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ハイシリカゼオライト

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』
ゼオライトX (Si/Al = 1.5)、ゼオライトY (Si/Al = 3)、USY (Si/Al > 5) に共通するFAU骨格構造。これらはアルミニウムおよび陽イオンの含有量が異なるが骨格構造は同一である。USYが1960年代に石油化学触媒に採用されて以降、ハイシリカゼオライトの工業的な利用価値が認知されるようになった。

ハイシリカゼオライト（英: high-silica zeolite）とはミクロ多孔質結晶性アルミノケイ酸塩であるゼオライトのなかで、特にアルミニウム (Al) 量が少ない合成ゼオライトの一群を示す。固体酸性・耐熱性・疎水性といった固有の性質があるため、石油精製や自動車排ガス処理分野での触媒や、臭気物質や炭化水素の吸着材などとして工業的に広く用いられている。

ハイシリカ (英: high-silica）とはシリカ成分が多く、アルミニウムが少ないという意味である。対義語はローシリカ (英: low-silica）であり、ローシリカゼオライトとしてはモレキュラーシーブや天然ゼオライトが該当する。

ゼオライトとしての一般的な項目はゼオライトを参考のこと。

歴史

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1940～1950年代に合成ゼオライトの先駆けとしてゼオライトAおよびゼオライトXを中心としたモレキュラーシーブの研究開発・工業化がなされた[1][2]。1960年代になるとゼオライトXよりややハイシリカなゼオライトY[3]が見出され、その後さらにハイシリカ化したUSY (Ultrastable Stable Y)[4]が登場した。同時期にベータ[5][注 1]、ZSM-5[6]、ハイシリカモルデナイト[7]といった主要なハイシリカゼオライトが登場した。

ハイシリカゼオライトは水素イオンによるイオン交換が容易で、分子篩でありながら固体酸として酸強度・耐久性が優れる点が注目された[4]。1940年代より商業化された石油の流動接触分解において、当時は固体酸触媒として活性白土やシリカアルミナが用いられていたが、1960年代より改良触媒としてUSYが採用され[8]、それ以降USYを中心としてハイシリカゼオライトの工業化が急速に発展した。

その後、有機化合物を細孔のテンプレートとして用いる手法が発展し[9][注 2]、アカデミアでの研究により種々の新規なハイシリカゼオライトが合成・発見され、2024年1月1日現在で250種類以上の骨格構造が知られるに至った[10][注 3]。

工業的にはUSYを代表として1960年代に登場した数種類のハイシリカゼオライトが長らく市場を占めていたが、2000年代に入りディーゼル車排出ガスに含まれるNOxを浄化する選択的触媒還元 (SCR)触媒として、新たにSSZ-13ゼオライトの工業化が検討されている[11]。

物理化学的性質

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Si/Alモル組成

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ハイシリカゼオライトはアルミニウム含有量が少ないため、Si/Alモル比が高い。ハイシリカ (high-silica) とはシリカ (SiO2) 成分の含有率が高いことを意味する。ハイシリカの対義語はローシリカ (low-silica) であり、モレキュラーシーブや天然ゼオライトが当てはまる。

明確な定義はないが、モレキュラーシーブのゼオライトAおよびゼオライトXのSi/Alは2未満であり[12]、Si/Alが2以上であればハイシリカゼオライトとしてみなせる[注 4]。固体酸性・耐熱性・疎水性といった性質が現れるのはSi/Alがおよそ5以上であり、さらにSi/Alが上がるほどその特徴が際立つ[12][13]。中間のSi/Alが2～5の領域は"Low"でも"High"でもなく、"Intermediate Si/Al"と言及する文献もある[12]。

調整可能なSi/Alの範囲はゼオライト構造ごとにより異なり、目的のSi/Alごとに製造方法が抜本的に異なることが多い。テンプレート法やポスト処理法などさまざまな工夫が知られ、例えばMFI型やFAU型は幅広いSi/Alの範囲での製造技術が確立されている[14][15][16]。

