二原子炭素
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』
| 二原子炭素 | |
|---|---|
 |
|
|
Diatomic carbon |
|
|
Ethenediylidene (substitutive)
Dicarbon(C—C) (additive) |
|
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 12070-15-4 |
| PubChem | 139247 |
| ChemSpider | 122807 |
| ChEBI | CHEBI:30083 |
| Gmelin参照 | 196 |
|
|
|
|
| 特性 | |
| 化学式 | C2 |
| モル質量 | 24.02 g mol−1 |
| 精密質量 | 24.000000000000 g mol-1 |
| 特記なき場合、データは常温（25 °C）・常圧（100 kPa）におけるものである。 | |
二原子炭素（にげんしたんそ、英: Diatomic carbon）は、炭素の二原子分子である。例えば、電弧や彗星、恒星大気、星間物質、炭化水素の青い炎等の炭素蒸気で見られる[1]。
目次 |
化学 [編集]
原子価結合法は、炭素がオクテット則を満たす唯一の方法は四重結合の形成であると予測する。しかし、分子軌道法は、σ結合中の2組の電子対（1つは結合性、1つは非結合性）と縮退したπ結合中の2組の電子対が軌道を形成することを示す。これを合わせると結合次数は2となり、2つの炭素原子の間に二重結合を持つC2分子が存在することを意味する。分子軌道ダイアグラムにおいて二原子炭素が、σ結合を形成せず2つのπ結合を持つことは驚くべきことである。
B2、C2、N2の結合解離エネルギーは上昇し、それぞれ単結合、二重結合、三重結合となる。
C2は炭素蒸気の構成成分である。ある論文では、炭素蒸気の約28%は二原子炭素であると推定するが[2]、理論的には、この値は温度と圧力に依存する。
彗星 [編集]
希薄な彗星の光は、主に二原子炭素からの放射に由来する。可視光スペクトルの中に二原子炭素のいくつかの線が存在し、スワンバンドを形成する[3]。
性質 [編集]
- 凝集エネルギー (eV): 6.32
- 結合長 (Å): 1.24
- 振動モード (cm-1): 1855
反応 [編集]
二原子炭素は、アセトンやアセトアルデヒドと反応し、2つの異なった経路によりアセチレンを生成する[2]。
- 三重項の二原子炭素は、分子間経路を通り、ラジカルとしての性質を示す。この経路の中間体は、エチレンラジカルである[2]。
- 一重項の二原子炭素は、分子内経路を通り、2つの水素原子が1つの分子から奪われる。この経路の中間体は、一重項のビニリデンである[2]。
- 一重項の二原子炭素は、アルケンとも反応する。アセチレンが主な生成物であるが、炭素-水素結合の間にC2が挿入されるように見える。
- 二原子炭素は、メチレン基よりもメチル基に2.5倍も挿入されやすい[4]。
電荷密度 [編集]
ダイヤモンドやグラファイトのような炭素の結晶では、結合部位の電荷密度に鞍点が生じる。三重項状態の二原子炭素は同じ傾向を持つ。しかし、一重項状態の二原子炭素は、ケイ素やゲルマニウムにより近い振る舞いを見せ、つまり電荷密度は、結合部位で最も高くなる[5]。
出典 [編集]
- ^ Roald Hoffmann (1995). “C2 In All Its Guises”. American Scientist 83: 309–311. Bibcode 1995AmSci..83..309H.
- ^ a b c d Skell, P. S.; Plonka, J. H. (1970). “Chemistry of the Singlet and Triplet C2 Molecules. Mechanism of Acetylene Formation from Reaction with Acetone and Acetaldehyde”. Journal of the American Chemical Society 92 (19): 5620–5624. doi:10.1021/ja00722a014.
- ^ Herman Mikuz, Bojan Dintinjana. “CCD Photometry of Comets”. 2006年10月26日閲覧。
- ^ Skell, P. S.; Fagone, F. A.; Klabunde, K. J. (1972). “Reaction of Diatomic Carbon with Alkanes and Ethers/ Trapping of Alkylcarbenes by Vinylidene”. Journal of the American Chemical Society 94 (22): 7862–7866. doi:10.1021/ja00777a032.
- ^ Chelikowsky, J. R.; Troullier, N.; Wu, K.; Saad, Y. (1994). “Higher-order finite-difference pseudopotential method: An application to diatomic molecules”. Physical Review B 50: 11356–11364. Bibcode 1994PhRvB..5011355C. doi:10.1103/PhysRevB.50.11355.
|
|||||||||||||||||||||||
