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この反応の平衡定数は ''K''<sub>1</sub> = 1.3 |
この反応の平衡定数は ''K''<sub>1</sub> = 1.3 × 10<sup>−2</sup> である。また、水溶液中では、亜硫酸水素イオンは2量化した構造との平衡にある<ref>Connick, R. E.; Tam, T. M.; von Deuster, E. (1982). "Equilibrium constant for the dimerization of bisulfite ion to form disulfite(2-) ion". ''Inorg. Chem.'' '''21''': 103–107. DOI: [http://dx.doi.org/10.1021/ic00131a020 10.1021/ic00131a020]</ref>。 |
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:<math>\rm 2 HSO_3^- \ \overrightarrow\longleftarrow \ O_2S-SO_3^{2-} + H_2O</math> |
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*[[亜硫酸鉄]] (Fe</SUB>SO<SUB>3</SUB>) |
*[[亜硫酸鉄]] (Fe</SUB>SO<SUB>3</SUB>) |
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結晶構造およびラマンスペクトル<ref>Simon, A.; Kriegsmann, H. (1956). ''Chem. Ber.'' '''89''': 2442.</ref>から、亜硫酸水素塩は水素原子が硫黄原子についた構造 ( |
結晶構造およびラマンスペクトル<ref>Simon, A.; Kriegsmann, H. (1956). ''Chem. Ber.'' '''89''': 2442.</ref>から、亜硫酸水素塩は水素原子が硫黄原子についた構造 (H−SO<sub>3</sub><sup>−</sup>) を持つことが明らかにされている。 |
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== 脚注 == |
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2009年7月22日 (水) 03:27時点における版
| 亜硫酸 | |
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亜硫酸 | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 7782-99-2 
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| 特性 | |
| 化学式 | H2SO3 |
| モル質量 | 82.07 g/mol |
| 危険性 | |
| 安全データシート(外部リンク) | ICSC 0074 |
| EU分類 | 腐食性(C) |
| EU Index | 016-011-00-9 |
| Rフレーズ | R20, R34 |
| Sフレーズ | (S1/2), S9, S26, S36/37/39, S45 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
亜硫酸（ありゅうさん、sulfurous acid）は、化学式 H2SO3 で表わされる硫黄のオキソ酸で、水と二酸化硫黄が反応してできる化合物である。分子量 82 。酸性雨に含まれる物質の1つである。
遊離酸は不安定なため単離できない。古くは水溶液としては存在するとされていたが、ラマンスペクトルにおいて (HO)2SO という構造を持つ化合物が全く検出されないことから、実際には水溶液中での平衡は以下のようなものであると考えられている[1]。
この反応の平衡定数は K1 = 1.3 × 10−2 である。また、水溶液中では、亜硫酸水素イオンは2量化した構造との平衡にある[2]。
塩
- 亜硫酸アンモニウム ((NH4)2SO3)
- 亜硫酸カリウム (K2SO3)
- 亜硫酸水素ナトリウム (NaHSO3)
- 亜硫酸ナトリウム (Na2SO3)
- 亜硫酸鉄 (FeSO3)
結晶構造およびラマンスペクトル[3]から、亜硫酸水素塩は水素原子が硫黄原子についた構造 (H−SO3−) を持つことが明らかにされている。
脚注
- ^ Jolly, W. L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd ed). McGraw-Hill: New York. ISBN 0-07-112651-1.
- ^ Connick, R. E.; Tam, T. M.; von Deuster, E. (1982). "Equilibrium constant for the dimerization of bisulfite ion to form disulfite(2-) ion". Inorg. Chem. 21: 103–107. DOI: 10.1021/ic00131a020
- ^ Simon, A.; Kriegsmann, H. (1956). Chem. Ber. 89: 2442.