なお、「Si/Alモル比」の代わりに「SiO2/Al2O3モル比」も使われることが多いが、モル計算の関係で後者は前者の2倍の数値となる。

固体酸性

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水素イオン (H+) でイオン交換されたハイシリカゼオライトは固体酸であり、強い酸性度を有する酸触媒として有用である[17]。通称、プロトン型ゼオライトと呼ばれる[注 5]。プロトン型として化学的に安定なゼオライトはハイシリカゼオライトのみであり、モレキュラーシーブや天然ゼオライトでは耐酸性・耐久性が不十分でプロトン型には調製できない[18][19][注 6]。

例えば、アルカン (パラフィン) は有機化学の観点では官能基を持たず化学的に不活性とされるが、ゼオライトはアルカンをプロトン化し活性化させることができる。プロトン化されたアルカンは5価のカルボカチオンであり、これが3価のカルボカチオンと対応するアルケンにクラッキングされる。例えば、イソオクタンはイソブテニウムカチオン ((CH3)3C+) とイソブテンに分解される[20]。

ハイシリカゼオライトの酸強度には構造ごとに序列がある。例えば炭化水素のクラッキング触媒として使用した際、酸強度が高すぎると細孔内への炭素析出が促進され[21]、失活の原因となる。また細孔径も重要であり、反応物・生成物を吸脱着できる細孔の広さが必要である。

USYは石油化学プロセスの流動接触分解の触媒として採用されたが[8]。USYの酸強度は比較的穏やかでコーキング耐性があること[22]、および細孔径が比較的広く (0.7～0.8 nm) 重油に含まれる嵩高い炭化水素を吸着できる特性が背景にある。近年では石油化学分野以外にも種々の反応プロセスに対して、新規なハイシリカゼオライト触媒の研究開発・工業化が検討されている[23][24]。

アルカンをプロトン化する性質など、鉱酸より明らかに強い酸の概念として超酸がある。近年、ハイシリカゼオライトのブレンステッド酸の脱プロトン化エンタルピーが硫酸よりも小さいことが見出され、超酸の定義を満たす事が検証された[25]。そのため、ハイシリカゼオライトは固体超酸 (solid superacid) と言及できる。

疎水性

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ハイシリカゼオライトはゼオライトの中では疎水的であり[13]、疎水的な有機化合物の吸着に適している。例えば脱臭剤や[26]、揮発性有機化合物 (VOC) の吸着材として使われる[27]。

ゼオライトの一般式はMn+
1/n(AlO2)−(SiO2)xであるが、Mn+
1/n(AlO2)−の部分はイオン結合的、(SiO2)xの部分は共有結合的である。Mn+
1/n (Na+等) や(AlO2)−の静電荷は水の双極子と強い静電相互作用を形成するため親水的である。一方で(SiO2)xの部分と水は比較的弱い相互作用であり[注 7]、疎水的となる。また、水吸着剤として使われるシリカゲル (非晶質シリカ) は表面構造にシラノール (SiOH) を多く含むが[28]、ハイシリカゼオライトは結晶内表面 (細孔空間) にはSiOHをほぼ含まないため、シリカゲルよりも親水的である[注 8]。

耐熱性

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Al量が減るにつれてハイシリカゼオライトは組成がSiO2に近くなるため、二酸化ケイ素のように共有結合結晶としての性質が強くなり、優れた耐熱性を示す。例えばSi/Al比が80のZSM-5では1000～1100℃まで結晶構造を維持する[29]。一方、モレキュラーシーブの耐熱性は低く、例えばゼオライトAは600℃で結晶構造が崩壊する[30]。ハイシリカゼオライトの耐熱性は頻繁に加熱再生処理を要する固体酸用途や[31]、高熱の排ガス雰囲気で使われる環境触媒に適している[11]。

代表例

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名称 骨格構造[10] 細孔構造[10] 細孔径(Å)
※典型範囲[10] 		代表的用途
ゼオライトY・USY FAU 酸素12員環3次元 7.4 FCC触媒
ZSM-5 MFI 酸素10員環3次元 5.1～5.6 メタノールtoオレフィン反応触媒
ベータゼオライト Beta 酸素12員環3次元 5.6～7.7 ファインケミカル用触媒
ハイシリカモルデナイト MOR 酸素12員環1次元 6.5～7.0 形状選択的アルキル化触媒
SSZ-13 CHA 酸素8員環3次元 3.8 自動車SCR触媒[11]

