フェニルリチウム

フェニルリチウム
	Kekulé, skeletal formula of phenyllithium
物質名
	組織名 Phenyllithium
	別名 Lithiobenzene
識別情報
CAS登録番号	591-51-5 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
略称	LiPh, PhLi
バイルシュタイン	506502
ChEBI	CHEBI:51470 ;
ChemSpider	10254416 ;
ECHA InfoCard	100.008.838
EC番号	209-720-1;
Gmelin参照	2849
MeSH	phenyllithium
PubChem CID	637932;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID20883453、DTXSID70938503 ;
	InChI InChI=1S/C6H5.Li/c1-2-4-6-5-3-1;/h1-5H; Key: NHKJPPKXDNZFBJ-UHFFFAOYSA-N ;
	SMILES [Li]c1ccccc1;
性質
化学式	C; 6H; 5Li
モル質量	84.045 g/mol
外観	無色の結晶
密度	0.828 g/cm3
沸点	140–143 °C (284–289 °F; 413–416 K)
水への溶解度	反応する
熱化学
標準生成熱 (ΔfH⦵298)	48.3 to 52.5 kJ/mol
危険性
	GHS表示:
絵表示
重要な用語	Danger
危険性報告	H226, H250, H261, H302, H312, H314, H332
予防報告	P210, P222, P231+P232, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P302+P334, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P322, P330, P363, P370+P378, P402+P404, P403+P235, P405, P422, P501
安全データシート (SDS)	External MSDS
関連する物質
関連物質	フェニルナトリウム; フェニル銅;
	特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 verify (what is ?)

フェニルリチウム（phenyllithium）は、経験式C₆H₅Liの有機金属試薬である。有機合成においてメタル化試薬ならびにフェニル基導入のためのグリニャール試薬の代替物として最も一般的に使用されている^[3]。結晶フェニルリチウムは無色である。しかしながら、フェニルリチウムの溶液は使用する溶媒および溶質中に存在する不純物に依存して茶色や赤色など様々な色調を示す^[4]。

構造と性質

フェニルリチウムは単斜晶を形成する有機リチウム化合物である。固体フェニルリチウムは二量体 Li₂Ph₂サブユニットから構成されると説明できる。二量体において、Li原子およびフェニル基のipso-炭素は平面4員環を形成する。フェニル基の平面はこのLi₂C₂環に対して垂直である。さらなる強い分子間結合はこれらのフェニルリチウム二量体と隣接する二量体中のフェニル基のπ電子との間で起こり、その結果として無限重合体の梯子構造が生じる^[5]。

溶液中では、有機溶媒に依存して様々な構造を取る。テトラヒドロフラン中では、単量体と二量体状態の間の平衡となる。エーテル中（一般的にこの形で市販されている）では、フェニルリチウムは4量体として存在している。Li原子おび4つのipso-炭素中心は歪んだ立方体の交互の頂点を占める。フェニル基は正四面体の面にあり、最も近いLi原子3つに結合する。

C-Li結合長は平均2.33 Åである。エーテル分子は、酸素原子でそれぞれのLi部位に結合する。リチウムとハロゲン化フェニルが直接反応した副生成物であるLiBrの存在下では、[(PhLi • Et₂O)₄] 複合体が代わりに [(PhLi • Et₂O)₃ • LiBr) となる。LiBrのLi原子がキュバン様骨格のリチウム部位の1つを占め、Br原子が隣接する炭素部位に居座る^[6]。

