酢酸亜鉛
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| 物質名 | |
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Zinc acetate | |
別名 Acetic acid, Zinc salt | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol) |
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| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.008.338 |
| EC番号 |
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| E番号 | E650 (調味料) |
PubChem CID |
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| RTECS number |
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| UNII |
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| 国連/北米番号 | 3077 |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| Zn(CH3COO)2(H2O)2 (二水和物) | |
| モル質量 | 219.50 g/mol (二水和物) 183.48 g/mol (無水物) |
| 外観 | 白色の固体 |
| 密度 | 1.735 g/cm3 (二水和物) |
| 融点 | 237 °C (459 °F; 510 K) 分解 二水和物は100 °Cで脱水 |
| 43 g/100 mL (20 °C, 二水和物) | |
| 溶解度 | 1.5 g/100 mL (メタノール) |
| 磁化率 | −101.0·10−6 cm3/mol (+2 H2O) |
| 構造 | |
| 八面体 (二水和物) | |
| 四面体 | |
| 薬理学 | |
| A16AX05 (WHO) | |
| 危険性 | |
| GHS表示: | |
   | |
| Danger | |
| H302, H318, H319, H410, H411 | |
| P264, P270, P273, P280, P301+P312, P305+P351+P338, P310, P330, P337+P313, P391, P501 | |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
塩化亜鉛 |
| その他の 陽イオン |
酢酸銅(II) |
| 関連物質 | 塩基性酢酸ベリリウム |
酢酸亜鉛（英: Zinc acetate）は、化学式Zn(CH₃COO)₂の塩である。通常、二水和物Zn(CH₃COO)₂・2H₂Oとして存在する。水和物も無水物も無色の固体で、化学合成や食品添加物に用いられる。酢酸と炭酸亜鉛または金属亜鉛の反応により生成される。食品添加物として用いる時のE番号は、E650である。
性質と構造
[編集]無水酢酸亜鉛では、4つの酢酸イオンの酸素原子が亜鉛イオンに配位した四面体構造をとる。各酢酸イオンは別の亜鉛イオンにも配位している[1][2][3]。これと対照的に、二水和物は酢酸基が二座配位した八面体構造をとる。他の大部分の二酢酸金属塩水和物も同様である[4][5]。
塩基性酢酸亜鉛
[編集]酢酸亜鉛を真空中で熱すると無水酢酸が失われ、塩基性酢酸亜鉛 Zn4O(CH3CO2)6を残す。このクラスタ化合物は、以下のような四面体構造を持つ。これは、対応するベリリウムの化合物とよく似ているが、Zn-Oの距離は、酢酸ベリリウムBe4O(OAc)6の1.63Åに対して1.97Åと若干広がっている[6]。
応用
[編集]食品と医薬品
[編集]酢酸亜鉛は、風邪を治療するためのトローチとしても用いられる。3つの研究の平均で、酢酸亜鉛の服用によって風邪の罹患期間が42%短くなった[7]。酢酸と亜鉛イオンの結合が弱いため全ての亜鉛が遊離することから、トローチ剤としては非常に有効である[8][9]。酢酸亜鉛より効果的と考えられる亜鉛製剤も発見されている。これらのトローチは、クエン酸等のキレート剤の存在下で効用が減少する可能性がある[10]。
酢酸亜鉛は、亜鉛欠乏症の治療にも用いられる。経口補給剤として、ウィルソン病の治療のために銅の吸収を阻害するためにも用いられる。さらにエリスロマイシン等の抗生物質とともに、軟膏・ローションの形で収斂剤としてにきびの治療に用いられる。痒み止め軟膏にも用いられている。
工業的応用
[編集]工業的な応用には、木材保存、他の亜鉛塩、重合体の製造、酢酸エチレンの製造、染料の色止め剤、分析試薬等に用いられる。原子力発電所では、冷却水配管の被覆阻害剤に用いられる。
出典
[編集]- ↑ Clegg, W.; Little, I. R.; Straughan, B. P. (1986-12-15). “Monoclinic anhydrous zinc(II) acetate”. Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications 42 (12): 1701–1703. doi:10.1107/S010827018609087X.
- ↑ He, Hongshan (2006-12-15). “A new monoclinic polymorph of anhydrous zinc acetate”. Acta Crystallographica Section E Structure Reports Online 62 (12): m3291–m3292. doi:10.1107/S1600536806046678. ISSN 1600-5368.
- ↑ Capilla, A. V.; Aranda, R. A. (1979). “Anhydrous Zinc(II) Acetate (CH3-COO)2Zn”. Crystal Structure Communications 8: 795–797.
- ↑ van Niekerk, J. N.; Schoening, F. R. L.; Talbot, J. H. (10 September 1953). “The crystal structure of zinc acetate dihydrate, Zn(CH3COO)2.2H2O”. Acta Crystallographica 6 (8): 720–723. doi:10.1107/S0365110X53002015.
- ↑ Ishioka, T.; Murata, A.; Kitagawa, Y.; Nakamura, K. T. (15 August 1997). “Zinc(II) Acetate Dihydrate”. Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications 53 (8): 1029–1031. doi:10.1107/S0108270197004484.
- ↑ Koyama, Hirozo; Saito, Yoshihiko (1954-02-01). “The Crystal Structure of Zinc Oxyacetate, Zn4O(CH3COO)6” (英語). Bulletin of the Chemical Society of Japan 27 (2): 112–114. doi:10.1246/bcsj.27.112. ISSN 0009-2673.
- ↑ Hemilä, Harri (23 June 2011). “Zinc Lozenges May Shorten the Duration of Colds: A Systematic Review”. The Open Respiratory Medicine Journal 5 (1): 51–58. doi:10.2174/1874306401105010051. PMC 3136969. PMID 21769305.
- ↑ Eby, George A. (2004-02-01). “Zinc Lozenges: Cold Cure or Candy? Solution Chemistry Determinations” (英語). Bioscience Reports 24 (1): 23–39. doi:10.1023/B:BIRE.0000037754.71063.41. ISSN 0144-8463.
- ↑ Eby, George A. (2010-03). “Zinc lozenges as cure for the common cold – A review and hypothesis” (英語). Medical Hypotheses 74 (3): 482–492. doi:10.1016/j.mehy.2009.10.017.
- ↑ “ColdCure.com is for sale”. ultimatedomains.com. 2026年5月5日閲覧。
- ↑ US 7087255
- ↑ US 6592849
- ↑ Giertsen, Elin; Svatun, Bjarne; Saxton, Allan (1987-02). “Plaque inhibition by hexetidine and zinc” (英語). European Journal of Oral Sciences 95 (1): 49–54. doi:10.1111/j.1600-0722.1987.tb01392.x. ISSN 0909-8836.