関連項目

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参考文献・脚注

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[脚注の使い方]

注釈

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  1. ^ 米国特許上ではテトラエチルアンモニウムを用いたベータ合成法の発明は1964年で、ZSM-5の1967年よりも早い。
  2. ^ 学術的には"テンプレート"ではなく、有機構造規定剤 (structure-directing agent, SDA) という表現が使われる。SDAの役割の1つがテンプレート (templating) であるが、液相化学の観点でSDAには他にも複雑な役割がある。
  3. ^ 2024年1月1日現在、IZAサイトから利用できるAdvanced searchによると、255種類の骨格構造のうち、Si/Al比が2を超えるアルミノケイ酸塩(他の骨格金属なし)は65種類、Si/Al比が5を超えるものは38種類がヒットする。なお、該サイトに未登録の物質や、ベータなどの連晶構造に属する構造はカウントされない。
  4. ^ Si/Al比が2～3であるゼオライトYをハイシリカゼオライトあるいはモレキュラーシーブのどちらに分類するかは明確な定義がなく、実態としては販売メーカーによって異なる。モレキュラーシーブの場合「AW-500」の通称がある。
  5. ^ 「プロトン型ゼオライト」は、実際には重水素の同位体を含むため不正確である。水素型ゼオライトと言ったほうが正確であるが、用例は少ない。
  6. ^ ローシリカゼオライトがプロトン型として存在できない理由は、プロトンとアルミニウム双方の密度が高くなり、プロトンにより骨格内のアルミニウムが加水分解により外れることで結晶構造が崩壊するためである。
  7. ^ SiO2とH2Oの相互作用は水素結合と、双極子－双極子相互作用が主である。
  8. ^ ゼオライトは結晶であり、組成式Mn+
    1/n    (AlO2)−(SiO2)x    のとおり、理想的にはSiOHを含まない。実際には格子欠陥や結晶外表面には微量のSiOHが存在する。

出典

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  1. ^ US 2882243, "MOLECULAR SIEVE ADSORBENTS", issued 1953-12-24 
  2. ^ Milton, R.M. (1989). Molecular Sieve Science and Technology. The American Chemical Society. doi:10.1021/bk-1989-0398.ch001 
  3. ^ US 3130007, "CRYSTALLINE ZEOLITE Y", issued 1961-5-12 
  4. ^ a b US 3287282, "HYDROGEN ZEOLITE Y HAVING IMPROVED HYDROTHERMAL STABILITY", issued 1962-12-7 
  5. ^ US 3308069, "CATALYTIC COMPOSITION OF A CRYSTALLINE ZEOLITE", issued 1964-5-1 
  6. ^ US 3702886, "CRYSTALLINE ZEOLITE ZSM-5 AND METHOD OF PREPARING THE SAME", issued 1969-10-10 
  7. ^ US 3436174, "SYNTHETIC MORDENITE AND PREPARATION THEREOF", issued 1967-10-18 
  8. ^ a b “触媒の話(コラム)”. 2024年1月1日閲覧。
  9. ^ Davis, M.E. (1992). “Zeolite and Molecular Sieve Synthesis”. Chem. Mater. 4: 756-768. 
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  11. ^ a b c Guo, Anqi (2023). “Recent progress in novel zeolite catalysts for selective catalytic reduction of nitrogen oxides”. Catalysis Today. doi:10.1016/j.cattod.2023.114212. 
  12. ^ a b c Flanigen, Edith M (1980). “Molecular sieve zeolite technology-the first twenty-five years”. Pure and Applied Chemistry Fifth (De Gruyter) 52 (9): 2191-2211. doi:10.1351/pac198052092191. https://doi.org/10.1351/pac198052092191. 
  13. ^ a b Ichiro Fujiwara; Kunio Suzuki; Shigemitsu Shin; Masahito Sato (1990). “Adsorption Properties of High-Silica Zeolites for High-Temperature Chemical Heat Pumps”. JOURNAL OF CHEMICAL ENGINEERING OF JAPAN / 化学工学会 23 (6): 738-744. doi:10.1252/jcej.23.738. https://doi.org/10.1252/jcej.23.738 2024年1月6日閲覧。. 
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