炭化カルシウム

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炭化カルシウム
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識別情報
CAS登録番号 75-20-7 チェック
PubChem 6352
ChemSpider 6112 チェック
特性
化学式 CaC2
モル質量 64.099 g/mol
外観 白色固体
(不純物で灰色の場合有)
密度 2.22 g/cm3, 固体
融点

2160 ℃

沸点

2300 ℃

への溶解度 反応
構造
結晶構造 正方晶 [1]
空間群 D174h, I4/mmm, tI6
配位構造 6
熱化学
標準生成熱 ΔfHo −63 kJ·mol−1
標準モルエントロピー So 70 J·mol−1·K−1
危険性
NFPA 704
NFPA 704.svg
3
3
2
W
関連する物質
関連物質 アセチレン
カルシウムシアナミド
リン化カルシウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。
市販されている炭化カルシウム
不純物のために青みがかった灰白色となっている

炭化カルシウム(たんか—)、別名カルシウムカーバイド (calcium carbide) は化学式 CaC2 で表される化合物である。灰色がかった白色固体で、主にアセチレンガスの簡便な発生源として利用される。

燃料用に市販されているカルシウムカーバイドは灰白色の塊状固体である。これには不純物としてリン化カルシウム硫黄などが含まれている。この不純物に由来するホスフィン硫化水素のため、市販品によって発生したアセチレンはわずかな不快臭を呈する。純粋な炭化カルシウムは無色透明の結晶である。

製造[編集]

石灰コークスの混合物を電気炉で約2000℃に加熱することによって作られる。反応式を以下に示す。

CaO + 3 C → CaC2 + CO

炭化カルシウムの合成には普通の燃料の燃焼では容易に達することができないような高温を必要とするため、グラファイト電極を具えた電気炉を使って反応を行う。その工業過程は化学分野での産業革命において重要な役割を果たした。19世紀以降、ナイアガラの滝などでの水力発電によって大量の電力が安価に供給されるようになったため、電気炉の大規模な利用が可能になった。

用途[編集]

炭化カルシウムと水の反応は1862年にフリードリヒ・ヴェーラーによって見出された。1グラムの CaC2 からは370ミリリットルアセチレンが生成する。

CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2

この反応は溶解アセチレンの工業的製造に応用されており、近代工業における炭化カルシウムの主な用途のひとつである。また伝統的な照明器具であるアセチレンランプは、炭化カルシウムに水を滴下することによって発生させたアセチレンガスを燃焼させる。

炭化カルシウムは鉄鋼業においても使われ、精錬によって酸素や硫黄などの不純物を取り除く段階で添加される。また、汲み取り式のトイレ用の脱酸化剤としても使われる。

オランダベルギーの伝統的な遊びである、金属製の筒にカーバイドと水を入れ、発生したガスに点火して大砲のような音をさせる "Carbidschieten" (カーバイド撃ち)や、玩具の大砲(ビッグ・バン・キャノンなど)でも用いられる。

リン化カルシウムと共に、自然性の照明弾に使われる。

また、高温下で窒素と反応させて、肥料として使われているカルシウムシアナミドの合成にも使われる。

CaC2 + N2 → CaCN2 + C

関連項目[編集]

  1. ^ Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). Inorganic Materials 38 (4): 363. doi:10.1023/A:1015105922260.