「過酸化バリウム」の版間の差分

過酸化バリウム
	IUPAC名 barium peroxide
識別情報
CAS登録番号	1304-29-6
PubChem	14773
ChemSpider	14090
EC番号	215-128-4
RTECS番号	CR0175000
	SMILES [Ba+2].[O-][O-];
	InChI InChI=1/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2 Key: ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYAZ;
特性
化学式	BaO2
モル質量	169.33 g/mol
外観	灰色ないし白色の結晶
密度	5.68 g/cm3
融点	450℃
沸点	800℃(酸化バリウムと酸素に分解)
水への溶解度	不溶
構造
結晶構造	正方晶
空間群	D174h, I4/mmm, tI6
配位構造	6
危険性
EU分類	酸化性 (O); 有害性 (Xn)
EU Index	056-001-00-1
NFPA 704	0 1 0 OX
Rフレーズ	R8, R20/22
Sフレーズ	(S2), S13, S27
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

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2010年4月28日 (水) 07:51時点における版

過酸化バリウム（かさんかバリウム、英: barium peroxide）はバリウムの過酸化物で、化学式BaO₂で表わされる無機化合物。構造は炭化カルシウムに似る。

用途

酸化剤や漂白剤として使用される。炎色反応により緑色に発色することから、花火に添加される^[3]。

反応

酸化バリウムに酸素を吸収させることにより生成する。これは可逆反応であり、加熱により酸化バリウムと酸素に分解する。

2 BaO + O₂ ⇌ 2 BaO₂

硫酸との反応により、硫酸バリウムと過酸化水素を生じる。

BaO₂ + H₂SO₄ → H₂O₂ + BaSO₄

安全性

日本の法令では、消防法により第1類危険物、毒物及び劇物取締法により劇物に分類される^[4]。自体は不燃性だが、酸化性があるため可燃物や還元剤と激しく反応する^[5]。眼や皮膚、気道に対する刺激性があり、摂取すると神経系への影響や、低カリウム血症などを起こすことがある^[4]。水生生物に対する毒性がある^[5]。

脚注

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
^ Massalimov, I. A. (2002). Inorganic Materials 38: 363. doi:10.1023/A:1015105922260.
^ “Data Sheet”. Data Sheet. Hummel Croton Inc. 2007年2月1日閲覧。
^ ^a ^b 製品安全データシート（安全衛生情報センター）
^ ^a ^b 国際化学物質安全性カード

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[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398

[2] Massalimov, I. A. (2002). Inorganic Materials 38: 363. doi:10.1023/A:1015105922260.

[3] “Data Sheet”. Data Sheet. Hummel Croton Inc. 2007年2月1日閲覧。

[jaish-4] 製品安全データシート（安全衛生情報センター）

[nihs-5] 国際化学物質安全性カード

[1]

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[4]

[5]

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+眼や皮膚、気道に対する刺激性があり、摂取すると神経系への影響や、低カリウム血症などを起こすことがある<ref name="jaish"/>。水生生物に対する毒性がある<ref name="nihs"/>。
+== 脚注 ==
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+[[Category:バリウムの化合物]]
+[[Category:過酸化物]]
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+[[pl:Nadtlenek baru]]
+[[pt:Peróxido de bário]]
+[[ru:Пероксид бария]]
+[[zh:过氧化钡]]