調製

フェニルリチウムは金属リチウムとジフェニル水銀との反応によって初めて作り出された^[7]。

{\ce {(C6H5)2Hg\ + 2Li -> 2C6H5Li\ + Hg}}

合成法はリチウムとハロゲン化フェニルを直接する反応させることによってその後すぐに改良された^[8]。

{\ce {C6H5X\ + 2Li -> C6H5Li\ + LiX}}

フェニルリチウムは金属ハロゲン交換反応でも合成することができる。

{\ce {{\mathit {n}}-BuLi\ +X-Ph->{\mathit {n}}-BuX\ +Ph-Li}}

今日におけるフェニルリチウム生産の主要な方法は後半の2つの合成法である。

反応

フェニルリチウムは求核付加および置換反応によって炭素-炭素単結合の形成を促進するために主に使用される。

{\ce {PhLi\ + R2C=O -> PhR2COLi}}

脚注

↑ “phenyllithium (CHEBI:51470)”. Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). Cambridge, UK: European Bioinformatics Institute (2009年1月22日). 2013年6月1日閲覧。
↑ Typically used to describe substituted derivatives. See, e.g., Katsutoshi Kobayashi; Soichi Sato; Horn, Ernst; Naomichi Furukawa (1998), "First isolation and characterization of sulfenium cation salts stabilized by the coordination of two nitrogen atoms," Tetrahedron Letters, 39: 17, pp. 2593-2596. ISSN 0040-4039. DOI 10.1016/S0040-4039(98)00277-9.
↑ Wietelmann, U.; Bauer, R. J.. “Lithium and Lithium Compounds”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a15_393
↑ Gilman, H.; Zoellner, E. A.; Selby, W. M. (1932). “An Improved Procedure for the Preparation of Organolithium Compounds”. J. Am. Chem. Soc. 54 (5): 1957–1962. doi:10.1021/ja01344a033.
↑ Dinnebier, R. E.; Behrens, U.; Olbrich, F. (1998). “Lewis Base-Free Phenyllithium: Determination of the Solid-State Structure by Synchrotron Powder Diffraction”. Journal of the American Chemical Society 120 (7): 1430–1433. doi:10.1021/ja972816e.
↑ Hope, H.; Power, P. P. (1983). “Isolation and Crystal Structures of the Halide-Free and Halide-Rich Phenyllithium Etherate Complexes [(PhLi•Et₂O)₄] and [(PhLi•Et₂O)₃•LiBr]”. J. Am. Chem. Soc. 105 (16): 5320–5324. doi:10.1021/ja00354a022.
↑ Green, D. P.; Zuev, D. (2008). “Phenyllithium”. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. Wiley and Sons. doi:10.1002/047084289X.rp076.pub2.{{cite encyclopedia}}: CS1メンテナンス: 複数の名前/author (カテゴリ)
↑ Dinnebier, R. E.; Behrens, U.; Olbrich, F. (1998). “Lewis Base-Free Phenyllithium: Determination of the Solid-State Structure by Synchrotron Powder Diffraction”. J. Am. Chem. Soc. 120 (7): 1430–1433. doi:10.1021/ja972816e.

[1] “phenyllithium (CHEBI:51470)”. Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). Cambridge, UK: European Bioinformatics Institute (2009年1月22日). 2013年6月1日閲覧。

[2] Typically used to describe substituted derivatives. See, e.g., Katsutoshi Kobayashi; Soichi Sato; Horn, Ernst; Naomichi Furukawa (1998), "First isolation and characterization of sulfenium cation salts stabilized by the coordination of two nitrogen atoms," Tetrahedron Letters, 39: 17, pp. 2593-2596. ISSN 0040-4039. DOI 10.1016/S0040-4039(98)00277-9.

[3] Wietelmann, U.; Bauer, R. J.. “Lithium and Lithium Compounds”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a15_393

[4] Gilman, H.; Zoellner, E. A.; Selby, W. M. (1932). “An Improved Procedure for the Preparation of Organolithium Compounds”. J. Am. Chem. Soc. 54 (5): 1957–1962. doi:10.1021/ja01344a033.

[5] Dinnebier, R. E.; Behrens, U.; Olbrich, F. (1998). “Lewis Base-Free Phenyllithium: Determination of the Solid-State Structure by Synchrotron Powder Diffraction”. Journal of the American Chemical Society 120 (7): 1430–1433. doi:10.1021/ja972816e.

[6] Hope, H.; Power, P. P. (1983). “Isolation and Crystal Structures of the Halide-Free and Halide-Rich Phenyllithium Etherate Complexes [(PhLi•Et₂O)₄] and [(PhLi•Et₂O)₃•LiBr]”. J. Am. Chem. Soc. 105 (16): 5320–5324. doi:10.1021/ja00354a022.

[7] Green, D. P.; Zuev, D. (2008). “Phenyllithium”. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. Wiley and Sons. doi:10.1002/047084289X.rp076.pub2.{{cite encyclopedia}}: CS1メンテナンス: 複数の名前/author (カテゴリ)

[8] Dinnebier, R. E.; Behrens, U.; Olbrich, F. (1998). “Lewis Base-Free Phenyllithium: Determination of the Solid-State Structure by Synchrotron Powder Diffraction”. J. Am. Chem. Soc. 120 (7): 1430–1433. doi:10.1021/ja972816e.

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