亜硫酸

亜硫酸
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

亜硫酸（ありゅうさん、sulfurous acid）は、化学式 H₂SO₃ で表わされる硫黄のオキソ酸で、水と二酸化硫黄が反応してできる化合物である。分子量 82 。酸性雨に含まれる物質の1つである。

遊離酸は不安定なため単離できない。古くは水溶液としては存在するとされていたが、ラマンスペクトルにおいて (HO)₂SO という構造を持つ化合物が全く検出されないことから、実際には水溶液中での平衡は以下のようなものであると考えられている。

${\rm {SO_{2}+H_{2}O\ {\overrightarrow {\longleftarrow }}\ H^{+}+HSO_{3}^{-}}}$

この反応の平衡定数は K₁ = 1.3 × 10⁻² である。また、水溶液中では、亜硫酸水素イオンは2量化した構造との平衡にある。

${\rm {2HSO_{3}^{-}\ {\overrightarrow {\longleftarrow }}\ O_{2}S-SO_{3}^{2-}+H_{2}O}}$

塩

亜硫酸の塩は安定である。この性質は炭酸に似ている。

• 亜硫酸アンモニウム ((NH₄)₂SO₃)
• 亜硫酸カリウム (K₂SO₃)
• 亜硫酸水素ナトリウム (NaHSO₃)
• 亜硫酸ナトリウム (Na₂SO₃)
• 亜硫酸鉄 (FeSO₃)

結晶構造およびラマンスペクトルから、亜硫酸水素塩は水素原子が硫黄原子についた構造 (H−SO₃⁻) を持つことが明らかにされている。

関連項目

• 二酸化硫黄
• 酸性雨
• 足尾銅山
• 亜ジチオン酸
• 二硫酸
• 二亜硫酸
• チオ硫酸
• ジチオン酸
• ポリチオン酸
• 硫酸
• ペルオキソ二硫酸
• 過硫酸
• 発煙硫酸