三塩化ヨウ素
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| 物質名 | |
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三塩化ヨウ素 | |
| 識別情報 | |
| ECHA InfoCard | 100.011.582 |
PubChem CID |
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CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| I2Cl6 | |
| モル質量 | 466.5281 |
| 外観 | 黄色の針状結晶 |
| 密度 | 3.11 g/cm3 |
| 融点 | 63 ℃ |
三塩化ヨウ素（さんえんかヨウそ、英: iodine trichloride）はヨウ素と塩素からなる無機化合物で、化学式I2Cl6で表される。明るい黄色の粉末で、平面二量体として存在する[1]。
製法
[編集]−79度でヨウ化水素と塩素を通じる[2]。
![{\displaystyle {2\,\mathrm {HI} \ {}+{}2\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {ICl} \ {}+{}2\,\mathrm {HCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1783ce36d922e0bb014b44147c52d6121a775d75)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {ICl} \ {}+{}2\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ea703ec63fea67c9ba6be077fa580e371208d27b)
または、105℃で液体ヨウ素と塩素ガスを反応させても得ることができる。
性質
[編集]吸湿性・刺激性があり、皮膚や粘膜を侵食する。リン・カリウムとは爆発的に反応する。有機物に対しては塩素化作用を起こす。臭素酸・塩化リン・四塩化炭素・エタノール・酢酸に可溶。一塩化ヨウ素と同様、水に溶解し加水分解する[2]。
脚注
[編集]- ↑ K. H. Boswijk and E. H. Wiebenga (1954). “The crystal structure of I2Cl6 (ICl3)”. Acta Crystallographica 7: 417–423. doi:10.1107/S0365110X54001260.
- 1 2 松岡敬一郎『ヨウ素綜説（第二版）』霞ヶ関出版、1992年。ISBN 9784760301355。
| ハロゲン間化合物 | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| フッ素 | 塩素 | 臭素 | ヨウ素 | アスタチン | |
| フッ素 | F2 | ||||
| 塩素 | ClF ClF3 ClF5 | Cl2 | |||
| 臭素 | BrF BrF3 BrF5 | BrCl BrCl3 | Br2 | ||
| ヨウ素 | IF IF3 IF5 IF7 | ICl I2Cl6 | IBr IBr3 | I2 | |
| アスタチン | AtCl | AtBr | AtI | At2? | |
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