic Acid. J. Phys. Chem., volume 79 issue 21, pp 2246–2251. doi:10.1021/j100588a009
  5. ^ Robert I. Gelb, Lowell M. Schwartz, Daniel A. Laufer, Janet O. Yardley (1977), The structure of aqueous croconic acid. J. Phys. Chem., volume 81 issue 13, pp 1268–1274. doi:10.1021/j100528a010
  6. ^ a b Georgopoulos SL, Diniz R, Yoshida MI, Speziali NL, Dos Santos HF, Junqueira GMA, de Oliveira LFC (2006) "Vibrational spectroscopy and aromaticity investigation of squarate salts: A theoretical and experimental approach", JOURNAL OF MOLECULAR STRUCTURE Volume: 794 Issue: 1-3 Pages: 63-70 doi:10.1016/j.molstruc.2006.01.035
  7. ^ a b c d e f Dario Braga, Lucia Maini, Fabrizia Grepioni (2002). “Croconic Acid and Alkali Metal Croconate Salts: Some New Insights into an Old Story”. Chemistry - A European Journal 8 (8): 1804–1812. doi:10.1002/1521-3765(20020415)8:8<1804::AID-CHEM1804>3.0.CO;2-C. 
  8. ^ J. D. Dunitz, P. Seiler, W. Czchtizky (2001), Angew. Chem. vol. 113, p. 1829; Angew. Chem. Int. Ed. vol 40, p. 1779
  9. ^ a b Sachio Horiuchi, Yusuke Tokunaga, Gianluca Giovannetti, Silvia Picozzi, Hirotake Itoh, Ryo Shimano, Reiji Kumai and Yoshinori Tokura (2010), Above-room-temperature ferroelectricity in a single-component molecular crystal. Nature, Vol 463, pages 789–793 doi:10.1038/nature08731
  10. ^ Luiz Felipe O. Faria, Antônio L. Soares Jr., Renata Diniz, Maria I. Yoshida, Howell G.M. Edwards and Luiz Fernando C. de Oliveira (2010), Mixed salts containing croconate violet, lanthanide and potassium ions: Crystal structures and spectroscopic characterization of supramolecular compounds. Inorganica Chimica Acta, Volume 363, Issue 1, Pages 49-56 doi:10.1016/j.ica.2009.09.050
  11. ^ a b c d R. West, H.Y. Niu (1963), New aromatic anions. vi - complexes of croconate ion with some divalent and trivalent metals (Complexes of divalent transition metal croconates and trivalent metal croconates). Journal of the American Chemical Society, volume 85, page 2586. doi:10.1021/ja00900a013
  12. ^ José Carranza, Jorunn Sletten, Francesc Lloret, Miguel Julve (2009) Manganese(II) complexes with croconate and 2-(2-pyridyl)imidazole ligands: Syntheses, X-ray structures and magnetic properties. Inorganica Chimica Acta 362 2636–2642 doi:10.1016/j.ica.2008.12.002
  13. ^ Chih-Chieh Wang, Meu-Ju Ke, Cheng-Hsiao Tsai, I-Hsuan Chen, Shin-I Lin, Tzuen-Yeuan Lin, Li-Mei Wu, Gene-Hsiang Lee, Hwo-Shuenn Sheu and Vladimir E. Fedorov (2009), [M(C5O5)2(H2O)n]2− as a Building Block for Hetero- and Homo-bimetallic Coordination Polymers: From 1D Chains to 3D Supramolecular Architectures. Crystal Growth & Design, 9 (2), pp 1013–1019 doi:10.1021/cg800827a
  14. ^ Subal Chandra Manna, Ananta Kumar Ghosh, Ennio Zangrando, and Nirmalendu Ray Chaudhuri (2007), 3D supramolecular networks of Co(II)/Fe(II) using the croconate dianion and a bipyridyl spacer: Synthesis, crystal structure and thermal study. Polyhedron, Volume 26, Issue 5, Pages 1105-1112. doi:10.1016/j.poly.2006.09.100
  15. ^ “4Vで動作する有機リチウムイオン電池を実証～金属資源を一切使用しない高エネルギー密度蓄電池へ～”. 東北大学 (2022年3月11日). 2022年5月19日閲覧。

関連項目[編集]

「https://ja.wikipedia.org/w/index.php?title=クロコン酸&oldid=99966922」から取得