「平衡定数」の版間の差分

履歴の双方向閲覧

← 古い編集新しい編集 →

削除された内容追加された内容

ビジュアルウィキテキスト

インライン

2012年3月27日 (火) 02:33時点における版

平衡定数（へいこうていすう、英: equilibrium constant^[1]）は、化学反応の平衡状態を、物質の存在比で表したもの^[2]。通例Kで表される。

$aA+bB+cC+dD\ldots \ {\overrightarrow {\longleftarrow }}\ \alpha AB+\beta CD+\gamma EF+\ldots$

という反応では、

$K={\frac {([AB]^{\alpha }[CD]^{\beta }[EF]^{\gamma }\ldots )}{[A]^{a}[B]^{b}[C]^{c}[D]^{d}\ldots }}$

で平衡定数が算出できる。

物質の存在比は、分圧、フガシティーや濃度、モル分率などで表される。最も広く用いられているのは、分圧を用いた平衡定数で、K_P と表される。K_P は、ギブス自由エネルギーとの間で次の式を満たす。

ΔG=-RTlnK_P

G はギブス自由エネルギー、R は気体定数 (J/Kmol) を示す。

平衡定数の単位は、例えば理想気体の化学反応の場合、aA+bB=cC+dD という反応を考えると、 Kp=(P_C/P₀)^c(P_D/P₀)^d/(P_A/P₀)^a(P_B/P₀)^b となり、無次元量になる。

脚注

[脚注の使い方]

^ 文部省、日本物理学会編『学術用語集物理学編』培風館、1990年。ISBN 4-563-02195-4。
^ IUPAC. “equilibrium constant” (英語). Gold Book. 2012年3月25日閲覧。

@@ 1行目: / 1行目: @@
+{{出典の明記|date=2012年3月27日 (火) 02:33 (UTC)}}
-'''平衡定数'''（へいこうていすう）は化学反応の[[平衡]]状態を物質の存在比で表したもの<ref>[http://goldbook.iupac.org/E02177.html IUPAC Gold Book - equilibrium constant]</ref>。通例''K''で表される。
+'''平衡定数'''（へいこうていすう、{{Lang-en-short|equilibrium constant}}<ref>{{Cite book|和書
+|author = [[文部省]]
+|coauthors = [[日本物理学会]]編
+|title = [[学術用語集]] 物理学編
+|url = http://sciterm.nii.ac.jp/cgi-bin/reference.cgi
+|year = 1990
+|publisher = [[培風館]]
+|isbn = 4-563-02195-4
+|page =
+}}</ref>）は、[[化学反応]]の[[平衡]]状態を、[[物質]]の存在比で表したもの<ref>{{Cite web
+|author = [[IUPAC]]
+|date =
+|url = http://goldbook.iupac.org/E02177.html
+|title = equilibrium constant
+|work = Gold Book<!-- 作品名 -->
+|publisher = <!-- ウェブサイトを設置している組織・団体・企業・官公庁など -->
+|language = 英語
+|accessdate = 2012-03-25
+}}</ref>。通例''K''で表される。
 {{Indent|<math>aA + bB + cC + dD \ldots \ \overrightarrow \longleftarrow \ \alpha AB + \beta CD + \gamma EF+ \ldots</math>}}
 という反応では、
 {{Indent|<math>K = \frac {([AB]^\alpha[CD]^\beta[EF]^\gamma\ldots)}{ [A]^a[B]^b[C]^c[D]^d\ldots}</math>}}
 で平衡定数が算出できる。
-物質の存在比は[[分圧]]、[[フガシティー]]や[[濃度]]、[[モル分率]]などで表される。最も広く用いられているのは分圧を用いた平衡定数で、K<sub>P</sub>と表される。K<sub>P</sub>は[[ギブス自由エネルギー]]との間で次の式を満たす。
+物質の存在比は、[[分圧]]、[[フガシティー]]や[[濃度]]、[[モル分率]]などで表される。最も広く用いられているのは、分圧を用いた平衡定数で、K<sub>P</sub> と表される。K<sub>P</sub> は、[[ギブス自由エネルギー]]との間で次の式を満たす。
 {{Indent|ΔG<nowiki>=</nowiki>-RTlnK<sub>P</sub>}}
-Gはギブス自由エネルギー、Rは気体定数(J/Kmol)を示す。
+G はギブス自由エネルギー、R は[[気体定数]] (J/Kmol) を示す。
-平衡定数の単位は、例えば理想気体の化学反応の場合、aA+bB=cC+dDという反応を考えると、
+平衡定数の[[単位]]は、例えば[[理想気体]]の化学反応の場合、aA+bB=cC+dD という反応を考えると、
 Kp=(P<sub>C</sub>/P<sub>0</sub>)<sup>c</sup>(P<sub>D</sub>/P<sub>0</sub>)<sup>d</sup>/(P<sub>A</sub>/P<sub>0</sub>)<sup>a</sup>(P<sub>B</sub>/P<sub>0</sub>)<sup>b</sup>
+となり、[[無次元量]]になる。
+== 脚注 ==
-となり、無次元量になる。
+{{脚注ヘルプ}}
+{{Reflist}}
+<!-- == 参考文献 == {{Cite book}}、{{Cite journal}} -->
-==関連項目==
+== 関連項目 ==
+<!-- {{Commonscat|Equilibrium constant}} -->
 * [[結合定数]]（または会合定数、association constant, Ka）
 * [[解離定数]]（dissociation constant, Kd）
+<!-- == 外部リンク == {{Cite web}} -->
+{{Chem-stub}}
-== 脚注 ==
-<references />
 {{DEFAULTSORT:へいこうていすう}}
-{{sci-stub}}
 [[Category:化学定数]]
 [[Category:平衡化学]]